Форма записи и расчеты

Порядок выполнения работы

Экспериментальная часть

Теоретические вопросы

ОПРЕДЕЛЕНИЕ ЭНТАЛЬПИИ РЕАКЦИИ НЕЙТРАЛИЗАЦИИ

1. Энергия. Экзотермические и эндотермические реакции. Виды энергии: тепловая, световая, химическая, ядерная и др. энергии. Типы энергии: кинетическая и потенциальная энергии. Первый закон термодинамики.

2. Энтальпия. Стандартная энтальпия образования. Стандартная энтальпия реакции. Закон Гесса.

3. Энтропия. Свободная энергия Гиббса. Условие самопроизвольного протекания реакции.

Определить энтальпию реакции нейтрализации (DH) - это, значит, определить тепловой эффект (Q) реакции образования одного моля воды из сильной кислоты и сильного основания по реакции:

Н⁺ + ОН^- = Н₂О; DH = -Q = -57,6 кДж/моль

Энтальпия нейтрализации сильных оснований сильными кислотами не зависит от их природы и равна -57,6 кДж/моль. Опыты по определению тепловых эффектов химических реакций проводятся в специальных приборах, называемых калориметрами. Количество теплоты, которое выделяется или поглощается в калориметре, определяется по формуле: q = (t₂ - t₁)×SC, где t₂ - конечная температура раствора, t₁ - начальная температура раствора, SC = C₁m₁ + C₂m₂ - теплоемкость системы, состоящей из калориметрического стакана массой m₁ и теплоемкостью С₁ и раствора массой m₂ и теплоемкостью С₂.

В данной работе экспериментально определяется количество теплоты (q, кДж), которое выделяется при взаимодействии 75 мл раствора NaOH (1М) и 75 мл раствора H₂SO₄ (1М), то есть при образовании 0,075 моль Н₂О. Количество теплоты, выделяющееся при образовании 1 моля Н₂О, равно Q = q/0,075 (кДж/моль).

1. Взвесьте на весах алюминиевый калориметрический стакан (m₁).

2. В калориметрический стакан с помощью мерного цилиндра налейте 75 мл раствора H₂SO₄ (1М) и измерьте термометром температуру раствора кислоты (t_к).

3. В стеклянный стакан объемом 100-150 мл налейте мерным цилиндром 75 мл раствора NaOH (1M) и измерьте термометром температуру раствора щелочи (t_щ).

4. Соберите калориметрическую установку. Через воронку при постоянном перемешивании быстро влейте раствор щелочи в раствор кислоты и отметьте самую высокую температуру раствора в калориметрическом стакане (t₂).

1. Масса калориметрического стакана m₁ =... г.

2. Температура раствора кислоты t_к =... ^оС.

3. Температура раствора щелочи t_щ =... ^оС.

4. Начальная температура раствора t₁ = (t_к + t_щ)/2 =... ^оС.

5. Конечная температура раствора t₂ =...^оС.

6. Масса раствора в калориметре m₂ = 75(r_к + r_щ) =... г,

где r_к - плотность раствора серной кислоты (г/мл), а r_щ - плотность раствора гидроксида натрия (г/мл). Значения r_к и r_щ можно взять из таблиц или приближенно принять равными 1 г/мл.

7. Количество теплоты, выделившийся в калориметре q =... кДж.

q = (t₂-t₁)(c₁m₁+c₂m₂)/1000,

где с₁ - удельная теплоемкость алюминия, с₁ = 0,905 Дж/(г×град), с₂ - удельная теплоемкость раствора, с₂= 4,19 Дж/(г×град).

8. Экспериментальное значение энтальпии реакции нейтрализации

Э = DН = -Q = -q/0,075 =... кДж/моль.

9. Относительная ошибка опыта К = ½(Т - Э)/Т½×100% =...%,

где Т - теоретическое значение энтальпии нейтрализации Т = -57,6 кДж/моль, а Э - экспериментальное значение энтальпии нейтрализации DH.

Дата добавления: 2015-01-03