Ионные уравнения реакций. Реакции в растворах

Реакции в растворах электролитов протекают между ионами и идут практически необратимо, если в результате реакции образуются осадки, газы, слабые электролиты. Обычно такие реакции изображаются при помощи ионных уравнений. В ионных уравнениях малорастворимые, мало диссоциированные и газообразные соединения пишутся в виде молекул, хорошо растворимые электролиты пишутся в виде ионов.

Рассмотрим примеры:

1. AgNO₃ + КСl = AgCl↓ + KNO₃ – молекулярное уравнение

осадок

Ag⁺ + NO₃ ^- + К⁺ + Сl^- = AgCl↓ + К⁺ + NO₃^- - полное ионно- молекулярное уравнение

Ag⁺ + Сl^- = AgCl↓ - сокращенное ионно- молекулярное уравнение.

Сокращенное ионно-молекулярное уравнение выражает сущность протекающей реакции.

2. 2НСl + Na₂S = Н₂S↑ + 2NaCl

2Н⁺ + 2Сl^- + 2Na⁺ + S^2- = Н₂S↑ +2Na⁺ +2Сl^-

2Н⁺ + S^2- = Н₂S↑

3. 2КСN + Н₂SO₄ = 2НСN + К₂SO₄

слабый электролит

2К⁺ + 2СN^- + 2Н⁺ + SО₄ ^2- = 2НСN + 2К⁺ + SО₄ ^2-

2СN^- + 2Н⁺ =2НСN

4. NaСl + КNO₃ = КСl + NaNO₃

Na⁺ + Сl^- + NO₃ ^- + К⁺ = К⁺ + Сl^- + Na⁺ + NO₃^-

В этом случае нет никакой реакции, т. к. ионы не образуют веществ, уходящих из зоны реакции (осадок, газ, малодиссоциирующее вещество).

5. Нередко встречаются обратимые процессы, в уравнениях которых с одной стороны равенства имеется малорастворимое соединение, а с другой - слабый электролит.

Mg(ОН)₂ +2НСl = MgCl₂ +2Н₂О

Mg(ОН)₂ + 2Н⁺ + 2Сl^- = Mg⁺² + 2Сl^- +2Н₂О

Mg(ОН)₂ + 2Н⁺ = Mg⁺² +2Н₂О

Так равновесие в системе смещено вправо, поскольку ионы ОН^- связываются в малодиссоциированные молекулы воды полнее, чем в гидроксиде магния.

КОНТРОЛЬНЫЕ ЗАДАНИЯ

Написать в молекулярной и ионно-молекулярной форме уравнения реакций между:

37.Сульфидом железа (II) и хлороводородной кислотой; бромидом бария и карбонатом калия; гидроксидом натрия и нитратом алюминия.

38. Карбонатом калия и нитратом магния; гидроксидом кальция и хлороводородной кислотой; сульфатом цинка и сульфидом калия.

39. Карбонатом натрия и хлороводородной кислотой; гидроксидом цинка и гидроксидом калия; нитратом бария и сульфатом алюминия.

40.Хлоридом магния и карбонатом натрия; сульфидом аммония и серной кислотой; хлоридом бария и карбонатом натрия.

41. Нитратом бария и сульфатом калия; гидроксидом натрия и гидрокарбонатом натрия; ацетатом свинца и азотной кислотой.

42. Серной кислотой и нитратом натрия; хлоридом стронция и карбонатом калия; гидроксидом железа (III) и сероводородом.

43. Гидроксидом аммония и азотной кислотой; хлоридом кальция и гидроксидом калия.

44. Трихлоридом железа и сульфидом натрия; нитратом серебра и бромидом калия; оксидом алюминия и азотной кислотой.

45. Нитратом олова (II) и фосфатом аммония; бериллатом натрия и серной кислотой; гидроксидом калия и хлоридом магния.

46. Нитратом алюминия и фосфатом натрия; сернистой кислотой и хлоридом бария; гидроксидом бериллия и гидроксидом калия.

47. Сульфатом никеля и карбонатом аммония; азотной кислотой и гидроксидом калия; хлоридом марганца и сульфидом натрия.

48. Нитратом никеля и гидроксидом натрия; хромовой кислотой и сульфатом меди; сульфидом аммония и иодидом цинка.

49. Дихлоридом ртути и фосфорной кислотой; гидроксидом бария и сульфатом хрома (III); нитратом кальция и карбонатом калия.

50. Составить молекулярные уравнения реакций представленных следующими ионными:

а) НСО^-₃ + ОН^- = Н₂О + СО^2-₃

б) Рb(ОН)₂ + 2ОН^- = РbО^2-₂ + Н₂О

в) Н⁺ + ОН^- = Н₂О

51. Составить молекулярные уравнения реакций представленных следующими ионными:

а) NО^-₂ + Н⁺ = НNО₂

б) Fе³⁺ +3ОН^- = Fе(ОН)₃

в) Аl(ОН)₃ + ОН^- = АlО^-₂ + 2Н₂О

52. Составить молекулярные уравнения реакций представленных следующими ионными:

а) FeS + 2Н⁺ = Fе²⁺ + Н₂S

б) Mg(ОН)2 + Н⁺ = Mg⁺² + Н₂О

в) НСО^-₃ + Н⁺ = Н₂О + СО₂

53. Составить молекулярные уравнения реакций представленных следующими ионными:

а) Zn²⁺ + Н₂S = ZnS +2Н⁺

б) Zn(ОН)₂ + ОН^- = ZnО^-2₂ + Н₂О

в) Сu²⁺ +2ОН^- = Cu(ОН)₂

54. Составить молекулярные уравнения реакций представленных следующими ионными:

а) 2J^- + Рb²⁺ = РbJ₂

б) S^2- +2Н⁺ = Н₂S

в) Ва²⁺ + SО^2-₄ = ВаSО₄

Дата добавления: 2015-03-29