Теория химического строения Бутлерова

1)Атомы в молекулах соединены друг с другом в определенной последовательности. Изменение этой последовательности приводит к образованию нового вещества с новыми свойствами.

2)Соединение атомов происходит в соответствие с их валентностью, т.е. способностью атомов к образованию химических связей.

3) Свойства веществ зависят не только от их состава, но и от «химического строения», то есть от порядка соединения атомов в молекулах и характера их взаимного влияния. Наиболее сильно влияют друг на друга атомы, непосредственно связанные между собой.

Характеристики ковалентной связи:

Энергия связи – энергия, выделяющаяся при ее образовании, или необходимая для разъединения двух связанных атомов. Энергия связи характеризует ее прочность.

Энергию связи определяют сравнивая с состоянием предшедсвтующем образованию связи.

Н→Cl 431.8 кДж/моль

Эта цифра показывает, что сумма энергий основного состояния водорода и основного состояния хлора на 431.8 кДж/моль больше чем энергия молекулы HCl

Длинна химической связи это расстояние между центрами ядер атомов в молекуле. Определяется экспериментально.

Полярность связи обусловлена неравномерным распределением электронной плотности вследствие различий в электроотрицательностях атомов.

Направленность ковалентной связи

Наиболее прочное химическое соединение возникает в направлении максимального перекрывания атомных орбиталей. Т.к. атомные орбитали имеют определенную форму, то их максимальное перекрывание возможно только при определенной ориентации в пространстве.

В зависимости от направления перекрывания атомных орбиталей различают G-связи и p-связи.

G-связь образуется при осевом перекрывании атомных орбиталей с расположением максимума перекрывания на прямой соединяющей ядра атомов:

s-s, s-p, p-p

π-связь образуется при боковом перекрывании атомных орбиталей имаксимумом перекрывания расположенным по обе стороны прямой соединяющей центры атомов.

p-p, p-d, d-d

Электроотрицательность - способности атома в молекуле смещать к себе общие электронные пары.

Чем больше электроотрицательность атома, тем сильнее он перетягивает электронную пару и тем более полярная ковалентная связь.

Наиболее электроотрицательным я вляется фтор, наименьшей электроотрицательностью обладают типичные металлы, а наибольшей – неметаллы.

Ионная связь:

Пределом поляризация полярной ковалентной связи является ионная связь. Когда один из двух атомов отдает электроны, а другой их принимает.Электростатическое взаимодействие образующихся при этом ионов образует химическую связь. Ионная связь может возникать только при больших разницах в электроотрицательностях атомов. К типичным соединениям с ионной связью относятся галогениды щелочных металлов.

Дата добавления: 2015-01-03