Студопедия

КАТЕГОРИИ:


Архитектура-(3434)Астрономия-(809)Биология-(7483)Биотехнологии-(1457)Военное дело-(14632)Высокие технологии-(1363)География-(913)Геология-(1438)Государство-(451)Демография-(1065)Дом-(47672)Журналистика и СМИ-(912)Изобретательство-(14524)Иностранные языки-(4268)Информатика-(17799)Искусство-(1338)История-(13644)Компьютеры-(11121)Косметика-(55)Кулинария-(373)Культура-(8427)Лингвистика-(374)Литература-(1642)Маркетинг-(23702)Математика-(16968)Машиностроение-(1700)Медицина-(12668)Менеджмент-(24684)Механика-(15423)Науковедение-(506)Образование-(11852)Охрана труда-(3308)Педагогика-(5571)Полиграфия-(1312)Политика-(7869)Право-(5454)Приборостроение-(1369)Программирование-(2801)Производство-(97182)Промышленность-(8706)Психология-(18388)Религия-(3217)Связь-(10668)Сельское хозяйство-(299)Социология-(6455)Спорт-(42831)Строительство-(4793)Торговля-(5050)Транспорт-(2929)Туризм-(1568)Физика-(3942)Философия-(17015)Финансы-(26596)Химия-(22929)Экология-(12095)Экономика-(9961)Электроника-(8441)Электротехника-(4623)Энергетика-(12629)Юриспруденция-(1492)Ядерная техника-(1748)

АНАЛИТИЧЕСКИЕ РЕАКЦИИ КАТИОНОВ II АНАЛИТИЧЕСКОЙ ГРУППЫ

Читайте также:
  1. D-Элементы VIIIБ группы ПСЭ
  2. I. Элементы линейной и векторной алгебры, аналитической геометрии. 1 страница
  3. I. Элементы линейной и векторной алгебры, аналитической геометрии. 2 страница
  4. I. Элементы линейной и векторной алгебры, аналитической геометрии. 3 страница
  5. II этап, средняя — старшая группы
  6. IV ПРЕФЕРЕНЦИАЛЬНЫЕ ГРУППЫ В СИСТЕМЕ РАЗМЕЩЕНИЯ ГОСУДАРСТВЕННЫХ И МУНИЦИПАЛЬНЫХ ЗАКАЗОВ
  7. S-ЭЛЕМЕНТЫ. 1и 2 группы
  8. S-ЭЛЕМЕНТЫ. 1и 2 группы
  9. VI группы периодической системы элементов
  10. Автогруппы
  11. Адаптивные возможности психокоррекционной группы
  12. Аллергические реакции при кандидозе



Групповым реагентом на катионы второй аналитической группы является 2 М раствор соляной кислоты, который с катионами Ag+, Hg22+ и Pb2+ образует белые осадки AgCl, Hg2Cl2 и PbCl2.

 

1. Аналитические реакции катиона серебра, Ag+

1.1. Реакция с хлоридами. Соляная кислота и растворимые в воде хлориды с катионом серебра образуют белый творожистый осадок AgCl :

Ag+ + Cl- ® ¯ AgCl

Осадок AgCl растворяется в избытке раствора аммиака с образованием бесцветного комплексного соединения [Ag(NH3)2]Cl:

¯ AgCl + 2 NH3 ® [Ag(NH3)2]+ + Cl-

Полученное комплексное соединение устойчиво только в присутствии избытка аммиака и может быть разрушено сильными кислотами (HNO3, H2SO4) с образованием осадка AgCl:

[Ag(NH3)2]+ + Cl- + 2 H+ ® ¯ AgCl + 2 NH4+

Выполнение реакции: поместите в центрифужную пробирку (короткая коническая пробирка) 2-3 капли раствора соли серебра и прибавьте к нему 2-3 капли 2 М раствора HCl.

Отделите осадок от раствора центрифугированием.

К осажденному хлориду серебра по каплям добавьте раствор аммиака до полного растворения осадка. К полученному раствору добавьте 1-2 капли фенолфталеина, а затем действием (по каплям) 2 М раствора HNO3 нейтрализуйте избыток основания и разрушьте комплекс. Помутнение раствора указывает на образование осадка AgCl.

Запишите наблюдения и уравнения реакций в молекулярном и ионно-молекулярном виде.

1.2. Реакция с иодидом калия, KI. Иодид калия образует с катионом Ag+ светло-желтый осадок иодида серебра, практически нерастворимого в воде и концентрированном растворе аммиака:

Ag+ + I- ® ¯ AgI

Выполнение реакции: поместите в пробирку 2-3 капли раствора соли серебра и прибавьте к нему 2-3 капли раствора иодида калия.

