Основные свойства ковалентной связи

Билет 22

1. Полярная и неполярная ковалентная связь. Степень ионности и ковалентности связи. Природа связей в комплексных соединениях.

Ковалентная связь – связь между двумя атомами, осуществляемую за счет общей электронной пары, образуется между атомами неметаллов. Направленность ковалентной связи обусловлена тем, что электронные облака атомов имеют определенную пространственную ориентацию. Насыщаемость вызвана тем, что каждая пара атомов в молекуле удерживается при помощи одной или нескольких электронных пар. В образовании связей могут участвовать только валентные электроны, их число для каждого атома ограничено. В зависимости от типа перекрывания орбиталей различают σ-,π- δ- связи. Приобразовании σ- связи максимальноеперекрывание атомных орбиталей происходит на линии, соединяющей центры атомов. При образовании π- связи происходит боковое перекрывание двух р -орбиталей взаимодействующих атомов с образованием максимумов электронной плотности по обе стороны от линии, соединяющей центры атомов. π- Связи обычно менее прочны, чем σ- связи и образуются только тогда, когда между атомами уже есть σ- связи, т.е. в соединениях с двойными и тройными связями. Число связей, образующихся между атомами, называется кратностью связи. δ-С вязи образуются при перекрывании d -орбиталей, расположенных в параллельных плоскостях. Такой тип связи встречается в комплексных соединениях d -металлов. Ковалентная связь может образовываться по двум механизмам: обменному и донорно-акцепторному. В случае обменного механизмакаждый из связывающихся атомов представляет по одному электрону для образования связи, при донорно-акцепторной связи один атом предоставляет два электрона (неопределенную пару), а другой - свободную орбиталь. Атом или ион, поставляющий пару электронов, называется донором, а атом или ион, на свободную орбиталь которого эта пара перемещается, называется акцептором.

Степень ионности связи возрастает с ростом разности эл.отрицательности атомов.

Основные параметры ковалентной связи:

1. Длина связи l – это расстояние между ядрами атомов, образующих связь.

2. Кратность связи определяется количеством электронных пар, осуществляющих связь

3. Энергия связи – это энергия, которую нужно затратить на разрушение связи

1. Насыщаемость: одна орбиталь атома с неспаренными электронами может принимать участие в образовании только одной связи.

2. Направленность связи обусловлена определенной ориентацией связи в пространстве

Комплексные соединения – это соединения, в которых одновременно присутствует несколько типов связей. Комплексные соединения состоят из центрального иона(комплексообразователя) и лигандов, а также ионов внешней сферы. Комплексообразователь – это центральная частица, располагающая вокруг себя другие ионы и молекулы. Лиганды – это частицы, непосредственно связанные с комплексообразователем полярной ковалентной связью. Число химических связей, которое образуется между комплексообразователем и лигандами – координационное число (2-16).

Дата добавления: 2015-04-24