Задачи и упражнения. Теоретические вопросы

Теоретические вопросы

СТРОЕНИЕ АТОМА

1. Корпускулярно-волновой дуализм микрообъектов? Формула Де Бройля. Соотношение Гейзенберга.

2. Физический смысл волновой функции? Характеристика волновой функции с помощью квантовых чисел.

3. Главное квантовое число n. Уровень. Число уровней у атома данного химического элемента?

4. Орбитальное квантовое число l Подуровень. Обозначения подуровней. Число подуровней на данном уровне.

5. Магнитные квантовые числа m_l и m_s. Значения, принимаемые этими квантовыми числами. Орбиталь. Форма орбиталей. Число орбиталей на данном подуровне.

6. Правило Паули. Максимальное число электронов на орбитали, подуровне, уровне?

7. Правило наименьшей энергии.

8. Правило Клечковского. Графическая форма этого правила. Исключения из правила Клечковского для элементов I-IV периодов.

9. Правило Гунда.

10. Порядок написания подуровней в электронной формуле?

11. Электронные формулы положительного или отрицательного иона данного элемента?

12. Периодический закон Д.И.Менделеева. Физический смысл периодического закона?

13. Изменения радиусов атомов, их металлических и неметаллических свойств, их энергий ионизации и относительных электроотрицательностей в периодах и группах (главных подгруппах)?

1. Ядро атома некоторого элемента содержит 9 протонов и 10 нейтронов. Какой это элемент? Определите массовое число этого изотопа.

2. Принимая, что хлор состоит на 75% из изотопа Cl и на 25% из изотопа Cl, определите атомную массу хлора.

3. Напишите символы подуровней, которые характеризуются следующими значениями квантовых чисел: а) n=3, l=2; б) n=4, l=2; в) n=2, l=0; г) n=5, l=3; д) n=6, l=1; е) n=4, l=0.

4. Напишите электронные формулы следующих атомов с помощью символов и с помощью квантовых ячеек: а) С; б) Al; в) S; г) Ca; д) Ni; е) Se. Определите квантовые числа (n и l) для последнего электрона каждого атома.

5. Напишите электронные формулы атомов хрома и меди. Почему электронные формулы этих атомов не соответствуют правилу Клечковского?

6. Напишите электронные формулы следующих ионов а) Br^-; б) Mg⁺²; в) P^-3; г) Fe⁺²; д) Fe⁺³; е) Cu⁺².

7. Напишите электронные формулы в следующих степенях окисления а) S^-2; б) S⁰; в) S⁺⁴; г) S⁺⁶. Приведите примеры соединений серы в этих степенях окисления. Какие свойства окислительные или восстановительные имеют эти соединения?

8. С помощью периодической таблицы определите, какой элемент более активен: а) Mg или Ca; б) Li или Be; в) C или N; г) P или S; д) Ca или Rb; е) F или S.

9. С помощью периодической таблицы определите, какое соединение более активно: а) LiOH или NaOH; б) H₃BO₃ или H₂CO₃; в) Ca(OH)₂ или KOH; г) H₃PO₄ или HNO₃; д) Mg(OH)₂ или Al(OH)₃; е) F или S

Семинар №2

Дата добавления: 2015-01-03