Кислородный электрод

Водородный электрод

Схема	.
Уравнение электродной реакции	D .

Схема
Уравнение электродной реакции	D

25.Расчет численных значений φ^р_эл-дов. Уравнение Нернста. Стандартные электродные потенциалы и их определение (φ^р_эл-дов). Ряд напряжений металлов.

Сопоставить свойства электрохимических систем по их потенциалам можно тогда, когда они находятся в одинаковых условиях. Для этого пользуются понятием стандартного электродного потенциала.

Стандартным электродным потенциалом (φ ^o, В) называется потенциал, измеренный при стандартных условиях (давление 101,3 кПа, температура 298 К, концентрация потенциалопределяющих ионов 1 моль/л) относительно электрода сравнения. Электродом сравнения является водородный электрод (Pt,H₂│H₂SO₄) в растворе H₂SO₄ с С_H+ = 1 моль/л при давлении Р = 101,3 кПа.

Потенциал электрода в условиях, отличных от стандартных, можно рассчитать по уравнению Нернста.

Электроды, обратимые относительно своих ионов в растворе электролитаф, называется электродомо 1-ого рода, к ним относятся металлический и газовые электроды: водный, кислородный.

Ме электроды

:

Водородный электрод

КИСЛОРОДНЫЙ ЭЛЕКТРОД

О2+2Н2О+4е<=>4OH-

УРАВНЕНИЕ НЕРНСТА

, где стандрастный электродный потенциал,В

R= 8.314 Дж/моль*К

Т=темпер в К

F – постоянная Фарадея; F=96500Кл

n – число электронов

и - концентрация ОФ() и ВФ(

Переходя от ln к lg и представляя R и F при Т=298К, получаем:

26.Частные уравнения Нернста для металлических, водородного и кислородного электродов (с выводом).

Потенциал электрода в условиях, отличных от стандартных, можно рассчитать по уравнению Нернста.

Дата добавления: 2015-04-24