Задачи и упражнения. Опыт 8. Амфотерные свойства гидроксида алюминия

Опыт 8. Амфотерные свойства гидроксида алюминия

Опыт 7. Свойства алюминия

Опыт 6. Получение борно-этилового эфира

Опыт 5. Определение рН раствора тетрабората натрия

Опыт 4. Взаимодействие кальция и магния с водой

а) Проведите реакцию кальция с водой, в которую добавлено несколько капель фенолфталеина. Запишите уравнение реакции и сравните химическую активность кальция и натрия. Почему фенолфталеин стал малиновым?

Ca + 2H₂O ® Ca(OH)₂ + H₂

б) Опустите кусочек магния в пробирку с дистиллированной водой. Добавьте 3-4 капли фенолфталеина. Взаимодействует ли магний с холодной водой? Нагрейте пробирку до кипения. Запишите наблюдения и уравнения реакций.

Mg + 2H₂O ® Mg(OH)₂ + H₂

С помощью универсального индикатора определите рН раствора тетрабората натрия. Напишите уравнение реакции гидролиза соли.

Na₂B₄O₇ + H₂O D NaHB₄O₇ + NaOH

(опыт проводится в вытяжном шкафу)

В фарфоровую чашку поместите немного кристаллов тетрабората натрия, прилейте 1-2 мл этанола С₂Н₅ОН и несколько капель концентрированной H₂SO₄. Выделяющийся в результате реакции борно-этиловый эфир подожгите. Обратите внимание на цвет пламени. Запишите наблюдения и уравнения реакций получения борно-этилового эфира.

H₃BO₃ + 3C₂H₅OH ® B(OC₂H₅)₃ + 3H₂O

а) В две пробирки поместите по кусочку алюминия. Налейте в первую пробирку раствор HCl (2н), во вторую - раствор H₂SO₄ (2н). Если реакция не начинается, нагрейте пробирки. Запишите наблюдения и уравнения реакций. Как алюминий реагирует с кислотами?

2Al + 6HCl ® 2AlCl₃ + 3H₂­

2Al + 3H₂SO₄ ® Al₂(SO₄)₃ + 3H₂­

б) В пробирку положите несколько алюминиевых стружек и прилейте раствор гидроксида натрия (20%). Во вторую пробирку с алюминием прилейте раствор гидрата аммиака (25%). Запишите наблюдения и уравнения реакций.

2Al + 2NaOH + 6H₂O ® 2NaAl(OH)₄ + 3H₂­

К раствору соли алюминия прилейте по каплям раствор гидроксида натрия (2н) до образования осадка. Полученный осадок разделите на три части. Одну часть обработайте разбавленной HCl (2н), другую - избытком NaOH (2н), третью - раствором аммиака (25%). Запишите наблюдения и уравнения реакций.

AlCl₃ + 3NaOH ® Al(OH)₃¯ + 3NaCl

Al(OH)₃¯ + 3HCl ® AlCl₃ + 3H₂O

Al(OH)₃¯ + NaOH ® Na[Al(OH)₄]

Al(OH)₃¯ + NH₃´H₂O ¹

1. Напишите уравнения реакций получения и химических свойств следующих гидроксидов: а) NaOH; б) Ca(OH)₂; в) Al(OH)₃; г) KOH; д) Mg(OH)₂; е) Be(OH)₂.

2. Закончить уравнения реакций:

Na + H2O ®	NaOH + Cl2O7 ®
NaH + HCl ®	Na3PO4 + H2O D
Na2O + H2SO4 ®	NaOH + Al2O3
NaOH + Zn(OH)2	NaOH + Si + H2O®
NaOH + Zn + H2O ®	NaH + H2O ®

3. Закончить уравнения реакций:

Ca + H2O ®	Ca(OH)2 + CO2 ®
CaCO3 + CO2 + H2O ®	Ca(OH)2 + Cl2 ®
Ca(HCO3)2	CaO + C
Ba(OH)2 + N2O3 ®	CaH2 + HCl ®
CaCl2 + Na2CO3 ®	Ca(HCO3)2 + Ca(OH)2 ®

