ЗWake UpИ 38 страница

Масса выделившейся меди: 64n

Увеличение массы пластинки: 207n - Аn

Уменьшение массы пластинки: Аn - 64n (n - число молей)

Пусть масса пластинки – m, тогда:

m составляет 100%

(207n - Аn) составляет 9,5%

m = (207n - Аn) · 100%: 9,5%

m составляет 100%

(Аn - 64n) составляет 4,8%

m = (Аn - 64n) · 100%: 4,8%

По условию задачи

(207n - Аn) · 100%: 9,5% = (Аn - 64n) · 100%: 4,8%

А = 112, металл кадмий – Сd

Задача 5.

Белый нерастворимый в кислой среде осадок, выпадающий при добавлении Ba(NO₃)₂, является сульфатом BaSO₄. Следовательно, купоросы – соли серной кислоты.

При нагревании до 300°С может удаляться кристаллизационная вода. Следовательно, купоросы – это кристаллогидраты сульфатов двухвалентных металлов.

Представим формулу Х в виде MSO₄ · n H₂O.

Прокаливание 3,000 г Х привело к потере 3,000 · 0,374 = 1,122 г воды, что соответствует 1,122:18,02 = 0,06226 моль Н₂О.

В осадок выпало 2,904:233,40 = 0,01244 моль BaSO₄.

Очевидно, что число молей купороса такое же. Следовательно, на моль купороса приходится 0,06226: 0,01244 = 5 моль Н₂О, то есть n = 5.

Молярная масса купороса Х равна 3,000: 0,01244 = 241,15 г/моль.

Молярную массу купороса Х можно представить в виде М(Х) = М(М) + M(SO₄) + n M(H₂O), где М(М) – молярная масса металла М. Отсюда М(М) = 241,15 – 96,06 − 5 · 18,02 = 54,99. Это – марганец.

Таким образом, формула искомого купороса купороса – MnSO₄ · 5H₂O.

Уравнения реакций:

MnSO₄ · 5H₂O = MnSO₄ + 5H₂O↑

MnSO₄ + Ba(NO₃)₂ = Mn(NO₃)₂ + BaSO₄↓.

Задача 1

Анализ брутто-формл позволил определить строение веществ А-Г:

А – H₂O₅С Cu₂ - (CuОH)₂CO₃ – карбонат гидроксомеди, основная соль.

Б – O₂Cl₂Ca – Ca(ClО)₂ – гипохлорит кальция, средняя соль.

В – H₈O₇N₂Cr₂ - (NH₄)₂Cr₂O₇ –- дихромат аммония, средняя соль.

Г – H₄O₈P₂Mg - Mg(H₂PO₄)₂ - дигидроортофосфат магния, кислая соль.

Уравнения характерных реакций:

А: (CuOH)₂CO₃ = 2 CuO + H₂O ↑ + СО₂ ↑ (нагрев.) или

(CuOH)₂CO₃ + 4HCl = 2CuCl₂ + 3H₂O + СО₂ ↑ (об.усл.)

Б: Ca(ClО)₂ + 4HCl = CaCl₂ + 2Cl₂↑ + 2H₂O (об.усл.) или

Ca(ClО)₂ + СО₂ + H₂O = CaCO₃↓ + 2НOCl

В: ( NH₄)₂Cr₂O₇ + 4NaOH = 2Na₂CrO₄ + 2NH₃ ↑ + 3H₂O (об.усл.) или

( NH₄)₂Cr₂O₇ = N₂ ↑ + Cr₂O₃ + 4H₂O ↑ (нагрев.)

Г: 3Mg (H₂PO₄)₂ + 12NaOH = Mg₃(PO₄)₂↓ + 4Na₃PO₄ + 12H₂O (об.усл.)

Задача 2

Уравнения протекающих реакций:

4P + 5O₂ = 2P₂O₅

P₂O₅ + 3H₂O = 2H₃PO₄

2H₃PO₄ + 3Ba(OH)₂ = Ba₃(PO₄)₂↓ + 6H₂O

Из этих уравнений можно составить стехиометрическую схему:

2P→Ba₃(PO₄)₂

из 62 г фосфора получается 601 г фосфата бария

из 7,5 г фосфора получается х г фосфата бария

отсюда теоретическая масса фосфата бария равна:

(7,5·601): 62 = 72,7(г).

