Закон Гесса

ЭКЗАМЕНАЦИОННЫЙ БИЛЕТ № 22

1. Изменение энтальпии системы как энергетический критерий направления протекания процесса. Термохимия. Закон Гесса и следствия из него.

2. Катодная защита металлов от коррозии: электрозащита и протекторная защита.

∆Энтальпия хим. реакции – тепловой эффект реакции, измеренный при постоянном давлении. Обозначается ∆Н. В экзотермической реакции теплота выделяется, энтальпия системы уменьшается и ∆Н < 0, в эндотермической реакции энтальпия системы повышается и ∆Н > 0.

Тепловой эффект реакции - теплота, выделяющаяся или поглощающаяся при химической реакции.

Энтальпия системы связана с внутренней энергией соотношением (U – внутрееняя энергия)

Тепловой эффект реакции зависит только от начального и конечного состоянийвеществ и не зависит от пути перехода

С(графит) + О₂(г) = СО₂(г); ΔН°₁ = -393,5 кДж

С(графит) + 1/2О₂(г) = СО(г); ΔН°₂ = -110,5 кДж

СО(г) + 1/2О₂(г) = СО₂(г); ΔН°₃ = -283,0 кДж

ΔН°₁= ΔН°₂ + ΔН°₃ = -393,5 кДж -393,5 кДж

Дата добавления: 2015-04-24