Закон сохранения массы веществ

Закон эквивалентов.

Закон Авогадро,

Закон простых объемных отношений,

Закон кратных отношений,

Закон постоянства состава,

Закон сохранения массы веществ,

Теоретическая часть.

Показатели сетевого общества в отдельных странах

Источник: Мир России, 2000, №1.

В постиндустриальном обществе движущей силой нововведений и политики являются знания, а ключом к будущему – технологии.

[1] Обобщенное название полицейских сил, судебной и пенитенциарной системы (от англ. coercion - принуждение, подавление).

Стехиометрия - раздел химии, в котором рассматриваются количественные, массовые или объемные отношения между реагирующими веществами.

Основу стехиометрии составляют следующие стехиометрические законы:

Закон сохранения массы веществ был сформулирован и экспериментально подтвержден М. В. Ломоносовым в 1748 году.

В настоящее время он формулируется следующим образом:

общая масса веществ, вступающих в химическую реакцию, равна общей массе веществ, получающихся в результате реакции.

С точки зрения атомно-молекулярного учения, этот закон объясняется следующим образом: масса веществ является суммой масс составляющих их атомов. Так как при химических реакциях сами атомы не меняются и не меняется их общее количество, то сохраняется постоянной и соответствующая им общая масса.

Например:

СаO + СО₂ = СаСО₃

56 г 44 г 100 г

100 г

Cu(OH)₂ = CuO + Н₂О

98 г 80г 18г

98 г

Закон сохранения массы вещества является частным случаем более общего закона природы - закона сохранения материи и движения:

Дата добавления: 2015-05-06