Железо(II)

Висмут

Бромиды

Аммоний

В пробирку помещают 1 мл раствора соли аммония (0,002-0,006 г иона аммония), добавляют 0.5 мл 10 % раствора натрия гидроксида и осторожно нагревают; выделяется аммиак, обнаруживаемый по запаху и по посинению влажной красной лакмусовой бумаги:

NH₄⁺ + OH^- → NH₃↑ + H₂O

Эта реакция может протекать и без нагревания, поэтому можно легко отличить ион аммония неорганических соединений от аммиака, образующегося при высокотемпературном щелочном гидролизе азотсодержащих органических соединений.

А. К 1 мл раствора бромида (0,002-0,03 г иона бромида) добавляют 1 мл разведенной хлороводородной кислоты, 0,5 мл раствора хлорамина, 1 мл хлороформа и взбалтывают; хлороформный слой окрашивается в желто-бурый цвет в результате образования брома:

Б. К 2 мл раствора бромида (0,002- 0,01 г бромида) добавляют 0,5 мл разведенной азотной кислоты и 0,5 мл 2 % раствора серебра нитрата; образуется желтоватый творожистый осадок, нерастворимый в разведенной азотной кислоте и трудно растворимый в растворе аммиака.

NaBr + AgNO₃ → AgBr↓ + NaNO₃

AgBr + 2NH₃^. H₂O → [Ag(NH₃)₂]Br + 2Н₂О

А. Субстанцию, содержащую ионы висмута (около 0,05 г висмута), взбалтывают с 3 мл разведенной хлороводородной кислоты и фильтруют. К фильтрату добавляют 1 мл раствора натрия сульфида или сероводорода; образуется коричневато-черный осадок, растворимый при добавлении равного объема концентрированной азотной кислоты.

2BiONO₃ + 3Na₂S + 4HCl → 2Bi₂S₃↓ + 2NaNO₃ + 4 NaCl + 2H₂O

2Bi³⁺ + 3S^2- → Bi₂S₃↓

Б. Субстанцию висмута (около 0,05 г висмута) взбалтывают с 5 мл разведенной серной кислоты и фильтруют. К фильтрату добавляют 2 капли 10 % раствора калия йодида; образуется черный осадок, растворимый в избытке реактива с образованием раствора желтовато-оранжевого цвета.

Bi³⁺ + 3I^- → BiI₃↓

BiI₃ + I^-→ [BiI₄]^-

А. К 2 мл раствора соли железа(II) (около 0,02 г железа) добавляют 0,5 мл разведенной хлороводородной кислоты и 1 мл 5 % раствора калия феррицианида (гексацианоферрата(III) калия); образуется синий осадок:

FеСl₂ + K₃[Fe(CN)₆] ® 2КСl + KFeFe(CN)₆¯

или в ионной форме:

Fe²⁺ + K⁺ + [Fe(CN)₆]^3- ® KFeFe(CN)₆¯

Б. К раствору соли железа(II) (около 0.02 г железа) добавляют раствор аммония сульфида; образуется черный осадок, растворимый в разведенных минеральных кислотах.

Fe²⁺ + S^2- → FeS↓

FeS + 2H⁺ → Fe²⁺ + H₂S↑

Дата добавления: 2014-12-26