Практический выход осадка: 61,7: 72,7= 0,849 или 84,9%.

Задача 3

М (Na₂SO₄) = 142 (г/моль)

М (Na₂SO₄·10H₂O) = 322 (г/моль)

Находим соотношение между массой «свободной» воды и массой кристаллогидрата в 100 г 5%-ного раствора:

Пересчитаем массу Na₂SO₄ на массу кристаллогидрата Na₂SO₄·10H₂O.

В 322 г Na₂SO₄·10H₂O содержатся 142 г Na₂SO₄

В 57,4 г Na₂SO₄·10H₂O содержатся х г Na₂SO₄

Масса Na₂SO₄ равна: (57,4: 322)·142 = 25,31(г).

Находим массу 5%-ного раствора, в которой должен содержаться безводный Na₂SO₄:

25,31: 0,05 = 506,26 (г).

Из этой массы раствора вычитаем массу исходного кристаллогидрата и получаем необходимую массу воды:

506,26 – 57,4 = 448,86 (г).

Масса воды необходимая для получения раствора равна 448,86 (г).

Задача 4

Pb²⁺ + Me = Pb + Me²⁺ (1)

А 207

Cо²⁺ + Me = Cо + Me²⁺ (2)

А 59

Увеличение массы пластинки может происходить тогда, когда атомная масса исходного металла будет меньше атомной массы вытесняемого металла (в данном свинца), а уменьшение массы пластинки тогда, когда атомная масса исходного металла больше атомной массы вытесняемого металла.

Таким образом, по реакции (1) увеличение массы составляет (207 – А), а по реакции (2) уменьшение массы составляет (А – 59), где А – атомная масса неизвестного металла.

Масса выделившегося свинца: 207n

Масса выделившегося кобальта: 59n

Увеличение массы пластинки: 207n - Аn

Уменьшение массы пластинки: Аn - 59n (n - число молей)

Пусть масса пластинки – m, тогда:

m составляет 100%

(207n - Аn) составляет 1,42%

m = (207n - Аn) · 100%: 1,42%

m составляет 100%

(Аn - 59n) составляет 0,06%

m = (Аn - 59n) · 100%: 0,06%

По условию задачи

(207n - Аn) · 100%: 1,42% = (Аn - 59n) · 100%: 0,06%

А = 65, металл цинк – Zn

Задача 5.

Белый нерастворимый в кислой среде осадок, выпадающий при добавлении BaCl₂, является сульфатом BaSO₄. Следовательно, купоросы – соли серной кислоты.

При нагревании до 300°С может удаляться кристаллизационная вода. Следовательно, купоросы – это кристаллогидраты сульфатов двухвалентных металлов.

Представим формулу Х в виде MSO₄ · n H₂O.

Прокаливание 2,000 г Х привело к потере 2,000 · 0,449 = 0,898 г воды, что соответствует 0,898:18,02 = 0,0498 моль Н₂О.

В осадок выпало 1,662:233,40 = 0,00712 моль BaSO₄.

Очевидно, что число молей купороса такое же. Следовательно, на моль купороса приходится 0,0498: 0,0712 = 7 моль Н₂О, то есть n = 7.

Молярная масса купороса Х равна 2,000: 0,00712 = 280,90 г/моль.

Молярную массу купороса Х можно представить в виде М(Х) = М(М) + M(SO₄) + n M(H₂O), где М(М) – молярная масса металла М. Отсюда М(М) = 280,90 – 96,06 − 7 · 18,02 = 58,70. Это – никель.

Таким образом, формула искомого купороса купороса – NiSO₄ · 7H₂O.

Уравнения реакций:

NiSO₄ · 7H₂O = NiSO₄ + 7H₂O↑

NiSO₄ + BaCl₂ = NiCl₂ + BaSO₄↓.

Задача 1.

KNO₃ + H₂SO₄ = HNO₃ + KHSO₄

BaSO₃ = BaO + SO₂

AlCl₃ + 3H₂O = Al(OH)₃ + 3HCl (возможно также написание основных хлоридов алюминия)

СО_{2 (тв.)} = СО_{2 (газ)}

Задача 2.

Один из возможных вариантов:

Источник иода – водоросли. В золе после сгорания водорослей содержатся иодиды калия и натрия. Иод может быть получен электролизом водной суспензии золы с инертными электродами.

