Опыт 4. Окисление катиона d-элемента до высшей степени окисления

Опыт 3. Окислительные свойства перманганата калия в различных средах

Опыт 2. Окислительные и восстановительные свойства пероксида водорода

а) К 3 каплям раствора KI прибавьте 2 капли 2н раствора H₂SO₄ и затем по каплям 3%-го раствора Н₂О₂ до появления желтой окраски. Для обнаружения I₂ в растворе прибавьте к нему несколько капельCCl₄ и встряхните пробирку. Расставьте коэффициенты в уравнении реакции методом полуреакций и сделайте вывод.

KI + H₂O₂ + H₂SO₄ ® I₂ + K₂SO₄ + H₂O

б) К 5-6 каплям раствора KMnO₄ прибавьте 3-4 капли 2н раствора H₂SO₄ и затем несколько капель 3%-го раствора Н₂О₂. Наблюдается обесцвечивание раствора и выделение газа. Испытайте выделяющийся газ тлеющей лучинкой. Расставьте коэффициенты в уравнении реакции методом полуреакций и сделайте вывод.

KMnO₄ + H₂SO₄ + Н₂О₂ ® MnSO₄ + О₂+ K₂SO₄ + Н₂О

В три пробирки налейте по 5-6 капель раствора KMnO₄. Затем в первую пробирку прибавьте 3-4 капли 2н раствора H₂SO₄, во вторую - ничего, а в третью - 3-4 капли 2н раствора NaOH. После этого в каждую пробирку прибавьте по каплям раствор Na₂SO₃ или сухую соль. Наблюдайте изменение окраски растворов. Расставьте коэффициенты в уравнениях реакций методом полуреакций и сделайте выводы об окислительных свойствах перманганата калия.

а) KMnO₄ + H₂SO₄ + Na₂SO₃ ® MnSO₄ + Na₂SO₄+ K₂SO₄ + Н₂О

б) KMnO₄ + H₂O + Na₂SO₃ ® MnO₂ + Na₂SO₄+ KOH

в) KMnO₄ + KOH + Na₂SO₃ ® K₂MnO₄ + Na₂SO₄+ H₂O

а) Окисление иона Mn²⁺ диоксидом свинца

Внесите в пробирку немного порошка PbO₂, прибавьте 2 мл 2н раствора HNO₃ и нагрейте на водяной бане или горелке до кипения. После этого прибавьте в пробирку 1-2 капли раствора Mn(NO₃)₂ (или MnSO₄) перемешайте и снова нагрейте. Наблюдается появления малиновой окраски образовавшегося иона MnO₄^-. Расставьте коэффициенты в уравнении реакции методом полуреакций и сделайте вывод.

PbO₂ + HNO₃ + Mn(NO₃)₂ ® НMnO₄ + Pb(NO₃)₂ + H₂O

б) Окисление иона Mn²⁺ висмутатом натрия

В пробирку к 1-2 каплям раствора Mn(NO₃)₂ (или MnSO₄) прибавьте 1 мл 2н раствора HNO₃, а затем немного сухой соли NaBiO₃. Встряхните пробирку и наблюдайте появление розовой окраски иона MnO₄^-. Расставьте коэффициенты в уравнении реакции методом полуреакций и сделайте вывод.

Mn(NO₃)₂ + HNO₃ + NaBiO₃ ® НMnO₄ + Bi(NO₃)₃ + NaNO₃ + H₂O

Опыт 5. Восстановительные свойства катиона p-элемента (Sn²⁺)

Налейте в пробирку 3-4 капли раствора SnCl₂, прибавьте по каплям 2н раствор NaOH до растворения образующегося осадка Sn(OH)₂, а затем 2-3 капли раствора Bi(NO₃)₃. Наблюдается образование черного осадка металлического висмута. Расставьте коэффициенты в уравнении реакции методом полуреакций и сделайте вывод.

SnCl₂ + NaOH + Bi(NO₃)₃ ® Na₂[Sn(OH)₆] + Bi + NaNO₃ + NaCl

Опыт 6. Восстановительные свойства аниона p-элемента (SO₃^2-)

Поместите в пробирку 3-4 капли раствора Na₂SO₃, прибавьте 2-3 капли 2н раствора H₂SO₄ и 1-2 капли раствора I₂.Встряхните пробирку и наблюдайте обесцвечивание раствора. Расставьте коэффициенты в уравнении реакции методом полуреакций и сделайте вывод. Какова роль серной кислоты в данной реакции?

Na₂SO₃ + I₂ + Н₂О ® Na₂SO₄ + HI

Дата добавления: 2015-01-03