Опыт 3. Влияние разбавления на гидролиз хлорида сурьмы

Опыт 2. Влияние температуры на гидролиз

Реакция гидролиза - это эндотермический процесс, поэтому в соответствии с принципом Ле Шателье повышение температуры раствора соли увеличивает степень гидролиза. Для определения рН раствора ацетата натрия готовят ее раствор и прибавляют к нему индикатор (фенолфталеин). По изменению интенсивности окраски индикатора при нагревании или охлаждении раствора судят об увеличении или уменьшении концентрации ионов ОН^- и, следовательно, об изменении степени гидролиза.

Налейте в пробирку 1-2 мл раствора ацетата натрия и прилейте к нему 1-2 капли фенолфталеина. Нагрейте раствор на водяной бане. Как меняется интенсивность окраски раствора фенолфталеина? Напишите уравнения гидролиза ацетата натрия в молекулярной и ионной формах. Запишите наблюдения и объясните изменение окраски фенолфталеина при нагревании.

Степень гидролиза солей зависит от их природы. В случае гидролиза SbCl₃ идут следующие процессы:

1) SbCl₃ + HOH D Sb(OH)Cl₂ + HCl

Sb³⁺ + HOH D Sb(OH)²⁺ + H⁺

2) Sb(OH)Cl₂ + (HOH) D SbOCl¯ + HCl

Sb(OH)²⁺ + НОН D Sb(OH)₂⁺ + H⁺

Sb(OH)²⁺ + Cl^- D SbOCl¯ + H⁺ + H₂O

В результате гидролиза по второй ступени образуется Sb(OH)₂Cl - неустойчивое вещество, которое разлагается с образованием осадка оксохлорида сурьмы SbOCl. Это приводит к смещению равновесия гидролиза вправо. Поэтому растворы SbCl₃ можно готовить только в сильнокислой среде.

Налейте в пробирку примерно 1 мл SbCl₃. Добавьте к раствору SbCl₃ примерно 5 капель дистиллированной воды. Что наблюдаете? Добавьте в реакционную смесь 1 мл соляной кислоты (2н). Что наблюдаете? Добавьте к раствору еще 1-2 мл дистиллированной воды. Что наблюдаете? Запишите наблюдения и уравнения реакции гидролиза SbCl₃. Объясните причины образования и растворения осадка SbOCl.

Опыт 4. Взаимное усиление гидролиза (необратимый гидролиз)

Гидролиз соли усиливается, если связать один из ионов, образующийся в результате гидролиза, в слабый электролит. В результате гидролиза соли слабого основания и сильной кислоты в растворе образуются свободные ионы Н⁺ (рН<7), а в результате гидролиза соли слабой кислоты и сильного основания - ионы ОН^- (рН>7). Но ионы Н⁺ и ОН^- связываются в слабый электролит Н₂О. Поэтому степень гидролиза солей увеличивается, то есть гидролиз одной соли усиливает гидролиз другой. В результате гидролиз таких солей доходит до конца. Так, если смешать растворы Al₂(SO₄)₃ и Na₂CO₃, то в результате образуется осадок Al(ОН)₃ и выделится СО₂, но не образуется Al₂(CO₃)₃.

В растворе Al₂(SO₄)₃: Al₂(SO₄)₃ + 2НОН D 2AlОНSO₄ + Н₂SO₄

Al³⁺ + НОН D AlОН²⁺ + Н⁺

В растворе Na₂CO₃: Na₂CO₃ + НОН D NaНCO₃ + NaOН

CO₃^2- + НОН D НCO₃^- + OН^-

При взаимодействии растворов: Н⁺ + OН^- D Н₂О

В соответствии с принципом Ле Шателье это усиливает гидролиз обеих солей: AlОН²⁺ + НОН D Al(ОН)₂⁺ + Н⁺

Al(ОН)₂⁺ + НОН D Al(ОН)₃ + Н⁺

НCO₃^- + НОН D Н₂CO₃ + ОН^- D СО₂­ + Н₂О + ОН^-

В результате всех этих процессов образуются следующие соединения:

Al₂(SO₄)₃ + 3Na₂CO₃ + 3Н₂О = 2Al(ОН)₃¯ + 3СО₂­ + 3Na₂SO₄

К пяти каплям раствора сульфата алюминия прибавьте 5-6 капель раствора карбоната натрия. Что наблюдаете? Докажите, что образуется осадок Al(ОН)₃, а не Al₂(CO₃)₃. Для этого проверьте растворимость образовавшегося осадка в HCl (2н) и NaOH (2н). Запишите наблюдения и уравнения реакций.

Напишите уравнения и признаки реакций при смешивании растворов сульфата алюминия и карбоната натрия.

Рассчитайте, при каком значении рН начинается образование осадка Al(ОН)₃, если концентрация [Al³⁺] в растворе равна 0,1 моль/л.

Дата добавления: 2015-01-03