Гидроксид натрия легко получить электролизом водного раствора каменной соли.

При растворении иода в щелочи получается смесь иодида и иодата.

Реакции:

2MI + 2H₂O = 2MOH + H₂ + I₂ (электролиз)

2NaCl + 2H₂O = 2NaOH + H₂ + Cl₂ (электролиз)

6NaOH + I₂ = NaI + NaIO₃ + 3H₂O

Задача 3.

При взаимодействии металлов с очень разбавленной азотной кислотой возможно три варианта:

а) Me + HNO₃ ® Me(NO₃)_x + NO

б) Me + HNO₃ ® Me(NO₃)_x + N₂

в) Me + HNO₃ ® Me(NO₃)_x + NH₄NO₃

Реакции (а) и (б) относятся к случаю малоактивных металлов, а реакция (в) будет протекать в случае активных металлов.

В случаях (а) и (б) при прокаливании сухого остатка будет происходить разложение нитрата либо до оксида металла, кислорода и диоксида азота, либо до металла, кислорода и диоксида азота.

Me(NO₃)_x = MeO_x/2 + xNO₂ + x/4O₂

Из 1 моль нитрата получается 1,25x моль газообразных продуктов.

Тогда получаем: 1,92: 22,4 = 0,0857 = 4 · 1,25 · х: М

М = 58,34х – таких металлов нет

Me(NO₃)_x = Mе + xNO₂ + x/2O₂

Из 1 моль нитрата получается 1,5x моль газообразных продуктов.

Тогда получаем: 0,0857 = 4 · 1,5 · х: М

М = 70,01х – таких металлов нет

В случае (в) сухой остаток будет смесью нитрата металла и нитрата аммония. При прокаливании нитрата такого металла он будет разлагаться на нитрит и кислород или на оксид металла и диоксид азота, а нитрат аммония - на азот, кислород и воду (N₂O при данной температуре термически неустойчив). Рассмотрим первый вариант

Ме + 5x/4HNO₃ = Me(NO₃)_x + x/8NH₄NO₃ + 3x/8H₂O

Me(NO₃)_x = Me(NO₂)_x + x/2O₂

2NH₄NO₃ = 2N₂ + О₂ + 4H₂O

Таким образом, на 1 моль металла приходится 0,9375х моль газов.

0,0857 = 4 · 0,9375 · х: М

М = 43,76х. При х = 2 М = 87,52 г/моль, металл – стронций.

Задача 4.

Условием осуществления процесса получения металла из его оксида методом металлотермии является экзотермичность соответствующей реакции восстановления

xМg + M’O_x = xMgO + M’

Тепловой эффект этой реакции легко рассчитать по закону Гесса:

Q = xQ_обр(MgO) – Q_обр(M’O_x)

Тогда получаем:

Металл	Х	Q, кДж/моль
Ca		-33	Эндо
Ga	1,5	-7	Эндо
La	1,5	5,5	Экзо
Ti			Экзо
Zn			Экзо

Таким образом, из приведенных металлов методом магнийтермии могут быть получены лантан, титан и цинк.

Препятствовать получению металла данным методом могут процессы образования твердых растворов и сплавов, снижающие чистоту продукта.

Задача 5.

Пусть M(Hal) = x г/моль, тогда по результатам анализа можно получить соотношение элементов в X-Hal:

= 3,36: 6,11: 53,56/x = x/15,94: x/8,77: 1.

Hal	M(Hal) = x, г/моль	Соотношение
F		1,19: 2,17: 1
Cl	35,5	2,23: 4,05:1
Br		5,02: 9,12: 1
I		7,97: 14,48:1

По химическому смыслу подходит только вариант с бромом: C₅H₉Br (X – C₅H₁₀ – удовлетворяет формуле С_nH_2n, соответствующей алкенам или циклоалканам)

Исходя из этой формулы, получим теоретические значения: ω(С) = 40,29% и ω(Н) = 6,10%. Следовательно, Δ(C) = 100 · (40,33-40,29): 40,29 = 0,1%.

Δ(H) = 100 · (6,11-6,10): 6,10 = 0,16%.

Всего существует 12 изомерных углеводородов:

По 6 моногалогенпроизводных имеют пентен-1 и метилциклобутан:

По 3 моногалогенпроизводных имеют 2-метилбутена-2 и транс -1,2-диметилциклопропан:

2 моногалогенпроизводных имеет 1,1-диметилциклопропан:

Задача 6.

