Степень окисления - заряд элемента, вычисленный исходя из предположения, что соединение состоит только из ионов. Сумма степеней окисления всех атомов в молекуле равна нулю

Основные понятия и законы химии.

1. Степень окисления элемента в сложном веществе.

2. Формульная единица ФЕ.

Формульные единицы (ФЕ) – это реально существующие частицы, представляющие собой электроны, атомы, молекулы, ионы, катионы, анионы, условные молекулы.

3. Количество вещества.

Количество вещества (В) – физическая величина, указывающая на число формульных единиц ещества относительно постоянной Авогадро (постоянная Авогадро – число атомов, содержащихся в 12 г углерода (С)).

4. Молярная масса, молярный объем.

Молярная масса – масса моля ФЕ вещества.

Молярный объем – отношение объема, занимаемого веществом, к его количеству (при н.у. V=22,4 л).

5. Эквиваленты вещества, число эквивалентности.

Эквивалентом называют условные частицы вещества в целое число раз меньшие, чем соответствующие им формульные единицы ФЕ.

Число эквивалентности – показывает, какому числу атомов водорода (H) или какому числу электронов равносильна одна ФЕ вещества в данной реакции.

6. Определение числа эквивалентности веществ, не принимающих участия в реакциях.

Кислоты: по количеству атомов водорода (H).

Основания: по количеству гидроксо – групп (OH).

Соли: |(С.О. кислотного остатка)*(количество молекул кислотных остатков)|.

Оксиды: |-2*(количество молекул кислорода)|.

Число Z в соединении = С.О. элемента.

Вещество	ФЕ	Z(В)	М(В), г/моль	Мэк(В), г/моль-эк	(В), л/моль-эк
Водород	H2				11,2
Кислород	O2				5,6

7. Определение числа эквивалентности в обменных и окислительно – восстановительных реакциях.

В окислительно-восстановительных реакциях имеет место изменение степеней окисления атомов в результате отдачи или принятия электронов. В таких реакциях Z(В) определяют по числу отданных электронов одной формульной единицей восстановителя или принятых электронов одной формульной единицей окислителя.

.

В реакциях обмена степени окисления атомов не изменяются и каждый из ионов сохраняет свой заряд. В таких реакциях происходит замещение одних ионов на другие. В обменных реакциях эквивалентное число по величине равно суммарному заряду замещающихся (обменивающихся) ионов в одной формульной единице данного вещества.

H₃PO₄ + 2KOH = K₂HPO₄ + 2H₂O.

8. Количество вещества эквивалентов, молярная масса и молярный объем эквивалентов газообразного вещества.

количество вещества эквивалентов, моль-эк.

n_эк(В) = n(В) · Z(В), количество вещества эквиваленгов, моль-эк.

количество вещества эквивалентов газообразных веществ, моль-эк.

, молярная масса эквивалентов вещества, г/моль-эк. n(B) = V^О(B)/ 22,4???

объем, который занимает один моль эквивалентов газообразного вещества при данных условиях, л/моль-эк.

9. Закон эквивалентов.

Закон эквивалентов - все вещества реагируют и образуются в эквивалентных количествах.

n_эк(A) = n_эк(B) = n_эк(C) = n_эк(D).

, . V⁰_M=V⁰=22,4 (1 моль любого газа при н.у занимает 22.4).

Дата добавления: 2015-04-30