Соляная кислота

СЕРОВОДОРОД

Сероводород Н₂S – бесцветный газ с резким неприятным запахом (тухлых яиц). При обычном давлении затвердевает при –85,5⁰С и сжижается при –60,3²С. Плотность газообразного сероводорода при нормальных условиях составляет примерно 1,7 кг/м³, т.е. он тяжелее воздуха. Смеси сероводорода с воздухом, содержащие от 4 до 45 объемных процентов этого газа, взрывоопасны. На воздухе воспламеняется при температуре около 300⁰С. Растворимость в органических веществах значительно выше, чем в

-22-

Продолжение приложения 1

воде, например, один объем спирта поглощает 10 объемов этого газа.

Сероводород – сильный восстановитель. Он содержится в попутных газах месторождений нефти, в природных и вулканических газах, в водах минеральных источников, образуется при разложении белковых веществ. В промышленности его получают как побочный продукт при очистке нефти, природного и коксового газа. Применяют в производстве серной кислоты, серы, сульфидов, сероорганических соединений, для приготовления лечебных сероводородных ванн.

Хранится и перевозится в баллонах, емкостях и железнодорожных цистернах под давлением в сжиженном состоянии. При выходе в атмосферу переходит в газообразное состояние. Скапливается в низких участках местности, подвалах, тоннелях, первых этажах зданий. При утечке загрязняет водоемы.

Сероводород опасен при вдыхании, раздражает кожу и слизистые оболочки. Первые признаки отравления: головная боль, слезотечение, светобоязнь, жжение в глазах, раздражение в носу, металлический вкус во рту, тошнота, рвота, холодный пот, понос, боли при мочеиспускании, учащенное сердцебиение, боли в груди, удушье. При вдыхании газа в значительных концентрациях возможен мгновенный обморок или даже смерть от паралича органов дыхания (если пострадавший не был своевременно вынесен из отравленной зоны).

Предельно допустимая концентрация (ПДК) сероводорода (среднесуточная и максимально разовая) 0,008 мг/м³, в рабочих помещениях промышленного предприятия – 10 мг/м³.

Дегазирующие вещества – вода; отходы, содержащие щелочь.

Соляная кислота (НCl, хлористый водород) – бесцветный газ с резким запахом. Температура кипения –83⁰С. Температура плавления –114⁰С. В воздухе образует белый туман соляной кислоты. Чрезвычыйно хорошо растворяется в воде. Раствор НCl в воде и представляет соляную кислоту.

-23-

Продолжение приложения 1

Существуют технические сорта:

рыжая соляная кислота, неочищенная, цвет которой зависит главным образом от примесей хлорного железа; содержит, кроме того, еще и другие примеси: серную и сернистую кислоты, хлор, бром, йод, мышьяк, хлористые щелочные и щелочно-земельные металлы, органические вещества;

очищенная кислота, содержащая около 25% НCl и имеющая плотность обычно около 1,12 г/см³;

дымящая кислота, содержащая 35-38% НCl, плотность которой

1,18 г/см³. «Дымят» на воздухе все водные растворы соляной кислоты, содержащие более 25% НСl.

Высокоагрессивное вещество. Растворяет большинство металлов (кроме благородных, ртути и некоторых других), с образованием солей и выделением водорода. Сильными окислителями окисляется в хлор.

Действие на организм человека.

Интенсивно раздражает верхние дыхательные пути, слизистые оболочки в особенности носа, вызывает воспаление соединительной ткани глаз, помутнение роговицы. При этом возникают охриплость, чувство удушья, покалывание в груди, насморк, кашель.

При хроническом отравлении соляная кислота вызывает катар дыхательных путей, разрушение зубов, изъязвление слизистой оболочки носа, желудочно-кишечные расстройства, воспалительные заболевания кожи, язвы.

Предельно допустимая концентрация соляной кислоты в воздухе рабочих помещений составляет 0,007 мг/л.

Соляная кислота применяется чрезвычайно широко: при производстве хлора, углекислоты, нашатыря, хлорорганических соединений, жирных кислот (в том числе уксусной), клея и фосфатов, глюкозы и бумаги, при хромовом дублении, для разрушения растительных волокон при переработке шерстяного сырья; в текстильной промышленности – для беления; разведенная кислота применяется для предварительной обработки хлопка, льна, конопли, джута, при некоторых способах обработки шелка, в производстве искусственного шелка, в синтезе многих органических

-24-

Продолжение приложения 1

веществ, например, анилина из нитробензола; при обработке медных,

никелевых, цинковых, висмутовых и других руд; при плавлении, паянии, лужении металлов.

Дегазирующие вещества – сода каустическая, сода кальцинированная, известковое молоко, вода.

Дата добавления: 2015-03-29