Кислоты и основания. Кислотно-основные свойтсва по Аррениусу, Бренстеду-Лоури и Льюису. Примеры

Цепные реакции. Тепловой и разветвлено-цепной взрывы. Примеры.

Цепные ядерные реакции – самоподдерживающиеся ядерные реакции, в которые последовательно вовлекается цепочка ядер. Это происходит тогда, когда один из продуктов ядерной реакции вступает в реакцию с другим ядром, продукт второй реакции реагирует со следующим ядром и т.д. Наиболее известным примером является ядерная реакция деления, вызываемая нейтроном. Продуктами деления являются два более лёгких ядра (осколка деления) и нейтроны (обычно 2-3), которые могут вызвать деление других ядер, и так далее.

Таким образом, каждый цикл ядерной реакции создаёт условия для следующего цикла, и реакция может стать самоподдерживающейся. Если количество ядер, вовлекаемых в следующий цикл, больше предыдущего, то количество ядер, участвующих в реакции увеличивается лавинообразно. В реакции деления это отвечает ядерному взрыву. Если количество ядер, участвующих в цепной реакции, удаётся поддерживать на одном уровне, то говорят об управляемой цепной ядерной реакции. Теория цепной ядерной реакции создана в 1938 г. Я.Б. Зельдовичем и Ю.Б. Харитоном.

Тепловой взрыв возникает в условиях, когда выделение тепла в результате хим. р-ции в заданном объеме в-ва превышает кол-во тепла, отводимого через внеш. пов-сть, ограничивающую этот объем, в окружающую среду посредством теплопроводности. Это приводит к саморазогреву в-ва вплоть до его самовоспламенения и взрыва (см. Воспламенение, Горение).

Теория Аррениуса: Кислоты - электролиты, при дисс-ции (ионизации) к-ых образуются катионы водорода (протоны) и анионы кис-го остатка.

H_nK = nH⁺ + K^n- Примеры: HCl = H⁺ + Cl^-. Следует отметить, что многоосновные кислоты диссоциируют ступенчато!

Основания - электролиты, при диссоциации которых образуются катионы металла (или аммония) и гидроксид-анионы. Me(OH)_n = Meⁿ⁺ + nOH^- Примеры: NaOH = Na⁺ + OH^-. Многокислотные основания так же как многоосновные кислоты диссоциируют ступечато!

согласно теории Аррениуса кислотные свойства обусловлены отдачей молекулой вещества протонов, а основные свойства отдачей гидроксо-анионов. Взаимодействие кислоты и основания при этом сводится к связывании протонов и гидроксо-анионов в молекулы воды. H⁺ + OH^- = H₂O

Теория Бренстеда-Лоури (протонная теория, теория сопряженных кислот-оснований Кислота – это вещество, состоящее из молекул или ионов-доноров протонов Н⁺, т.е. они отдают протоны. Основание – это вещество, состоящее из молекул или ионов-акцепторов протонов Н⁺, т.е. они принимают протоны.При взаимодействии кислоты и основания, кислота отдаёт свои протоны, а основание их принимает (связывает). При этом кислота переходит в сопряжённое ей основание, а основание переходит в сопряжённую ему кислоту. Кислота + Основание = Сопряжённая кислота + Сопряжённое основание HCl + H₂O = H₃O + Cl^- кис-та основание сопряж. кис-та сопряж. Основание Многоосновной кислоте соответствует несколько сопряженных оснований; многокислотному основанию – несколько сопряженных кислот. Слабой кислоте соответствует сильное сопр. Основание, сильной – слабое. Вода может выступать и как кислота,и как основание. Теория Льюиса (Электронная Теория Кислот-Оснований) Кислота - вещество, способное образовать ковалентную связь, акцептируя пару электронов от основания. Основание - вещество, обладающее неподеленной парой электронов, донируя которую, оно может образовать ковалентную связь с каким-либо атомом, ионом или молекулой. Взаим-ие кислоты с основанием сводится к перераспределению между ними электронных пар. К примеру протон является кислотой, поскольку ему не хватает электронов и требуется электронная пара для образования устойчивой электронной оболочки. Аммиак является основанием, так как на атоме азота имеется неподелённая электронная пара.

Для всех теорий характерно, что определения кислот и оснований зависят от определения понятия кислотно-основного процесса, в котором реагирующие между собой кислоты и основания являются таковыми лишь по отношению друг к другу.

Дата добавления: 2015-04-23