FeCl2 + H2O Fe(OH)Cl + HCl

NН4Сl+ H2O NН4OH + HCl

СН3СООNа + Н2О СН3СООН +NaОН

NaCl + Н2О NаОН + HCl

6.

7.

8. 4 типа солей по способности гидролизоваться:

1. образованный сильным основанием и сильной кислотой, гидролизу не подвергается, так как в растворе нет иона слабого электролита. Реакция среды не меняется.

Na ⁺+ Cl ^-+ Н₂О Na ⁺+ ОН ^–+H ⁺+Cl ^-

2. сильным основанием, но слабой кислотой: K₂SO₃, Na₂CO₃, CH₃COONa

Гидролиз по аниону. PH>7 щелочная

СН₃СОО ^- + Н₂О СН₃СООН + ОН ^–

3. слабым основанием, но сильной кислотой.

CuCl₂,Mg(NO₃)₂, ZnSO₄

Гидролиз по катиону

PH<7 кислотная среда

В результате связывания катионов соли с водой протекает гидролиз по катиону, в ионном виде этот процесс можно записать так:

NН₄⁺ + Н₂О NН₄OH + H ⁺+Cl ^-

При растворении солей многокислотных оснований гидролиз протекает ступенчато, например гидролиз хлорида железа (II):

Fe²⁺ + H₂O Fe(OH)⁺ + H⁺

По второй ступени гидролиз проходит следующим образом:

Fе(ОН) Cl + Н₂О =Fе(ОН)₂↓ + HCl

Fе(ОН)⁺ + Н₂О =Fе(ОН)₂↓ + Н⁺

4. слабым основанием и слабой кислотой

NH₄H₄F, CH3COONH₄

Гидролиз по катиону и аниону.

PH=7 среда нейтральная.

Дата добавления: 2015-04-23