Химические свойства алкенов

Способы получения алкенов

III. Изучение нового материала

II. Активизация знаний учащихся

I. Организационный момент

Алкены. Получение, химические свойства и применение алкенов

МЕТОДЫ ПОЛУЧЕНИЯ И ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА АЛКАНОВ.

ПОЛУЧЕНИЕ.

1.Действие металлического натрия на моногалогенпроизводные(Реакция Вюрца)

C₂H₅I+CH₃I+2Na=C₃H₈+2NaI

2. Восстановление непредельных углеводородов

H₃C- CH=CH₂+H₂ H₃C-CH₂-CH₃

3.Сплавление солей карбоновых кислот со щелочью

CH₃COONa + NaOH Na₂CO₃+CH₄

ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА АЛКАНОВ.

1.Галогенирование

СH₄+Cl₂=CH₃Cl+HCl

2.Нитрование

3.Реакции горения

С₅H₁₂+8O₂=5CO₂+6H₂O

4.Сульфохлорирование

CH₃(CH₂)₁₀CH₃+SO₂+Cl₂ CH₃(CH₂)₁₀CH₂- SO₂Cl+HCl CH₃(CH₂)₁₀CH₂- SO₂Cl+2NaOH CH₃(CH₂)₁₀- CH₂SO₃Na+NaCl Это свойство используется при получении синтетических моющих средств.

Билет№21

Мы продолжаем изучение гомологического ряда алкенов. Сегодня нам предстоит рассмотреть способы получения, химические свойства и применение алкенов. Мы должны охарактеризовать химические свойства, обусловленные двойной связью, получить первоначальные представления о реакциях полимеризации, рассмотреть лабораторные и промышленные способы получения алкенов.

1. Какие углеводороды называются алкенами?

1. Каковы особенности их строения?

1. В каком гибридном состоянии находятся атомы углерода, образующие двойную связь в молекуле алкена?

Итог: алкены отличаются от алканов наличием в молекулах одной двойной связи, которая обуславливает особенности химических свойств алкенов, способов их получения и применения.

Составить уравнения реакций, подтверждающих способы получения алкенов

– крекинг алканов C₈H₁₈ ––> C ₄ H ₈ + C₄H₁₀; (термический крекинг при 400-700 ^oС)
октан бутен бутан
– дегидрирование алканов C₄H₁₀ ––> C₄H₈ + H₂; (t, Ni)
бутан бутен водород
– дегидрогалогенирование галогеналканов C₄H₉Cl + KOH ––> C₄H₈ + KCl + H₂O;
хлорбутан гидроксид бутен хлорид вода
калия калия
– дегидрогалогенирование дигалогеналканов
– дегидратация спиртов С₂Н₅ОН ––> С₂Н₄ + Н₂О (при нагревании в присутствии концентрированной серной кислоты)
Запомните! При реакиях дегидрирования, дегидратации, дегидрогалогенирования и дегалогенирования нужно помнить, что водород преимущественно отрывается от менее гидрогенизированных атомов углерода (правило Зайцева, 1875 г.)

Характер углерод – углеродной связи определяет тип химических реакций, в которые вступают органические вещества. Наличие в молекулах этиленовых углеводородов двойной углерод – углеродной связи обуславливает следующие особенности этих соединений:
– наличие двойной связи позволяет отнести алкены к ненасыщенным соединениям. Превращение их в насыщенные возможно только в результате реакций присоединения, что является основной чертой химического поведения олефинов;
– двойная связь представляет собой значительную концентрацию электронной плотности, поэтому реакции присоединения носят электрофильный характер;
– двойная связь состоит из одной - и одной -связи, которая достаточно легко поляризуется.

Дата добавления: 2015-04-24