КАТЕГОРИИ: Архитектура-(3434)Астрономия-(809)Биология-(7483)Биотехнологии-(1457)Военное дело-(14632)Высокие технологии-(1363)География-(913)Геология-(1438)Государство-(451)Демография-(1065)Дом-(47672)Журналистика и СМИ-(912)Изобретательство-(14524)Иностранные языки-(4268)Информатика-(17799)Искусство-(1338)История-(13644)Компьютеры-(11121)Косметика-(55)Кулинария-(373)Культура-(8427)Лингвистика-(374)Литература-(1642)Маркетинг-(23702)Математика-(16968)Машиностроение-(1700)Медицина-(12668)Менеджмент-(24684)Механика-(15423)Науковедение-(506)Образование-(11852)Охрана труда-(3308)Педагогика-(5571)Полиграфия-(1312)Политика-(7869)Право-(5454)Приборостроение-(1369)Программирование-(2801)Производство-(97182)Промышленность-(8706)Психология-(18388)Религия-(3217)Связь-(10668)Сельское хозяйство-(299)Социология-(6455)Спорт-(42831)Строительство-(4793)Торговля-(5050)Транспорт-(2929)Туризм-(1568)Физика-(3942)Философия-(17015)Финансы-(26596)Химия-(22929)Экология-(12095)Экономика-(9961)Электроника-(8441)Электротехника-(4623)Энергетика-(12629)Юриспруденция-(1492)Ядерная техника-(1748) |
Химическая кинетика. Состояние систем. Основные понятия. Функция состояния первый закон термодинамики
Закон дальтона. Определение эквивалента сложных веществ. 1. Экислоты=Mrкислоты/основность Для расчета эквивалента кислоты надо молярную массу разделить на основность. 4) Расчет эквивалентов оснований. Эоснования=Mrоснования/кислотность(количество ОН) 5) Расчет эквивалентов солей и окидов. Эсолей=Mrсоли/оксида/число атомов металла*валентность Необходимо делить на произведение числа атомов металла и его валентность. В смеси газов давление каждого газа такое же, каким было бы, если бы он один занимал тот же объем. Таким образом, общее давление газовой смеси равно сумме давлений всех газов, входящих в ее состав. Проще говоря, каждый отдельный газ ведет себя независимо от остальных газов смеси. Например, если предположить, что воздух на четыре пятых состоит из азота и на одну пятую — из кислорода, то молекулы азота создают четыре пятых давления смеси, а молекулы кислорода — одну пятую. Если обшее давление равно одной атмосфере, то парциальное давление азота равно четырем пятым атмосферы, а парциальное давление кислорода — одной пятой атмосферы.
Р общее = ррА + ррВ + ррС ррА = Р общее х % объема А, где А, В и С — отдельные газы в составе смеси.
Химическая кинетика или кинетика химических реакций — раздел физической химии, изучающий закономерности протекания химических реакций во времени, зависимости этих закономерностей от внешних условий, а также механизмы химических превращений.
Функции состояния. Функция F параметров состояния (P, V, T) – называется функцией состояния, если её значение зависит только от параметров состояния и не зависит от пути перехода системы от одного состояния в другое.
Потенциальная энергия является функцией состояния, так как она не зависит от пути перехода из одного состояния в другое, а зависит только от разности высот. DUпот.=mgDh 1 закон термодинамики. Подводящееся к системе тепло тратится на изменение внутренней энергии системы и на совершение работы. DU=A+Q
1. Обратимый процесс – такое превращение, если система бесконечно медленно переходит из одного состояния равновесия в другое через промежуток равновесных состояний.
Дата добавления: 2015-04-24; Просмотров: 356; Нарушение авторских прав?; Мы поможем в написании вашей работы! Нам важно ваше мнение! Был ли полезен опубликованный материал? Да | Нет |