Водородная связь. Вандерваальсово взаимодействие. Размеры атомов и ионов

Водородная связь – сила притяжения, возникающая между атомом Н, соединенным с одним электроотрицательным элементом, и другим электроотрицательным элементом. Только при условии высокой ЭО атома, непосредственно связанного в молекуле с атомом Н, электронное облако атома Н достаточно сильно смещается в сторону атома-партнера, а последний приобретает высокий эффективный отрицательный заряд. Характерна для F,O,N, реже Cl,Br,S. Межмолекулярные – вода, аммиак. фтороводород, кислоты, спирты; внутримолекулярные - белки, нуклеиновые кис-ты. Сво-ва вещ-в: 1. растворимость в-в в воде:2. жидкое агрегатное состояние;3. повышение темпер-ры плавления и кипения. Энергия этой связи мала(8-40 кДж/моль), но ее относят к ковалент.связям, т.к. она обладает направленностью и насыщенностью.

Ван-дер-ваальсовые силы – силы межмолекулярного взаимодействия, характеризуют электростатическое притяжение или отталкивание, возникающее между полярными молекулами и неполярными, в которых возникают диполи под действием внешних факторов. Это взаимодействие проявляется во всех молекулах без исключения. Очень слабые силы (их энергия не превышает 8 кДж/моль), являются первой причиной перехода большинства вещ-в из газообр-го состояния в жидкое, устойчивости молекулярных кристаллов, адсорбции газов поверхн-ми тверд. тел.

Вандервальсова связь – наиболее универсальный вид межмолекулярной связи.Среди универсальных сил выделяют 4 составляющих: ориентационные, индукционные и дисперсные силы притяжения, проявляющиеся на одних расстояниях, и силы отталкивания, обусловленные отталкиванием электронных облаков молекул и проявляющиеся при их дальнейшем сближении.

Атомный радиус – равен половине наименьшего межъядерного расстояния м\у ядрами 2-х одинаковых атомов. Различают атомный радиус Ме, ковалентный (неМе)- равен половине межъядерного расстояния(длины связи) между двумя одинак атомами, соединенными ковал. связью, R атомов благородных газов, а так же Ван-дер-ваальсовый радиус- равен половине наименьшего межъядерного расстояния между несвязанными атомами). Эти радиусы зависят от вида связи. Атомный радиус подчиняется простому закону сложения. Металлический радиус равен половине межъядерного расстояния между двумя соседними ионами в кристаллической решетке металла.

Ионный радиус – это одна из 2-х частей межъядерного расстояния м\у соседними одноатомными (простыми) ионами в кристаллическом ионном соединении (соли).

Дата добавления: 2015-04-23