По схеме реакций получается:С₆Н₁₂ → С₆H_12-nBr_n →nAgBr

Числа моль циклогексана и бромида серебра равны, соответственно: 10,5:84,18=0,1247 и 35,10:187,77=0,1869, а их отношение: 0,1869:0,1247=1,50. Это означает, что продукт представляет собой смесь 1:1 по молям моно- и дибромциклогексана.

Задача 1.

NH₄NO₃ = N₂O + 2H₂O

CH₄ = C + 2H₂ или

2CH₄ = C₂Н₂ + 3H₂

2BaO₂ = 2BaO + O₂

Zn + 2KOH + 2H₂O = K₂[Zn(OH)₄] + H₂

Задача 2.

Бром содержится в морской воде в виде бромид-ионов и легко может быть вытеснен хлором (отделить от иода можно путем охлаждения и последующего выделения кристаллов иода). Хлор для этих целей легко получить электролизом раствора хлорида калия, встречающегося в природе в виде минерала сильвина. При последующем растворении брома в щелочи получается смесь бромида и бромата.

Реакции:

2KCl + 2H₂O = 2KOH + H₂ + Cl₂ (электролиз)

Cl₂ + 2NaBr = 2NaCl + Br₂

6KOH + Br₂ = KBr + KBrO₃ + 3H₂O

Задача 3.

При взаимодействии металлов с очень разбавленной азотной кислотой возможно три варианта:

а) Me + HNO₃ ® Me(NO₃)_x + NO

б) Me + HNO₃ ® Me(NO₃)_x + N₂

в) Me + HNO₃ ® Me(NO₃)_x + NH₄NO₃

Реакции (а) и (б) относятся к случаю малоактивных металлов, а реакция (в) будет протекать в случае активных металлов.

В случаях (а) и (б) при прокаливании сухого остатка будет происходить разложение нитрата либо до оксида металла, кислорода и диоксида азота, либо до металла, кислорода и диоксида азота.

Me(NO₃)_x = MeO_x/2 + xNO₂ + x/4O₂

Из 1 моль нитрата получается 1,25x моль газообразных продуктов.

Тогда получаем: 1,53: 22,4 = 0,0683 = 5 · 1,25 · х: М

М = 91,5х – таких металлов нет

Me(NO₃)_x = Mе + xNO₂ + x/2O₂

Из 1 моль нитрата получается 1,5x моль газообразных продуктов.

Тогда получаем: 0,0683 = 5 · 1,5 · х: М

М = 109,81х – таких металлов нет

В случае (в) сухой остаток будет смесью нитрата металла и нитрата аммония. При прокаливании нитрата такого металла он будет разлагаться на нитрит и кислород или на оксид металла и диоксид азота, а нитрат аммония - на азот, кислород и воду (N₂O при данной температуре термически неустойчив). Рассмотрим первый вариант

Ме + 5x/4HNO₃ = Me(NO₃)_x + x/8NH₄NO₃ + 3x/8H₂O

Me(NO₃)_x = Me(NO₂)_x + x/2O₂

2NH₄NO₃ = 2N₂ + О₂ + 4H₂O

Таким образом, на 1 моль металла приходится 0,9375х моль газов.

0,0683 = 5 · 0,9375 · х: М

М = 68,63х

При х = 2 М = 137,26 г/моль, металл – барий.

Задача 4.

Условием осуществления процесса получения металла из его оксида методом металлотермии является экзотермичность соответствующей реакции восстановления

xAl + 1,5M’O_x = x/2Al₂O₃ + 1,5M’

Тепловой эффект этой реакции легко рассчитать по закону Гесса:

Q = x/2Q_обр(Al₂O₃) – 1,5Q_обр(M’O_x)

Тогда получаем:

Металл	Х	Q, кДж/моль
Mg		-65	эндо
Sn		804,5	Экзо
In	1,5		Экзо
Cr	1,5	267,5	Экзо
Cd			экзо

Таким образом, из приведенных металлов методом алюминотермии могут быть получены олово, индий, хром и кадмий.

Препятствовать получению металла данным методом могут процессы образования твердых растворов и сплавов, снижающие чистоту продукта.

Задача 5.

Пусть M(Hal) = x г/моль, тогда по результатам анализа можно получить соотношение элементов в X-Hal:

= 2,56: 4,64: 64,70/x = x/25,27: x/13,94: 1.

