Электрохимические процессы

Гидролиз солей, образованных сильной кислотой и сильным основанием, не происходит.

16. Степень гидролиза, факторы, влияющие на гидролиз.

Степень гидролиза – показатель глубины протекания гидролиза β. Выражается формулой β = sqrt(K_г/K_д), K_г – константа гидролиза, K_д – константа диссоциации. K_г = 10^-14/ K_д.

Факторы, влияющие на гидролиз:

1. Температура

2. Концентрация гидролизирующегося иона.

1. Классификация электрохимических процессов.

Электрохимические процессы – окислительно – восстановительные процессы, протекающие на границе раздела электрод – раствор и сопрвождающиеся переносом заряда через эту границу.

Электрохимические процессы можно разделить на две группы:

1. процессы превращения химической энергии в электрическую (в гальванических элементах).

2. процессы превращения электрической энергии в химическую (электролиз).

2. Электрод, электродный потенциал. Двойной электрический слой.

Электрод – двухфазное устройство, в котором одной фазой чаще всего является металл или полупроводник, другая фаза - раствор или расплав электролита.

При погружении металла в раствор начинается сложное взаимодействие металла с компонентами раствора. В результате взаимодействия поверхностные ионы металла, находящиеся в узлах решетки переходят в раствор и становятся гидратированными и оставляют в металле электроны, заряд которых не скомпенсирован положительно заряженными ионами в металле, металл становится заряженным отрицательно, а раствор – положительно. Положительно заряженные ионы из раствора притягиваются к отрицательно заряженной поверхности металла. На границе металл – раствор возникает двойной электрический слой. Между металлом и раствором возникает разность потенциалов, которая называется электродным потенциалом.

Электродный потенциал – разность потенциалов между металлом и раствором.

По мере перехода ионов в раствор растет отрицательный заряд поверхности металла и положительный заряд раствора, что препятствует окислению металла. Наряду с этой реакцией протекает обратная реакция – восстановление ионов металла до атомов. С увеличением скачка потенциала между электродом и раствором скорость прямой реакции падает, а обратной – растет. В определенный момент времени устанавливается динамическое равновесие, а потенциал, устанавливающийся в условиях равновесия, называется равновесным электродным потенциалом.

3. Водородный электрод, потенциал водородного электрода.

Водородный электрод – система, состоящая из сосуда, раствора, металлического проводника, контактирующего одновременно с газом и раствором, содержащим ионы этого газа. Металлический проводник служит для подвода и отвода электронов и является катализатором электродной реакции.

Потенциал водородного электрода принимает боле отрицательное значение с увеличением давления водорода и pH.

ϕ = -0,059pH.

Дата добавления: 2015-04-30