Билет 27

Химическое равновесие. Константа равновесия. Химическое равновесие и катализ. Факторы, влияющие на смещение химического равновесия. Принцип Ле-Шателье.

Состояние обратимой реакции, прикотором скорости прямой и обратной реакций равны, наз. хим равновесием. Такое равновесие динамическое, т.к. прямая и обратная реакция не прекращаются.

при постоянной Т отношение произведения равновесных концентраций продуктов реакции в степенях стехиометрических коэффициентов к произведению равновесных конц исх в-в в степенях стехиометричесикх коэффициентов есть величина постоянная и назыв константой равновесия данной реакции. Зависит только от температуры и давления. Константа равновесия равна отношению констант скоростей прямой и обратной реакций. Чем больше Кр, тем полнее исходные в-ва превращаются в продукты реакции. Равновесный закон действующих масс: отношения произведения молярных концентраций продуктов к произведению молярных концентраций реагентов взятых в степенях равных стехиометрическим коэффициентам есть величина постоянная при данной температуре =Kр.

Физический смысл константы равновесия: показывает полноту протекания р-ии (∆G показывает глубину протекания)К_р –> ∞ - необратимая, К_р=0 – не реагирует, ∆G = -RTlnK_равн

Факторы, влияющие на смещение равновесия:

1) Концентрация: увеличение концентрации исходных веществ ускоряет прямую реакции и смещает равновесии вправо (в сторону продуктов реакции), увеличение концентрации продуктов реакции смещает равновесие влево.

2) Давление( только для газовых систем): если давление повышается, то равновесие смещается в сторону уменьшения объема реагирующей смеси, и если давление понижается то равновесие смещается в сторону увеличения объема реагирующей смеси.

3) Температура: повышение температуры ведет к сдвигу равновесия в сторону эндотермического процесса; понижение – в сторону экзотермического.

Принцип Ле-Шателье: Если на систему, находящуюся в равновесии, оказать какое либо воздействие, то в результате протекающих в ней процессов равновесие сместится в таком направлении, которое уменьшит указанное воздействие.

Катализ – явление изменения скорости реакции под действием катализаторов. В присутствии катализатора меняется путь, по которому проходит суммарная реакция, образуются другие переходные состояния, с иными энергиями активации, а поэтому изменяется и скорость химической реакции. Катализатор увеличивет скорость как прямой так и обратной химической реакции, поэтому на смещние химического равновесия он не влияет.

Дата добавления: 2015-04-23