Hal	M(Hal) = x, г/моль	Соотношение
F		0,75: 1,36: 1
Cl	35,5	1,40: 2,55:1
Br		3,17: 5,74: 1
I		5,03: 9,11:1

По химическому смыслу подходит только вариант с иодом: C₅H₉I (X – C₅H₁₀ – удовлетворяет формуле С_nH_2n, соответствующей алкенам или циклоалканам)

Исходя из этой формулы, получим теоретические значения: ω(С) = 30,63% и ω(Н) = 4,64%. Следовательно, Δ(C) = 100 · (30,66-30,63):30,63 = 0,1%.

Δ(H) = 100 · (4,64-4,64):4,64 = 0,0%. (Водород определен точно).

Всего существует 12 изомерных углеводородов:

По 6 моногалогенпроизводных имеют пентен-1 и метилциклобутан:

По 3 моногалогенпроизводных имеют 2-метилбутена-2 и транс -1,2-диметилциклопропан:

2 моногалогенпроизводных имеет 1,1-диметилциклопропан:

Задача 6.

По схеме реакций получается:С₆Н₁₂ → С₆H_12-nCl_n →nAgCl

Числа моль циклогексана и хлорида серебра равны, соответственно: 5,5:84,18=0,0653 и 14:143,32=0,0977, а их отношение: 0,1869:0,1247=1,50. Это означает, что продукт представляет собой смесь 1:1 по молям моно- и дихлорциклогексана.

Задача 1.

Один из возможных вариантов:

С + O₂ = CO₂

CO₂ + 2NaOH = Na₂CO₃ + H₂O

Na₂CO₃ + CaCl₂ = 2NaCl + CaCO₃

CaCO₃ + 4C = CaC₂ + 3CO

CaC₂ + 2H₂O = Ca(OH)₂ + H₂C₂

Задача 2.

Из бинарных соединений кальция при взаимодействии с водой газ будут образовывать гидрид, карбид, нитрид, фосфид. Соответственно, продуктами взаимодействия с водой могут быть водород, ацетилен, аммиак и фосфин. Поскольку относительная плотность выделяющегося при взаимодействии с селенистой кислотой газа равна 0,85, молярная масса этого газа составляет М = 0,85 · 40 = 34 г/моль. Данному условию отвечает фосфин, РН₃.

По-видимому, второй газ поглощается кислотой. Из указанных выше вариантов основные свойства проявляет только аммиак. Следовательно, исходная смесь состояла из фосфида и нитрида кальция.

Ca₃P₂ + 6H₂O = 3Ca(OH)₂ + 2PH₃

Ca₃N₂ + 6H₂O = 3Ca(OH)₂ + 2NH₃

Ca₃P₂ + 3H₂SeO₃ = 3CaSeO₃ + 2PH₃

Ca₃N₂ + 4H₂SeO₃ = 3CaSeO₃ + (NH₄)₂SeO₃

Определим мольное соотношение нитрида и фосфида кальция. Пусть мольная доля аммиака в смеси газообразных продуктов составляет х. Тогда:

17х + 34·(1-х) = 0.65·40 = 26

Х = 0,47, т.е., на 0,47 моль нитрида кальция приходится 0,53 моль фосфида.

Тогда массовая доля нитрида кальция составит

0,47 · 148:(0,47 · 148 + 0,53 · 182) = 41,9%

Массовая доля фосфида кальция – 58,1%.

Задача 3.

При электролизе будет протекать процесс:
2HCl = H₂ + Cl₂

Полученный хлор будет взаимодействовать с гидроксидом бария:

2Ba(OH)₂ + 2Cl₂ = BaCl₂ + Ba(ClO)₂ + 2H₂O

6Ba(OH)₂ + 6Cl₂ = 5BaCl₂ + Ba(ClO₃)₂ + 6H₂O

Следует отметить, что массы образующихся солей в обоих случаях одинаковы.

В исходном растворе хлороводорода присутствовало 250 · 1,05 · 0,10: 36,5 = 0,72 моль HCl. Для получения 1 моль хлора требуется 96500 · 2 = 193000 Кл. По условию задачи через раствор пропустили 5 000 Кл электричества, следовательно, хлороводород в недостатке. В результате электролиза получилось 5000: 193000 = 0,026 моль хлора.