4. Закончить уравнения реакций:

Al + Fe3O4	Al2O3 + NaOH
Al(OH)3 + NaOH ®	Al2S3 + H2O ®
AlCl3 + NaOH(избыток) ®	Na3[Al(OH)6] + HCl(избыток) ®
Al + NaOH ®	Al + HNO3(конц.) ®
H3BO3 + NaOH ®	Na2B4O7 + H2SO4 ®
B + HNO3(конц.) ®	H3BO3 + C2H5OH + H2SO4(конц) ®

5. Напишите уравнения реакций следующих превращений:

a) Na ® NaOH ® Na₂CO₃ ® Na₂SO₄ ® NaCl ® NaNO₃ ® NaNO₂

б) Ca ® Ca(OH)₂ ® CaCO₃ ® Ca(HCO₃)₂ ® CaCO₃ ® CaO ® Ca(OH)₂ ® CaCl₂

в) Al ® AlCl₃ ® Al(OH)₃ ® Al₂O₃ ® Al ® Na₃[Al(OH)₆] ® Al₂(SO₄)₃

6. При обработке смеси гидроксида калия и гидрокарбоната калия избытком раствора соляной кислоты образовалось 59,6 г хлорида калия и выделилось 4,48 л газа (н.у.). Определите массовую долю гидрокарбоната калия в исходной смеси.

7. При взаимодействии 3,42 г щелочного металла с водой образовалось 448 см³ водорода (н.у.). Какой металл вступил в реакцию?

8. После электролиза раствора хлорида натрия получили раствор, содержащий 20 г гидроксида натрия. Газ, выделившийся на аноде, пропустили через 664 мл раствора иодида калия с массовой долей 0,10 и плотностью 1,10 г/мл. Определите массу образовавшегося осадка.

9. Определите минимальную массу раствора гидроксида натрия с массовой долей 0,20, необходимого для извлечения алюминия из 1 кг его смеси с медью, если известно, что при действии соляной кислоты на 10,0 г этой смеси выделяется 6,72 л газа (н.у.).

10. При электролизе водного раствора хлорида алюминия масса вещества, полученного на катоде, составила 8,93 г. Сколько литров (н.у.) газа выделилось на аноде?

11. Через электролизер, содержащий 300 мл 22,4% раствора гидроксида калия с плотностью 1,2 г/мл, пропустили электрический ток. Определите массовую долю раствора гидроксида калия после отключения тока, если известно, что на катоде выделилось (н.у.) 89,6 л газа.

12. В каком объеме воды с плотностью, равной 1 г/мл, надо растворить кристаллогидрат Na₂SO₄×10H₂O, чтобы приготовить 2 л 15% раствора сульфата натрия с плотностью r = 1,14 г/мл?

13. После прокаливания 50 г смеси сульфата натрия, карбоната аммония и хлорида калия ее масса уменьшилась на 9,8 г. Полученный остаток растворили в воде и добавили избыток раствора хлорида бария. Масса выпавшего осадка составила 46,6 г. Определите массовую долю хлорида калия в исходной смеси.

14. При полном гидролизе смеси карбидов кальция и алюминия образуется смесь газов, которая в 1,6 раз легче кислорода. Определите массовую долю карбида кальция в исходной смеси.

15. Соль А окрашивает пламя горелки в фиолетовый цвет, а соль Б - в желтый цвет. Раствор соли В дает белый осадок с раствором соли А, желтый осадок с раствором соли Б и белый творожистый осадок с раствором нитрата серебра. Назовите соли А - В, напишите уравнения реакций. Определите массу взятого для перекристаллизации раствора соли А, если при охлаждении насыщенного при 60^оС раствора соли А до 0^оС выкристаллизовалось 65,1 г соли А. При этом растворимость соль при 60^оС равна 18,2 г, а при 0^оС равна 7,35 г.

Лабораторная работа 10

Дата добавления: 2015-01-03