Студопедия

КАТЕГОРИИ:


Архитектура-(3434)Астрономия-(809)Биология-(7483)Биотехнологии-(1457)Военное дело-(14632)Высокие технологии-(1363)География-(913)Геология-(1438)Государство-(451)Демография-(1065)Дом-(47672)Журналистика и СМИ-(912)Изобретательство-(14524)Иностранные языки-(4268)Информатика-(17799)Искусство-(1338)История-(13644)Компьютеры-(11121)Косметика-(55)Кулинария-(373)Культура-(8427)Лингвистика-(374)Литература-(1642)Маркетинг-(23702)Математика-(16968)Машиностроение-(1700)Медицина-(12668)Менеджмент-(24684)Механика-(15423)Науковедение-(506)Образование-(11852)Охрана труда-(3308)Педагогика-(5571)Полиграфия-(1312)Политика-(7869)Право-(5454)Приборостроение-(1369)Программирование-(2801)Производство-(97182)Промышленность-(8706)Психология-(18388)Религия-(3217)Связь-(10668)Сельское хозяйство-(299)Социология-(6455)Спорт-(42831)Строительство-(4793)Торговля-(5050)Транспорт-(2929)Туризм-(1568)Физика-(3942)Философия-(17015)Финансы-(26596)Химия-(22929)Экология-(12095)Экономика-(9961)Электроника-(8441)Электротехника-(4623)Энергетика-(12629)Юриспруденция-(1492)Ядерная техника-(1748)

ИОННЫЕ УРАВНЕНИЯ РЕАКЦИЙ. РЕАКЦИИ В РАСТВОРАХ

Читайте также:
  1. I. Рациональные алгебраические уравнения
  2. II СИТУАЦИОННЫЕ ЗАДАЧИ ПО ЧАСТНОЙ ГИСТОЛОГИИ
  3. II. Групповые трепонемные реакции.
  4. II. Некоторые именные реакции
  5. II. Традиционные конструкции фундаментов зданий и сооружений старой постройки.
  6. III. Необходимые экзаменационные материалы
  7. III. Традиционные способы усиления фундаментов.
  8. IV. Традиционные учебные заведения
  9. IX.Дифференциальные уравнения.
  10. T Позиционные системы счисления.
  11. V 3: Инфокоммуникационные технологии
  12. V 5. Основные неинфекционные заболевания. Факторы риска заболеваний. Общие принципы и социальные факторы профилактики, диагностики и лечения болезней



 

Реакции в растворах электролитов протекают между ионами и идут практически необратимо, если в результате реакции образуются осадки, газы, слабые электролиты. Обычно такие реакции изображаются при помощи ионных уравнений. В ионных уравнениях малорастворимые, мало диссоциированные и газообразные соединения пишутся в виде молекул, хорошо растворимые электролиты пишутся в виде ионов.

Рассмотрим примеры:

1. AgNO3 + КСl = AgCl↓ + KNO3 – молекулярное уравнение

осадок

Ag+ + NO3 - + К+ + Сl- = AgCl↓ + К+ + NO3- - полное ионно- молекулярное уравнение

Ag+ + Сl- = AgCl↓ - сокращенное ионно- молекулярное уравнение.

Сокращенное ионно-молекулярное уравнение выражает сущность протекающей реакции.

 

2. 2НСl + Na2S = Н2S↑ + 2NaCl

+ + 2Сl- + 2Na+ + S2- = Н2S↑ +2Na+ +2Сl-

+ + S2- = Н2S↑

3. 2КСN + Н2SO4 = 2НСN + К2SO4

слабый электролит

+ + 2СN- + 2Н+ + SО4 2- = 2НСN + 2К+ + SО4 2-

2СN- + 2Н+ =2НСN

4. NaСl + КNO3 = КСl + NaNO3

Na+ + Сl- + NO3 - + К+ = К+ + Сl- + Na+ + NO3-

В этом случае нет никакой реакции, т. к. ионы не образуют веществ, уходящих из зоны реакции (осадок, газ, малодиссоциирующее вещество).

 

5. Нередко встречаются обратимые процессы, в уравнениях которых с одной стороны равенства имеется малорастворимое соединение, а с другой - слабый электролит.