В баритовой воде присутствовало 300 · 0,05: 171,3 = 0,088 моль гидроксида бария. По-видимому, хлор взят в недостатке. Тогда в результате реакции получится 0,044 моль хлорида бария и 0,044 моль гипохлорита бария или 0,0073 моль хлорида и 0,0367 моль хлората или смесь хлорида, хлората и гипохлорита. Также останется непрореагировавший гидроксид бария в количестве 0,036 моль

Масса продукта при этом составит

m = 0,044 · 208,3 + 0,044 · 240,3 + 0,036 · 171,3 = 25,91 г

Задача 4.

Запишем кинетическое уравнение реакции.

V = k[CH₃CHO]²

Повышение давления равнозначно увеличению концентрации газообразных веществ. Следовательно, концентрация увеличилась в 1,52: 1,1 = 1,382 раза.

V^’ = k[CH₃CHO]^’2 = k∙1,382²[CH₃CHO]² = 1,91V

По условию также уменьшили температуру на 10 ^oС. По правилу Вант-Гоффа:

V^’ = V∙g^DT/10 = V∙2,2^-1 = 0,4545V

В результате скорость реакции увеличится в 1,91∙0,4545 = 0,87 раза (< 1). Т.е. скорость реакции уменьшится в 1: 0,87 = 1,15 раза.

Схема катализа:

СН₃СНО + I₂ → СН₃I + НI + СО

СН₃I + НI → СН₄ + I₂

Ответ: скорость реакции уменьшится в 1,15 раза.

Задача 5.

Кислотная дегидратация спиртов приводит к образованию алкенов или простых эфиров (только в случае первичных спиртов). Рассмотрим возможные случаи образования продуктов в температурном интервале нагревания до 140 ^oС (тогда исключается возможность образования алкенов из первичных спиртов):

1) первичный (1)/первичный (2) – эфир (1), эфир(2), эфир (3) – продукт перекрестной дегидратации: образуется 3 продукта, противоречит условию;

2) вторичный (1)/ вторичный (2) – алкен (1), алкен (2); для случаев третичный (1)/третичный (2) и вторичный/третичный аналогично: массовая доля углерода 12n: 14n = 6/7 есть величина постоянная для любого алкена (C_nH_2n), противоречит условию;

3) первичный/ вторичный – эфир, алкен; для случая первичный/третичный аналогично – удовлетворяет условию.

Легко показать, что массовая доля углерода в любом эфире всегда меньше, чем в алкене. Общая формула эфира C_nH_2n+2O, ω(C) = 12n: (14n + 18) = 6/7 – 0,119. Решая это уравнение, получим n = 8. В спирте число атомов углерода в 2 раза меньше. Таким образом, один из спиртов н-C₄H₉OH.

ω(C в н-C₄H₉OH) = 100∙12∙4:74 = 64,9%, тогда ω(C в C_mH_{2m + 2}O) = (64,9 ± 4,9)% = 100∙12m:(14m + 18). Решая два уравнения, получим, m = 5,5 и m = 3. m должно быть натуральным числом, т.е. m = 3. Второй спирт – i-C₃H₇OH.

Задача 6.

Пусть Х – доля минорного компонента. По выражению для константы равновесия: 0,25=Х:(1-Х), Х=0,2, т.е 20% и 80%. Наиболее термодинамически стабилен 2-хлорпропан, он будет в избытке.

Одним из удобных способов синтеза является следующий:

CaC₂ + 2H₂O = HC≡CH + Ca(OH)₂

Al₄C₃ + 12HCl = 3CH₄ + 4AlCl₃

CH₄ + Br₂ = CH₃Br

HC≡CH + NaNH₂ = HC≡CNa + NH₃ (вместо NaNH₂ можно использовать Na)

HC≡CNa + CH₃Br = HC≡CCH₃ + NaBr

HC≡CCH₃ + H₂ = H₂C=CHCH₃ (реакция идет в присутствии каталитически активного Pd)

H₂C=CHCH₃ + HCl = H₃CCHClCH₃

Однако возможны и другие пути синтеза.

Задача 1.

Один из возможных вариантов:

С + O₂ = CO₂

CO₂ + Ca(OH)₂ = CaCO₃ + H₂O

CaCO₃ + 3C = CaC₂ + 3CO

Дата добавления: 2015-01-03