Это метод определения молекулярной массы вещества по температуре замерзания растворов

Это разрушение эритроцитов крови при введении гипотонического физиологического раствора.

Это отслоение цитоплазмы от стенок мембраны при обезвоживании клеток.

Плазмолиз

Гемолиз

Криоскопия

Криоскопическая постоянная К зависит от:

природы растворителя.

Эбулиоскопическая постоянная зависит от:

природы растворителя.

Осмотическое давление раствора зависит от:

концентрации растворенного вещества.

Закон Рауля применим для:

разбавленных растворов неэлектролитов.

При расчете понижения температуры замерзания и повышения температуры кипения в уравнения используется значение:

моляльной концентрации.

Формула определенеия осмотического давления для неэлектролитов:

Р_осм=CRT

Формула определения осмотического давления для электролитов:

Р_осм= i_*1000_*CRT

Формула определения понижения температуры замерзания для электролитов:

Dt_3ам=i K Cm

Формула определения повышения температуры кипения для электролитов:

Dt_K=i_* E _* Cm

Формула определения понижения температуры замерзания для неэлектролитов:

Dt₃= K _* Cm

Формула определения повышения температуры кипения для неэлектролитов:

Dt_Зам= E _* Cm

Растворы, имеющие одинаковые... это изотонические растворы.

осмотические давления

Все системы, приготовленные на основе 0,9% раствора хлорида натрия называются:

физиологическими.

Если в 100г воды растворить 9г глюкозы , то температура кипения раствора:

повысится на 0,26 градуса.

Если , то температура замерзания 40%-ного раствора этилового спирта равна:

-27⁰С

Осмотическое давление крови равно Р_осм=725кПа, тогда 0,5М раствор глюкозы при 20⁰С можно считать:

гипертоническим.

Если , тогда температура кристаллизации 1М_р-ра глюкозы равна:

- 1,86⁰

Если , то температура кипения 1М раствора сахарозы равна:

100,52⁰

Осмотическое давление крови р_осм = 725 кПа, тогда 0,01М раствор глюкозы при 30⁰С можно считать:

гипотоническим

Если , то понижение температуры замерзания для раствора сахарозы с концентрацией С_m=0,2моль/кг равно:

0,37º

Осмотическое давление 1л раствора неэлектролита при 25°С равно 2,47кПа, тогда в нем содержится... молей.

0,001

Чтобы повысить температуру кипения воды на 1градус, тогда в 100г воды надо растворить С₁₂Н₂₂О₁₁ массой равной:

65,8г

При 25⁰С осмотическое давление 0,25М раствора мочевины равно:

619 кПа

Если тогда повышение температуры кипения для раствора сахарозы концентрацией С_m=0,4моль/кг будет равна

0,21º

Осмотическое давление крови р_осм = 725 кПа, тогда 0,3 М раствор глюкозы при 25°С считают:

Физиологический раствор по отношению к сыворотке крови является:

изотоническим.

В концентрированном растворе NaCI красные кровяные шарики сморщиваются, при этом происходит явление:

плазмолиза.

Величина ионного произведения воды:

Kw=[H⁺][OH^-]

Формула показателя гидроксильной группы:

pOH= -lg[OH^-]

Формула водородного показателя:

рH= -lg[H⁺]

Константа диссоциации циановодородной кислоты НСN имеет вид:

[H⁺][CN^-]

K= ----------------

[HCN]

Если [H⁺]=1 _* 10^-4 моль/л, тогда:

рН=4

Если [H⁺]=10^-3 моль/л, тогда рОН равно:

Если [Н⁺]=1_*10^-8 моль/л, тогда концентрация [ОН^-] равна:

1_*10^-6

Закон разведения Оствальда применим для:

разбавленных растворов слабых электролитов.

Формула степени диссоциации:

n число продиссоц-х молекул вещества

a=----------------------------------------------------------------------

N общее число молекул растворенного вещества

Константа диссоциации для кислоты СН₃СООН имеет вид:

[H⁺][CH₃COO^-]

K=--------------------

[CH₃COOH]

Константа диссоциации для НNO₂ имеет вид:

[H⁺][NO₂^-]

K=---------------

[HNO₂]

Ионное произведение воды равно:

K_w=10^-14

Если концентрация ионов водорода в растворе равна 10^-2 моль/л, тогда:

рН=2.

Если рН=3, тогда концентрация ионов водорода равна:

10^-3

Слабый электролит:

H₃РО₄

Сильный электролит:

КОН

В наиболее широком диапазоне в организме человека может изменяться рН:

желудочного сока.

Фактор, ускоряющий гидролиз – это:

повышение температуры.

Раствор соли К₂СО₃ показывает... среду.

щелочную

Раствор соли Nа₂S показывает... среду.

щелочную

Раствор соли NН₄СІ показывает... среду.

кислую

При гидролизе дает нейтральную среду соль:

СН₃СООNН₄

Гидролизу не подвергается соль:

NаСІ

... Гидролизу не подвергается соль:

Nа₂SО₄

Соль... подвергается гидролизу и по катиону и по аниону.

СН₃СООNН₄

Соль... подвергается гидролизу ступенчато.

К₃РО₄

Соли, образованные... не подвергаются гидролизу.

сильной кислотой и сильным основанием

Буферное действие – это способность:

сохранять рН при добавлении сильной кислоты или основания и при разведении

Буферная система:

NH₄OH+NH₄Cl

Буферная система:

CH₃COOH+CH₃COON a

Буферная система:

Na₂HPO₄+NaH₂PO₄

Буферная система:

HCOOH+HCOONa

Система, обладающая буферным действием – это раствор:

слабой кислоты и ее соли сильного основания.

Система, обладающая буферным действием – это раствор:

слабого основания и его соли сильной кислоты

Буферная емкость – это:

количество моль-экв. сильной кислоты или сильного основания при добавлении которых к 1л буферной смеси рН изменяется на единицу.

Формула определения зоны буферного действия:

pH=pK+-1

Если у ацетатного буфера рК=4,75, тогда зона буферного действия будет равна:

рН=3,75-5,75

Если у формиатного буфера рК=3.74, тогда зона буферного действия будет равна:

рН=2,74-4,74

Если у аммиачного буфера рК=4,74, тогда зона буферного действия будет равна:

рН=8,26-10,26

Формула расчета рН ацетатного буфера:

pH=pK_к-ты-lg[HA]/[BA]

Формула расчета рН формиатного буфера:

pH=pK_к-ты-lg[HA]/[BA]

Формула расчета рН аммиачного буфера:

pH=14-pK_осн+lg[BOH]/[BA]

Формула расчета буферной емкости кислотного буфера:

B= a/DpH

Формула расчета буферной емкости основного буфера:

B=b/DpH

Если равна, тогда ацетатный буфер с рН=5,2 приготовить...

можно, так как лежит в интервале рН=рК±1.

Если равна, тогда формиатный буфер с рН=4,5 приготовить...

можно, так как лежит в интервале рН=рК±1.

Если равна, тогда аммиачный буфер с рН=9,25 приготовить...

можно, так как входит в интервал рН=14-рК±1.

Если равно, тогда ацетатный буфер с рН=1,8 приготовить...

нельзя, так как не входит в интервал зоны буферного действия рН=рК±1.

Если рК=7,2 равна, тогда фосфатный буфер с рН=5,7 приготовить...

нельзя, так как не входит в интервал зоны буферного действия рН=рК±1.

Дата добавления: 2015-04-24