Пример. Для электролиза используют растворимые (активные) и нерастворимые (инертные) аноды

Процессы на аноде

Для электролиза используют растворимые (активные) и нерастворимые (инертные) аноды. Во время электролиза растворимые аноды растворяются и ионы металла – анода переходят в раствор. Обычно растворимые аноды изготавливаются из того металла, соль которого подвергается электролизу.

Нерастворимые аноды в окислительно-восстановительных реакциях не участвуют. Обычно это аноды из графита, золота, платины. На их поверхности окисляются анионы с более отрицательными потенциалами. Это ионы не содержащие кислорода, такие как J^-, Br^- , Cl^-, S^2- и др. (исключение F^-)

Если в растворе имеются ионы Cl^-, Br^-, то окисляться на инертном аноде будут ионы Br^-.

e⁰_Br = +1,07B

e⁰_Cl = +1,36B

2Br^- - 2e^- = Br₂

Кислородсодержащие кислотные остатки на аноде в водных растворах не окисляются. Вместо них окисляются молекулы воды:

2H₂0 - 4e^- = O₂ +4H⁺ (PH<=7)

4OH - 4e^- = 2H₂O + O₂ (PH>7)

Рассмотрим несколько случаев электролиза водных растворов.

Схема электролиза водного раствора хлорида меди с инертным анодом CuCl₂ = Cu²⁺ +2Cl^-

H₂O = H⁺ = OH^-

катод(-) Cu²⁺ H⁺(H₂O) Cl^-, OH^- (H₂O) (+)анод

Cu²⁺ + 2e^- = Cu⁰ 2Cl^- -2e^- = Cl₂

У меди потенциал больше 0, поэтому на катоде восстанавливается металл, на аноде окисляется бескислородный кислотный остаток.

Дата добавления: 2015-03-29