Обработка результатов. Оборудование и посуда

Выполнение работы.

Оборудование и посуда.

Реактивы.

· Хлорид железа FeCl₃, раствор 2%-ный.

· Растворы электролитов: KCl – 1 н, K₂SO₄ – 0,01 н, K₃[Fe(CN)₆] – 0,001 н.

· Вода дистиллированная.

· Термостойкий стакан на 250 мл.

· Штатив с 12-ю пробирками.

· Пипетки на 5 и 10 мл.

· Электроплитка.

Опыт №1. Получение золя гидроксида железа (III).

100–150 мл дистиллированной воды нагревают в стакане до кипения. Затем в кипящую воду постепенно при нагревании добавляют 5-10 мл 2%-ного раствора FeCl₃, доводят до кипения. Полученный коллоидный раствор гидроксида железа (III) желто-коричневого цвета осторожно охлаждают до комнатной температуры. Приготовленный золь используют для определения порога коагуляции электролитов и для наблюдения электрофореза (работа 10).

Опыт №2. Определение порога коагуляции золя электролитами.

1. В двенадцать чистых пробирок наливают пипетками объемы дистиллированной воды и растворов электролитов, указанные в таблице 9.1.

2. Во все пробирки пипеткой добавляют по 5 мл охлажденного до комнатной температуры золя. Содержимое пробирок хорошо перемешивают.

3. Через 1 час отмечают, в каких пробирках наблюдается явная коагуляция (помутнение) и седиментация. Результаты наблюдений заносят в таблицу 9.2: в строке напротив соответствующего электролита записывают «+», если коагуляция наблюдается, «–», если коллоидный раствор в пробирке прозрачен.

Таблица 9.1

	№ пробирки
Золь гидроксида железа (III), мл
Дистиллированная вода, мл	4,5
Раствор электролита, мл	0,5
Результат наблюдения через 1 час («+» – если есть помутнение и осадок «–» –если коагуляция не наблюдается)
KCl
K2SO4
K3[Fe(CN)6]

Для каждого электролита отмечают наименьший объем, при добавлении которого наблюдалась коагуляция золя.

1. Порог коагуляции выражается в миллимолях электролита на литр коллоидного раствора (ммоль/л). Порог коагуляции вычисляют по формуле:

,

где С – концентрация раствора добавленного электролита, моль/л, V – наименьшее число миллилитров раствора электролита, достаточное для коагуляции золя, мл (см. таблицу 9.1), 10 – суммарный объем золя после добавления электролита, мл.

2. Вычисляют порог коагуляции для каждого электролита и результаты записывают в таблицу 9.2.

Таблица 9. 2

Электролит	Коагулирующий ион	Порог коагуляции
KCl
K2SO4
K3[Fe(CN)6]

Контрольные вопросы.

1. Какие существуют методы получения дисперсных систем?

2. Чем отличается коллоидно-дисперсные системы от истинных растворов и грубодисперсных систем?

3. Приведите строение мицелл золя гидроксида железа (III), иодида серебра, полученного при избытке иодида калия и при избытке нитрата серебра.

4. В чем заключается явление коагуляции?

5. Что такое порог коагуляции и как его можно определить экспериментально?

6. В чем заключается правило Шульце-Гарди?

7. Что такое коллоидная защита?

Дата добавления: 2014-12-29