Кислоты и основания. Кислотно-основные свойства по Аррениусу, Бренстеду-Лоури и Льюису.Амфотерность

Теория Аррениуса: Кислоты - электролиты, при дисс-ции (ионизации) к-ых образуются катионы водорода (протоны) и анионы кис-го остатка. H_nK = nH⁺ + K^n- Примеры: HCl = H⁺ + Cl^-

Важно: Следует отметить, что многоосновные кислоты диссоциируют ступенчато!

Основания - электролиты, при диссоциации которых образуются катионы металла (или аммония) и гидроксид-анионы. Me(OH)_n = Meⁿ⁺ + nOH^- Примеры: NaOH = Na⁺ + OH^- Важно: Многокислотные основания так же как многоосновные кислоты диссоциируют ступечато!

Вывод: согласно теории Аррениуса кислотные свойства обусловлены отдачей молекулой вещества протонов, а основные свойства отдачей гидроксо-анионов. Взаимодействие кислоты и основания при этом сводится к протонов и гидроксо-анионов в молекулы воды. H⁺ + OH^- = H₂O

Основные мысли теории Аррениуса:

1.Кислоты, соли и основания распадаются не под действием электрического тока, а в момент растворения электролита в воде.

2.Трактовал большинство свойств электролитов свойствами ионов, образующих при диссоциации (поэтому эту теорию называют ионной)

3.Создал новое четкое представление о кислотах и основаниях, которое позволило объяснить многие свойства этих веществ. Н-р: р-ции ионного обмена, электропроводность р-ов солей, кислот и оснований

4.Ввел понятие диссоциации.

Минусы теории:

-эта теория была ограничена, т.к. описывала только свойства водных электролитов.

-теория Аррениуса не могла ответить на вопрос:» почему выделяется теплота при растворении в воде некоторых веществ(н-р: Серная (к) кислота и щелочей)»

-Аррениус рассматривал воду как инертную среду, которая не вступает во взаимодействие с ионами.

Доказательство того, что вода является неинертной:

Н2О↔Н

Дата добавления: 2015-04-23