Сернистый ангидрид

АММИАК

ХЛОР

ОПАСНЫХ ХИМИЧЕСКИХ ВЕЩЕСТВ

Свободный хлор представляет собой зеленовато-желтый газ с резким раздражающим запахом, состоящий из двухатомных молекул. При обычном давлении он затвердевает при –101⁰С и сжижается при –34⁰С. Плотность газообразного хлора при нормальных условиях составляет 3,214 кг/м³, т.е. он, примерно, в 2,5 раза тяжелее воздуха и вследствие этого скапливается в низких участках местности, подвалах, колодцах, тоннелях.

Хлор растворим в воде: в одном объеме воды растворяется около двух его объемов. Образующийся желтоватый раствор часто называют хлорной водой. Химическая активность его очень велика – он образует соединения почти со всеми химическими элементами. Основной промышленный метод получения – электролиз концентрированного раствора хлористого натрия. Ежегодное потребление хлора в мире исчисляется десятками миллионов тонн.

Используется хлор в производстве хлорорганических соединений (например, винилхлорида, хлоропренового каучука), дихлорэтана, перхлорэтана, хлорбензола), неорганических хлоридов. В больших количествах применяется для беления тканей и бумажной массы, обеззараживания питьевой воды, как дезинфицирующее средство и в различных других отраслях промышленности.

Полученный хлор под давлением сжижается уже при обычных температурах. Хранят и перевозят его в стальных баллонах и железнодорожных цистернах под давлением. При выходе в атмосферу дымит, заражает водоемы.

В первую мировую войну хлор применялся в качестве отравляющего вещества удушающего действия. Поражает легкие, раздражает слизистые оболочки и кожу.

Первые признаки отравления хлором – резкая загрудинная боль, резь в глазах, слезотечение, сухой кашель, рвота, нарушение координации

-17-

Продолжение приложения 1

движений, одышка. Соприкосновение с парами хлора вызывает ожоги слизистой оболочки дыхательных путей, глаз кожи.

Минимально ощутимая концентрация хлора 2 мг/м³. Раздражающее действие возникает при концентрации около 10 мг/м³. Воздействие в течение 30-60 минут концентрации 100-200 мг/м³ опасно для жизни, а более высокие концентрации хлора в воздухе могут вызвать мгновенную смерть.

Предельно допустимые концентрации (ПДК) хлора в воздухе: среднесуточная – 0,03 мг/м³; максимальная разовая – 0,1 мг/м³; в рабочем помещении промышленного предприятия – 1 мг/м³.

Дегазирующие вещества – гашеная известь, щелочная вода.

ФОСГЕН

Фосген СОСl₂ хлорангидрид угольной кислоты – одно из распространенных ОХВ. Бесцветный, очень ядовитый газ с характерным сладковатым запахом гнилых фруктов, гниения, прелой листвы или мокрого сена. При обычном давлении затвердевает при –128⁰С и сжижается при +8⁰С. В газообразном состоянии примерно в 3,5 раза тяжелее воздуха, в жидком – в 1,4 раза тяжелее воды. Из-за высокого давления пара он даже при низких температурах обладает большой летучестью. Давление пара при 20⁰С составляет 1173 мм рт.ст. Максимальная концентрация при 20⁰С – 6,4 г/л. Летучесть фосгена при –20⁰С равна 1,4 г/л. Стойкость при –20⁰С составляет около 3 ч., летом – не более 30 мин. Сохраняется в жидком виде в баллонах и других емкостях. Давление внутри оболочек при обычных условиях не превышает 1,5-2 ат.

В воде растворяется мало – два объема газообразного фосгена в одном объеме воды, но легко растворим в органических растворителях, например, бензине, толуоле, ксилоле, уксусной кислоте.

Фосген, растворенный в воде, быстро гидролизуется даже при низкой температуре. Газообразный почти не гидролизуется, поэтому для заметного изменения его концентрации в воздухе требуется длительное время. При

-18-

Продолжение приложения 1

сравнительно высокой влажности воздуха облако фосгена за счет частичного гидролиза может приобрести беловатый цвет.

Легко взаимодействует с едкими щелочами, аммиаком, растворами соды и сернистого натрия. Во всех этих случаях продуктами химической реакции являются практически безопасные вещества.

СОСl₂ получается при взаимодействии окиси углерода с хлором в присутствии катализатора – активированного угля. Из-за большой реакционной способности фосген широко используется при органических синтезах, для получения растворителей, красителей, лекарственных средств, поликарбонатов и других веществ.

В первую мировую войну фосген применялся в качестве отравляющего вещества удушающего действия.

При поражении парами фосгена наиболее выраженный признак – отек легких (просачивание плазмы крови в альвеолы), в результате чего нарушается газообмен – содержание двуокиси углерода в крови увеличивается, а кислорода падает. Проявляется лишь после скрытого периода – от 4 до 8 часов (иногда и более). В это время отравленный чувствует себя хорошо и, как правило, не теряет работоспособности. У восприимчивых людей как первый симптом отравления возникает ощущение сладковатого, неприятного привкуса во рту, иногда тошнота и рвота. В большинстве случаев возникают незначительные позывы к кашлю, першение и жжение в носоглотке, небольшие нарушения ритма дыхания и пульса.

Признаки следующего периода – частое и поверхностное дыхание, усиливающийся кашель с обильным выделением жидкой пенистой мокроты (иногда с кровью). Пульс и сердцебиение учащаются, повышается температура, появляется головная боль, слабость, одышка, лицо, уши и кисти рук синеют.

