Коррозия

Процессы

Процесс – переход системы из одного состояния в другое

изотермический (T = const)

изобарический (p = const)

изохорный (V = const)

изобарно-изотермический (p, T = const)

изохорно-изотермический (V, T = const)

адиабатический (отсутствует теплообмен)

– самопроизвольное разрушение металла в результате его физико-химического взаимодействия с окружающей средой.

Классификация коррозионных процессов по характеру разрушения

(Макроскопические проявления)

• Сплошная
• Местная (локальная)

Классификация коррозионных процессов по характеру разрушения

(Микроскопические проявления)

• Избирательная
• Межкристаллитная
• Транскристаллитная

Классификация коррозионных процессов по условиям протекания процесса

• Газовая коррозия - в газовой среде при минимальном содержании влаги (как правило не более 0,1%) или при высоких температурах.

• Атмосферная коррозия — коррозия металлов в атмосфере воздуха или любого влажного газа.

• Подземная коррозия — в почвах и грунтах.

• Морская коррозия – в морской воде.

• Биокоррозия — под влиянием жизнедеятельности микроорганизмов.

• Контактная коррозия — контакт металлов, имеющих разные потенциалы в данном электролите.

• Радиационная коррозия - действие радиоактивного излучения.

• Коррозия внешним током - возникает под воздействием тока от внешнего источника.

• Коррозия блуждающим током — под воздействием блуждающего тока.

• Коррозия под напряжением — одновременное воздействие коррозионной среды и механических напряжений.

Коррозия
(по механизму)

Химическая в среде неэлектролитов непосредственное взаимодействие с окислителями газовая (O2, SO2, Hal2) жидкостная (нефть, бензин)

электрохимическая в среде электролитов сопровождается возникновением эл. тока во влажном воздухе, в воде, почве

Причиной коррозии служит термодинамическая неустойчивость конструкционных материалов к воздействию веществ, находящихся в контактирующей с ними среде. Пример — кислородная коррозия железа в воде: 4Fe + 2Н₂О + ЗО₂ = 2(Fe₂O₃•Н₂О). Гидратированный оксид железа Fe₂O₃•Н₂О и является тем, что называют ржавчиной.

ЭКЗАМЕНАЦИОННЫЙ БИЛЕТ № 20

1. Фазовые равновесия. Правило фаз Гиббса. Фазовая диаграмма однокомпонентной системы (на примере воды).

2. Устойчивость коллоидных систем (агрегативная и кинетическая). Коагуляция. Факторы, вызывающие коагуляцию.

Ответ:

Большинство веществ могут существовать в одном из трех агрегатных состояний: газообразном (парообразном), жидком и твердом. В определенных условиях эти фазы способны переходить друг в друга, то есть всякую жидкость путем испарения можно перевести в газ, а охлаждением – в твердое состояние. Равновесия между различными фазами одной системы называют фазовыми, а описывают эти фазовые равновесия посредством фазовых диаграмм или диаграмм состояния. Фазовая диаграмма позволяет установить условия равновесия между числом фаз, числом компонентов и числом степеней свободы (вариантностью) системы.

Фаза (Ф) – гомогенная (однородная по химическому составу и термодинамическим свойствам) часть системы, отделенная от других частей поверхностью раздела. Так, два нерастворимых друг в друге твердых вещества, как и две несмешивающиеся жидкости, образуют две фазы.

Компоненты (К) – химически индивидуальные вещества, наименьшее число которых достаточно для образования фаз системы.

Число компонентов определяется количеством индивидуальных веществ в системе за вычетом числа возможных между ними обратимых взаимодействий. Например, система из трех индивидуальных веществ H2O, H2, O2 будет двухкомпонентной, поскольку для образования всех фаз достаточно любых двух веществ:

H2 = H2 + 1/2O2.

По числу компонентов системы делятся на одно-, двух-, трех- и многокомпонентные.

Степени свободы (С) – число параметров (температура, давление, состав системы), которые можно произвольно менять без изменения числа фаз в системе.

Правило фаз Гиббса: в изолированной равновесной системе число степеней свободы равно числу компонентов системы плюс два минус число фаз:

С = К + 2 – Ф

Дата добавления: 2015-04-24