Запишите наблюдения и уравнение реакции в молекулярном и ионно-молекулярном виде.

 

 

2. Аналитические реакции катиона ртути (I), Hg22+

2.1. Реакция с хлоридами. Соляная кислота и растворимые в воде хлориды с катионом ртути (I) образуют белый осадок хлорида ртути (I) - Hg2Cl2 (каломель), при взаимодействии которого с раствором аммиака образуется белый осадок соединения [HgNH2]Cl и выделяется металлическая ртуть черного цвета.

Hg22+ + 2 Cl- ® ¯ Hg2Cl2

¯ Hg2Cl2 + 2 NH3 ® ¯ [HgNH2]Cl + ¯ Hg + NH4+

Выполнение реакции: поместите в пробирку 2-3 капли раствора соли ртути (I) и добавьте к нему 3-4 капли 2М раствора HCl. К образовавшемуся осадку добавьте 5-10 капель концентрированного раствора аммиака.

Запишите наблюдения и уравнения реакций в молекулярном и ионно-молекулярном виде.

2.2. Восстановление ртути (I) металлической медью. Металлическая медь восстанавливает Hg22+ до металла с образованием амальгамы:



Hg22+ + 2 Cu ® 2 Hg + Cu2+

Выполнение реакции: на медную монету или медную пластинку поместите 2-3 капли раствора соли ртути (I). Через 2-3 минуты смойте раствор водой и потрите поверхность кусочком фильтровальной бумаги.

Запишите наблюдения и уравнение реакции в молекулярном и ионно-молекулярном виде.

 

3. Аналитические реакции катиона свинца, Pb2+

3.1. Реакция с хлоридами. Соляная кислота и растворимые в воде хлориды образуют с катионами свинца Pb2+ белый осадок хлорида свинца, растворимый в горячей дистиллированной воде:

Pb2+ + 2 Cl- ® ¯ PbCl2

Выполнение реакции: поместите в центрифужную пробирку 2-3 капли раствора соли свинца. Прибавьте к нему 2-3 капли 2 М раствора HCl.

Осадок отделите от раствора центрифугированием.

К полученному осадку прилейте 2-3 мл дистиллированной воды, смесь перемешайте стеклянной палочкой и нагрейте пробирку на водяной бане.

Запишите наблюдения и уравнение реакции в молекулярном и ионно-молекулярном виде.

3.2. Реакция с иодидом калия, KI. Иодид калия образует с ионами свинца Pb2+ осадок золотисто-желтого цвета, растворимый в горячей дистиллированной воде:

Pb2+ + 2 I- ® ¯ PbI2

При охлаждении раствора PbI2 снова выпадает в осадок в виде золотисто-желтых кристаллов. Эту реакцию часто называют “реакцией золотого дождя”.

Выполнение реакции: возьмите в пробирку 2-3 капли раствора соли свинца и прибавьте к нему 2-3 капли раствора иодида калия. К полученному осадку прилейте 3-5 мл дистиллированной воды и нагрейте пробирку на водяной бане до полного растворения осадка. Охладите пробирку под струей холодной воды. При медленном охлаждении раствора образуются крупные золотисто-желтые кристаллы PbI2.

Запишите наблюдения и уравнение реакции в молекулярном и ионно-молекулярном виде.

3.3. Реакция с хроматом калия, K2CrO4. Хромат калия с катионами свинца Pb2+ образует осадок хромата свинца PbCrO4 желтого цвета, растворимый в сильных кислотах и щелочах, но нерастворимый в уксусной кислоте:

Pb2+ + CrO42- ® ¯ PbCrO4

¯ 2 PbCrO4 + 2 H+ ® 2 Pb2+ + Cr2O72- + H2O

¯ PbCrO4 + 3 OH- ® [Pb(OH)3]- + CrO42-

Выполнение реакции: в пробирку возьмите 2-3 капли раствора соли свинца, добавьте к нему 2-3 капли раствора хромата калия. Полученный осадок разделите на две части. В первую пробирку с осадком добавьте 4-5 капель 2 М раствора NaOH или КОН. Во вторую пробирку с осадком добавьте 4-5 капель 2 М раствора уксусной кислоты, СН3СООН.

Запишите наблюдения и уравнения реакций в молекулярном и ионно-молекулярном виде.

 

Лабораторная работа № 3





Дата добавления: 2015-01-03; Просмотров: 143; Нарушение авторских прав?;


Нам важно ваше мнение! Был ли полезен опубликованный материал? Да | Нет



ПОИСК ПО САЙТУ:


Читайте также:



studopedia.su - Студопедия (2013 - 2017) год. Не является автором материалов, а предоставляет студентам возможность бесплатного обучения и использования! Последнее добавление ip: 54.80.60.91
Генерация страницы за: 0.015 сек.