Mg(ОН)2 +2НСl = MgCl2 +2Н2О

Mg(ОН)2 + 2Н+ + 2Сl- = Mg+2 + 2Сl- +2Н2О

Mg(ОН)2 + 2Н+ = Mg+2 +2Н2О

Так равновесие в системе смещено вправо, поскольку ионы ОН- связываются в малодиссоциированные молекулы воды полнее, чем в гидроксиде магния.

 

КОНТРОЛЬНЫЕ ЗАДАНИЯ

Написать в молекулярной и ионно-молекулярной форме уравнения реакций между:

37.Сульфидом железа (II) и хлороводородной кислотой; бромидом бария и карбонатом калия; гидроксидом натрия и нитратом алюминия.

38. Карбонатом калия и нитратом магния; гидроксидом кальция и хлороводородной кислотой; сульфатом цинка и сульфидом калия.

39. Карбонатом натрия и хлороводородной кислотой; гидроксидом цинка и гидроксидом калия; нитратом бария и сульфатом алюминия.

40.Хлоридом магния и карбонатом натрия; сульфидом аммония и серной кислотой; хлоридом бария и карбонатом натрия.

41. Нитратом бария и сульфатом калия; гидроксидом натрия и гидрокарбонатом натрия; ацетатом свинца и азотной кислотой.

42. Серной кислотой и нитратом натрия; хлоридом стронция и карбонатом калия; гидроксидом железа (III) и сероводородом.

43. Гидроксидом аммония и азотной кислотой; хлоридом кальция и гидроксидом калия.

44. Трихлоридом железа и сульфидом натрия; нитратом серебра и бромидом калия; оксидом алюминия и азотной кислотой.



45. Нитратом олова (II) и фосфатом аммония; бериллатом натрия и серной кислотой; гидроксидом калия и хлоридом магния.

46. Нитратом алюминия и фосфатом натрия; сернистой кислотой и хлоридом бария; гидроксидом бериллия и гидроксидом калия.

47. Сульфатом никеля и карбонатом аммония; азотной кислотой и гидроксидом калия; хлоридом марганца и сульфидом натрия.

48. Нитратом никеля и гидроксидом натрия; хромовой кислотой и сульфатом меди; сульфидом аммония и иодидом цинка.

49. Дихлоридом ртути и фосфорной кислотой; гидроксидом бария и сульфатом хрома (III); нитратом кальция и карбонатом калия.

50. Составить молекулярные уравнения реакций представленных следующими ионными:

а) НСО-3 + ОН- = Н2О + СО2-3

б) Рb(ОН)2 + 2ОН- = РbО2-2 + Н2О

в) Н+ + ОН- = Н2О

51. Составить молекулярные уравнения реакций представленных следующими ионными:

а) NО-2 + Н+ = НNО2

б) Fе3+ +3ОН- = Fе(ОН)3

в) Аl(ОН)3 + ОН- = АlО-2 + 2Н2О

52. Составить молекулярные уравнения реакций представленных следующими ионными:

а) FeS + 2Н+ = Fе2+ + Н2S

б) Mg(ОН)2 + Н+ = Mg+2 + Н2О

в) НСО-3 + Н+ = Н2О + СО2

53. Составить молекулярные уравнения реакций представленных следующими ионными:

а) Zn2+ + Н2S = ZnS +2Н+

б) Zn(ОН)2 + ОН- = ZnО-22 + Н2О

в) Сu2+ +2ОН- = Cu(ОН)2

54. Составить молекулярные уравнения реакций представленных следующими ионными:

а) 2J- + Рb2+ = РbJ2

б) S2- +2Н+ = Н2S

в) Ва2+ + SО2-4 = ВаSО4

 





Дата добавления: 2015-03-29; Просмотров: 404; Нарушение авторских прав?;


Нам важно ваше мнение! Был ли полезен опубликованный материал? Да | Нет



ПОИСК ПО САЙТУ:


Читайте также:



studopedia.su - Студопедия (2013 - 2017) год. Не является автором материалов, а предоставляет студентам возможность бесплатного обучения и использования! Последнее добавление ip: 54.162.152.232
Генерация страницы за: 0.008 сек.