Предельно допустимая концентрация (ПДК) фосгена в воздухе рабочих помещений промышленного предприятия составляет 0,5 мг/м³. Запах фосгена начинает ощущаться при концентрации 4,4 мг/м³, а содержание в воздухе 5 мг/м³ паров фосгена при экспозиции 10 минут считается минимально

-19-

Продолжение приложения 1

опасным при вдыхании. В 50% случаев при вдыхании 100 мг/м³ в течение 30-60 мин, 1 г/м³ в течение 5 мин, а 5 г/м³ за 2-3 секунды наступает смерть.

Дегазирующие вещества – щелочные отходы, вода.

Аммиак (NH₃) представляет собой бесцветный газ с характерным резким запахом («нашатырного спирта»). При обычном давлении затвердевает при температуре –78⁰С и сжижается при –34⁰С. Плотность газообразного аммиака при нормальных условиях составляет примерно 0,6 кг/м³, т.е. он легче воздуха. С воздухом образует взрывоопасные смеси в пределах 15-28 объемных процентов NH₃.

Растворимость его в воде больше, чем у всех других газов: один объем воды поглощает при 20⁰С около 700 объемов аммиака. 10%-ный раствор аммиака поступает в продажу под названием «нашатырный спирт». Он находит применение в медицине и в домашнем хозяйстве (при стирке белья, выведении пятен и т.д.). 18-20%-ный раствор называется аммиачной водой и используется как удобрение.

Жидкий аммиак – хороший растворитель большого числа органических и неорганических соединений. Жидкий безводный аммиак используется как высококонцентрированное удобрение.

В природе NH₃ образуется при разложении азотосодержащих органических веществ. В настоящее время синтез из элементов (азота и водорода) в присутствии катализатора (металлического железа, активированного оксидами калия, алюминия, при температуре 450-500⁰С и давлении 30 МПа – основной промышленный метод получения аммиака.

Аммиачная вода выделяется при контакте коксового газа с водой, которая конденсируется при охлаждении газа или специально впрыскивается в него для вымывания аммиака.

Мировое производство аммиака составляет десятки миллионов тонн в год. Его используют при получении азотной кислоты, азотосодержащих солей, соды, мочевины, синильной кислоты, удобрений, диазотипных

-20-

Продолжение приложения 1

светокопировальных материалов. Жидкий аммиак применяют в качестве рабочего вещества холодильных машин.

Аммиак перевозится в сжиженном состоянии под давлением, при выходе в атмосферу дымит, заражает водоемы, когда попадает в них.

Аммиак опасен для вдыхания, вызывает поражение дыхательных путей. Его признаки – насморк, кашель, затрудненное дыхание, удушье, при этом учащается сердцебиение, нарушается частота пульса. Пары аммиака сильно раздражают слизистые оболочки и кожные покровы, вызывают жжение, покраснение и зуд кожи, резь в глазах, слезотечение. При соприкосновении жидкого аммиака и его растворов с кожей возникает обморожение, жжение, возможен ожог с пузырями, изъязвления.

ПДК аммиака в воздухе населенных мест: среднесуточная и максимально разовая – 0,2 мг/м³; предельно допустимая в рабочем помещении промышленного предприятия – 20 мг/м³. Запах аммиака ощущается при концентрации 40 мг/м³. Если же его содержание в воздухе достигает 500 мг/м³, вдыхание может вызвать смертельный исход.

Дегазирующее вещество – вода.

Сернистый ангидрид (SO₂) двуокись серы, сернистый газ – один из распространенных видов ОХВ. Представляет собой бесцветный газ с характерным резким запахом. При обычном давлении затвердевает при температуре –75⁰С и сжижается при –10⁰С. В 2,2 раза тяжелее воздуха. Растворимость его в воде весьма велика и составляет при обычных условиях около 40 объемов на 1 объем воды. При взаимодействии с водой образуется сернистая кислота. Растворяется в спиртах, эфире, бензоле. Получают сжижением серы на воздухе, обжигом пирита, воздействием серной кислоты на сульфит натрия.

Сернистый ангидрид используется в производстве серной кислоты, серного ангидрида, солей сернистой (сульфитов, гидросульфитов) и серноватистой (тиосульфатов) кислот. Непосредственное применение

-21-

Продолжение приложение 1

находит в бумажном и текстильном производствах, при консервировании фруктов, ягод, для предохранения вин от скисания, для дезинфекции помещений. Жидкий сернистый ангидрид применяется как хладоагент и растворитель.

Переводят его в сжиженном состоянии под давлением. При выходе в атмосферу он дымит, скапливается в низких участках местности, подвалах, тоннелях, заражает водоемы.

Сернистый ангидрид опасен при вдыхании. Даже очень малая концентрация его создает неприятный вкус во рту и раздражает слизистые оболочки. Пары сернистого ангидрида во влажном воздухе сильно раздражают слизистые оболочки и кожу. Появляются кашель, резкая боль в глазах, жжение, слезотечение, дыхание и глотание затруднены, кожа краснеет. Возможны ожоги кожи и глаз. Вдыхание воздуха, содержащего более 0,2% сернистого ангидрида, вызывает хрипоту, одышку и быструю потерю сознания. Возможен смертельный исход.

Вредное воздействие оказывает сернистый ангидрид на растительность при концентрации более 0,1 мг/м³. Наибольшая чувствительность к нему у ели и сосны, наименьшая – у березы и дуба.

Предельно допустимая концентрация (ПДК) сернистого ангидрида в атмосферном воздухе населенных мест (среднесуточная) – 0,05 мг/м³, в рабочем помещении промышленного предприятия – 10 мг/м³.

Дегазирующие вещества – гашеная известь, аммиак.

Дата добавления: 2015-03-29