Периодический закон и его значение для неорганической химии. Энергия ионизации атомов, сродство к электрону. Понятие об элеткроотрицательности

Билет 23

Зарядные устройства для армии,роботы.

Портативная электроника,питание сотовых телефонов,

Мобильные устройства

Периодический закон Менделеева: свойства химических элементов и свойства образуемых ими простых и сложных веществ находятся в периодической зависимости от атомных масс. Новая формулировка: Сво-ва хим. элементов, а также сво-ва образуемых ими простых и сложных веществ наход. в период. зависимости от величины заряда ядра их атомов.

Разделив все элементы на периоды и располагая один по другим так, чтобы сходные по свойствам и типу образуемых соед-ий элементы находились друг над другом, Менделеев составил таблицу, названную им период. системой элементов по группам и рядам.. В пределах периода с возрастанием поряд. номера изменяются свой-ва элементов:

* Метал. сво-ва ослабевают; *Неметал. сво-ва усиливаются; * Возрастает валентность по кислороду (от 1 до 8); *Уменьшение валентности по водороду (от 4 до 1, начиная с 4 группы);* Сво-ва соед-ий изменяются от основных через амфотерные к кислотным.

В пределах мал. периодов изменение сов-в идет быстрее, чем в больших. У элем-ов больших периодов сначала происходит заполнение не внешнего, а предвнеш. электр-го слоя, поэтому большие периоды делятся на 2 ряда.

. При увел. числа ē увалич. сила Кулоновского взаимодействия.

Группа (8). В каждой группе выделяется главная и побочная подгруппа.

* Главная подгр. (А) образована элементами больших и мал. периодов, имеющих одинаковое число ē на внешнем уровне, равное № группы. Поэтому сво-ва элементов сходны и они образуют семейства.

*Побочные подгруппы(В) образованы только элементами больших периодов.. Степень окисления может быть не равна № группы. Такая особенность послужила основой деления групп на подгруппы.

Только элементы А подгр.(начин. с 4) образуются летучие соед-я. В пределах А подгруппы металл-ие свойства ↑, а неметалл. ослабевают, т.к ↑ R атома и лёгкость отдачи ē. Самый активный Ме – Fr(франций),самый активный неМе – F(фтор).

Энергия ионизации – энергия, необх-ая для такого возбуждения ē, чтобы он смог отделиться от атома.

Сродство ē – энергия адсорбции ē при присоед-нии к изолированному атому в газовой фазе, с образов-ем однозарядного «-«иона.

Электроотрицательность – характеризует способность атома присоединять ē, при образовании хим. связи. ЭО элемента не является постоянной величиной: она зависит от валентности, проявляемой атомом в соответствующем соединении. ЭО зависит от заряда иона. Чем более типичным Ме является элем-т, тем ниже его ЭО; чем более типичным является элем-т, тем выше его ЭО.

Теоретическим фундаментом неорганической химии является периодический закон и основанная на нем периодическая система Д. И. Менделеева. Периодический закон Д.И.Менделеева представляет для химиков большой интерес, поскольку инициирует анализ сходства и различий в свойствах элементов главных и побочных подгрупп. Поэтому изучение неорганической химии завершается итоговым обзором свойств элементов в порядке, диктуемом короткопериодным вариантом системы Д.И. Менделеева.

Дата добавления: 2015-04-23