Является фактором, влияющий на рН буферной системы

Является фактором, влияющий на рН буферной системы.

Соотношение концентраций компонентов

Буферная емкость зависит от:

соотношения концентраций компонентов.

Константа диссоциации слабого электролита

Система, не обладающая буферным действием:

CH₃COOH и NH₄OH

Бикарбонатный буфер:

NaHCO₃ и H₂CO₃

При изменении рН на... буферная емкость системы насыщается.

±1

Если рН ацетатного буфера равен рК, тогда соотношение компонентов равно:

2:2

При разбавлении буферной системы водой в 50 раз его рН:

не изменится.

Буферная система:

CH₃COOH+CH₃COOK

рН буферной системы при разбавлении водой в 10 раз:

не изменится.

Буферные системы поддерживают в организме... равновесия.

кислотно-основные

рН буферной системы при разбавлении водой в 20 раз:

не изменится.

При соотношении компонентов... буферная емкость будет максимальна.

3/3

Концентрация ионов водорода в растворе равна 1_*10^-10, тогда значение рОН будет равно:

Концентрация [H⁺] в растворе равна 1_*10^-8, тогда значение рОН будет равно:

Концентрация [H⁺] в растворе равна 1_*10^-3, тогда значение рОН будет равно:

Концентрация [H⁺] в растворе равна 1_*10^-5, тогда значение рОН равно:

Концентрация [ОH^-] в растворе равна 1_*10^-6, тогда значение рН равно:

Буферная система:

кровь

При разбавлении формиатного буфера водой в 2 раза:

рН не изменится.

Максимальную буферную емкость системы имеют при:

рН=рК

При добавлении небольшого количества соляной кислоты к фосфатному буферу его рН:

не изменится

При разведении буферного раствора:

его рН не меняется, а буферная емкость уменьшается.

При добавлении небольшого количества гидроксида натрия к формиатному буферу его рН:

не изменится

Система... не входит в буферную систему крови.

НСООН+НСООNa

Ацидоз – это... физиологической системы по сравнению с нормой.

уменьшение кислотно- буферной емкости

Алкалоз – это... физиологической системы по сравнению с нормой.

увеличение кислотной буферной емкости

Фосфатная буферная система действует:

в плазме крови и во внутренней среде эритроцитов.

Гемоглобиновая буферная система действует:

во внутренней среде эритроцитов.

Быстродействующая буферная система в организме:

гидрокарбонатная

При разведении буферных систем их буферная емкость:

уменьшается.

Самое сильное основание:

FrOH

В I А группе самое сильное основание:

FrOH

В II А группе самое сильное основание:

Ba(OH)₂

В I А группе менее сильное основание:

LiOH

В II А группе менее сильное основание:

Be(OH)₂

Амфотерное основание:

Be(OH)₂

Электронная формула атома натрия:

1s²2s²2p⁶3s¹

Электронная формула атома магния:

1s²2s²2p⁶3s²

Степень окисления Mn в перманганате калия равна:

+7

Степень окисления хрома в K₂Cr₂O₇ равна:

+6

К d-элементам относится:

Pt

К s-элементам относится:

Ra

Электронная формула атома цинка:

1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s²3d¹⁰

Электронная формула иона Zn⁺²:

1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰ 4s⁰

Формула внешнего энергетического уровня элемента кальция (Са):

4S²

Формула внешнего энергетического уровня элемента лития (Li):

2S¹

Формула внешнего энергетического уровня элемента алюминия (AI):

3S² 3p¹

Формула внешнего энергетического уровня кислорода:

2S²2p⁴

Формула внешнего энергетического уровня фосфора:

3S²3p³

В I A группе сверху вниз возрастают... свойства.

металлические

Во II А группе сверху вниз возрастают... свойства.

металлические

Степень окисления только (– 1) проявляет атом галогена:

F

Степень окисления хлора в соединении KCIO₃ равна:

+5

Наиболее электроотрицательный элемент:

Кислород

Наиболее электроотрицательный элемент:

Фтор

В соединении... степень окисления азота равна +5.

HNO₃

В соединении... степень окисления брома равна +7:

KВrO₄

У р-элементов в периодах слева направо электроотрицательность:

возрастает

У р-элементов в периодах справа налево электроотрицательность:

уменьшается.

Химический элемент в связанном состоянии необходимый для живого организма, а в виде простого вещества является токсичным – это:

хлор.

Дата добавления: 2015-04-24