КАТЕГОРИИ: Архитектура-(3434)Астрономия-(809)Биология-(7483)Биотехнологии-(1457)Военное дело-(14632)Высокие технологии-(1363)География-(913)Геология-(1438)Государство-(451)Демография-(1065)Дом-(47672)Журналистика и СМИ-(912)Изобретательство-(14524)Иностранные языки-(4268)Информатика-(17799)Искусство-(1338)История-(13644)Компьютеры-(11121)Косметика-(55)Кулинария-(373)Культура-(8427)Лингвистика-(374)Литература-(1642)Маркетинг-(23702)Математика-(16968)Машиностроение-(1700)Медицина-(12668)Менеджмент-(24684)Механика-(15423)Науковедение-(506)Образование-(11852)Охрана труда-(3308)Педагогика-(5571)Полиграфия-(1312)Политика-(7869)Право-(5454)Приборостроение-(1369)Программирование-(2801)Производство-(97182)Промышленность-(8706)Психология-(18388)Религия-(3217)Связь-(10668)Сельское хозяйство-(299)Социология-(6455)Спорт-(42831)Строительство-(4793)Торговля-(5050)Транспорт-(2929)Туризм-(1568)Физика-(3942)Философия-(17015)Финансы-(26596)Химия-(22929)Экология-(12095)Экономика-(9961)Электроника-(8441)Электротехника-(4623)Энергетика-(12629)Юриспруденция-(1492)Ядерная техника-(1748) |
Первое и второе начала термодинамики для элементарного процесса. Второе начало термодинамики в формулировке Клаузиуса
Энтропия. Второе начало термодинамики в формулировке Клаузиуса Уравнение политропы и адиабаты для идеального газа. Уравнение адиабатического процесса. Уравнение адиабатического процесса (C=0):
Уравнение политропического процесса имеет след. вид: C=const; pVn = const (1) n – показатель политропности
Уравнение адиабатического процесса: C=0
Энтропия – это ф-я состояния ТДС, которая определяется след. образом:
Ф-я состояния ТДС, определяемая с помощью дифференциального соотношения
Элементарный процесс – передача энергии системе, связанной с бесконечным изменением её внутренних и внешних параметров. Элементарный процесс записывается след. образом:
Закон сохранения энергии (1) – это первое начало термодинамики для элементарного процесса.
Уравнение (2), объединяющее 1 и 2 начало ТД наз-ся основным уравнением термодинамики для равновесных ТД процессов.
44. Термодинамический потенциал – внутренняя энергия U(S,V).
Все термодинамические потенциалы выводятся из первого и второго начал ТД.
Первый потенциал внутренняя энергия U. Пусть нам известна ф-я:
Из (1) следует, что:
Внутренняя энергия U в переменных S и V, наз-ся ТД-им потенциалом. 45. Термодинамический потенциал – свободная энергия U(S,V). U, как потенциал не удобен, т.к. он содержит S. Следовательно так, что было dT, dV. Left = TdS – d(TS) = TdS – dT*S – TdS = -SdT Right = dU + pdV – d(TS) = d(U - TS) + pdV Введём новую ф-ю F:
Приравниваем правую часть: -SdT = dF + pdV переносим: dF = -SdT – pdV (2) найдём S:
Ф-я F = от F(t), также является термодинамическим и наз-ся свободной энергией.
46. Термодинамический потенциал – потенциал Гиббса U(S,V). Переменные Т и р: Добавим к обеим частям формулы dF = -SdT – pdV (1) + d(pV) Получим: d(F + pV) = -SdT – Vdp (2) Введём новую ф-ю Ф: Ф = F + pV (3)
Дата добавления: 2015-04-24; Просмотров: 294; Нарушение авторских прав?; Мы поможем в написании вашей работы! |