Билет № 25. 1. Основные виды химической связи

1. Основные виды химической связи. Количественные характеристики химической связи. Длина связи между атомами, энергия связи, валентные углы. Электронная теория валентности Льюиса – Косселя. Ионный и ковалентые характер связи.

Химическая связь - межатомное взаимодействие, обусловленное перекрывание внешних электронных оболочек атомов сопровождающееся понижением общей энергии образовавшейся системы.

В настоящее время все виды химической связи делят на ковалентную, ионную, водородную, металлическую.

Количесвтенные характеристики связи: длина связи, валентный угол, энергия связи.

Длина сязи – расстояние между центрами атомов, образующих данную связь.

Энергия связи- это та энергия, которую необходимо затратить для ее разрыва. При этом молекула должна находиться в основном (невозбужденном) состоянии и при 0^оК. Эта величина определяет прочность связи. Чем больше энергия, затрачиваемая на разрыв связи, тем прочнее связь. Единица измерения энергии связи — кДж/моль.

Валентный угол – углы между связями в молекуле

Электронная теория валентности Льюиса – Косселя

Атомы при взаимодействии либо отдают, либо принимают электроны. При этом они превращаются в либо в катионы, либо в анионы, имеющие устойчивые электронные конфигурации. Молекула являются устойчивой, если внешние обретали всех атомов полностью заполнены.

Ионный и ковалентный характер связи являются двумя предельными случаями множества реально существующих химических связей, которые в действительности чаще всего имеют промежуточный характер.

Правило октета – при образовании атомами к-л эл-та хим связи его электронная конф становится как у атомов благородных газов либо в окнце того же периода либо предыдущего.

Формулы Льюиса: H-Cl электроот. Н=2.1, Сl= 3, ∆ОЭО= 3-2.1=0.9 => связь ковалентная полярная. ∆ОЭО > 2.1 (или 1.7) – ионный характер связи, 2.1(или 1.7)>∆ОЭО>0 – коавлентная полярная связь, ∆ОЭО = 0 - ковалентная неполярная связь.

Правила Фаянса

Степень коваленттности велика в случае:1) больших зарядов на ионах С⁴⁺ - ков, Nа⁺ - ио; 2) малых размеров катиона С⁴⁺ - 0,015 нм – ков, Nа⁺ - 0,095 нм – ио; 3) больших размеров аниона I^- - 0,216 нм ков; F^- - 0,136нм ио.

Ионные соединения

тв в-ва с высокой температурой плавления >400*С, многие растворяются в полярных р-лях, большинство не растворяется в неполярных растворителях; расплавы соединений проводят эл ток, т к состоят из заряженных частиц; водные растворы проводят Эл ток; большинство ионных соединений устойчивы в виде кристаллических решеток.

Ковалентные соединения

Газообразные, жидкие или тв в-ва с низкой температурой плавления <300*С; многие не растворяются в полярных растворителях, большиноство растворимы в неполярных растворителях; р-ры и р-вы не проводят электричество.

Дата добавления: 2015-04-23