Студопедия

КАТЕГОРИИ:


Архитектура-(3434)Астрономия-(809)Биология-(7483)Биотехнологии-(1457)Военное дело-(14632)Высокие технологии-(1363)География-(913)Геология-(1438)Государство-(451)Демография-(1065)Дом-(47672)Журналистика и СМИ-(912)Изобретательство-(14524)Иностранные языки-(4268)Информатика-(17799)Искусство-(1338)История-(13644)Компьютеры-(11121)Косметика-(55)Кулинария-(373)Культура-(8427)Лингвистика-(374)Литература-(1642)Маркетинг-(23702)Математика-(16968)Машиностроение-(1700)Медицина-(12668)Менеджмент-(24684)Механика-(15423)Науковедение-(506)Образование-(11852)Охрана труда-(3308)Педагогика-(5571)Полиграфия-(1312)Политика-(7869)Право-(5454)Приборостроение-(1369)Программирование-(2801)Производство-(97182)Промышленность-(8706)Психология-(18388)Религия-(3217)Связь-(10668)Сельское хозяйство-(299)Социология-(6455)Спорт-(42831)Строительство-(4793)Торговля-(5050)Транспорт-(2929)Туризм-(1568)Физика-(3942)Философия-(17015)Финансы-(26596)Химия-(22929)Экология-(12095)Экономика-(9961)Электроника-(8441)Электротехника-(4623)Энергетика-(12629)Юриспруденция-(1492)Ядерная техника-(1748)

Первое и второе начала термодинамики для элементарного процесса. Второе начало термодинамики в формулировке Клаузиуса




Энтропия.

Второе начало термодинамики в формулировке Клаузиуса

Уравнение политропы и адиабаты для идеального газа.

Уравнение адиабатического процесса.

Уравнение адиабатического процесса (C=0):

(1)

– показатель адиабата

(2)

 

Уравнение политропического процесса имеет след. вид:

C=const;

pVn = const (1)

n – показатель политропности

(2)

Уравнение адиабатического процесса:

C=0

(1)

– показатель адиабата

(2)

 

 

 

 

Энтропия – это ф-я состояния ТДС, которая определяется след. образом:

(1)

Ф-я состояния ТДС, определяемая с помощью дифференциального соотношения (2) наз-ся энтропией.

 

 

Элементарный процесс – передача энергии системе, связанной с бесконечным изменением её внутренних и внешних параметров.

Элементарный процесс записывается след. образом:

(1) – это закон сохранения энергии

Закон сохранения энергии (1) – это первое начало термодинамики для элементарного процесса.

(2) – объединяет 1 и 2 начало.

Уравнение (2), объединяющее 1 и 2 начало ТД наз-ся основным уравнением термодинамики для равновесных ТД процессов.

 

 

44. Термодинамический потенциал – внутренняя энергия U(S,V).

 

Все термодинамические потенциалы выводятся из первого и второго начал ТД.

(1)

Первый потенциал внутренняя энергия U.

Пусть нам известна ф-я:

(2)

Из (1) следует, что:

(3)

V (4)

s (5)

Внутренняя энергия U в переменных S и V, наз-ся ТД-им потенциалом.

45. Термодинамический потенциал – свободная энергия U(S,V).

U, как потенциал не удобен, т.к. он содержит S. Следовательно так, что было dT, dV.

Left = TdS – d(TS) = TdS – dT*S – TdS = -SdT

Right = dU + pdV – d(TS) = d(U - TS) + pdV

Введём новую ф-ю F:

(1)

Приравниваем правую часть:

-SdT = dF + pdV

переносим:

dF = -SdT – pdV (2)

найдём S:

(3)

 

(4)

 

Ф-я F = от F(t), также является термодинамическим и наз-ся свободной энергией.

 

 

46. Термодинамический потенциал – потенциал Гиббса U(S,V).

Переменные Т и р:

Добавим к обеим частям формулы dF = -SdT – pdV (1) + d(pV)

Получим:

d(F + pV) = -SdT – Vdp (2)

Введём новую ф-ю Ф:

Ф = F + pV (3)




Поделиться с друзьями:


Дата добавления: 2015-04-24; Просмотров: 274; Нарушение авторских прав?; Мы поможем в написании вашей работы!


Нам важно ваше мнение! Был ли полезен опубликованный материал? Да | Нет



studopedia.su - Студопедия (2013 - 2024) год. Все материалы представленные на сайте исключительно с целью ознакомления читателями и не преследуют коммерческих целей или нарушение авторских прав! Последнее добавление




Генерация страницы за: 0.009 сек.