Важнейшие окислители и восстановители

Реакция диспропорционирования (примеры)

Диспропорционирования реакция – это реакция, при которой вещества, находящиеся в промежуточных степенях окисления могут принимать участие в реакциях, в которых одна часть окисляется, а другая – восстанавливается, причем у одного и того же вещества может быть разная степень окисления.

Где x –Cl. В соединении с водородом ст.ок. = +1, а с кислородом и водородом=-1.

№26.

Важнейшие восстановители: низшие степени окисления

1) Me: Аl, Mg, Na, K, Zn. Соединения с Me: Cu+, Sn2+, Fe2+.

2) неMe: С, CO, H2

Важнейшие окислители: высшие степени окисления

1) соединения Me: PbO2, KMgO4/

2) неMe: O2, Cl2, Br2. соединения неMe: HCl, HNO3, N2SO4

№27.

Гальванический элемент - устройство, используемое для преобразования энергии окислительно-восстановительной химической реакции в электрическую энергию. Химический источник электрического тока.

Принцип действия гальванического элемента основан на взаимодействии двух металлов через электролит, приводящем к возникновению в замкнутой цепи электрического тока. ЭДС гальванического элемента зависит от материала электродов и состава электролита.

Элемент Якоби-Даниэля, представляет собой пример электрохимического (гальванического) элемента – устройства, в котором химическая энергия окислительно-восстановительной реакции непосредственно преобразуется в электрический ток. Их называют также химическими источниками электрической энергии (ХИЭЭ).

Cu – (K), Zn – (A). Работает, пока не растворится анод, либо не используется вся соль сульфата меди СuSO4

Электродные процессы – процессы, связанные с переносом зарядов через границу между электродом и раствором. Катодные процессы связаны с восстановлением молекул или ионов реагирующего вещества, анодные – с окислением реагирующего вещества и с растворением металла электрода.

№28.

Стандартный электродный потенциал — это потенциал металла, определенный относительно стандартного (нормального) водородного электрода, при условии, что концентрация ионов водорода Н+ и ионов испытуемого металла Men+ равны 1 моль-ион/л при стандартных условиях (298К, 101кП).

Ряд стандартных электродных потенциалов металлов (ряд напряжений металлов (см. табл.)) - последовательность, в которой металлы расположены в порядке увеличения их стандартных электрохимических потенциалов φ0, отвечающих полуреакции восстановления катиона металла Men+: Men+ + nē → Me.

Положение того или иного металла в ряду напряжений характеризует его восстановительную способность, а также окислительные свойства его ионов в водных растворах при стандартных условиях. Чем меньше значение E°, тем большими восстановительными способностями обладает данный металл в виде простого вещества, и тем меньшие окислительные способности проявляют его ионы, и наоборот. Ряд стандартных электродных потенциалов представляет следующую информацию:

1)чем более отрицателен электродный потенциал металла, тем больше его восстановительная способность и тем легче он окисляется;

2)каждый металл способен восстанавливать (вытеснять) из растворов солей те металлы, которые стоят в ряду стандартных электродных потенциалов после него;

3)чем более положительно значение электродного потенциала катиона, тем легче он восстанавливается.

Дата добавления: 2015-05-08