Електродні процеси. Визначення pН потенціометричним методом

Якщо в системі, що складається з металу та розчину його солі, переважає процес переходу іонів металу в розчин, то метал заряджається:

*А. Негативно

В. Позитивно

С. Заряд дорівнює нулю.

D. Заряд не змінюється

Е. Заряд нейтралізується

Електрорушійна сила, що виникає між двома електродами, дорівнює:

А. Добутку двох електродних потенціалів

В. Логарифму двох електродних потенціалів

*С. Різниці двох електродних потенціалів

D. Інтегралу двох електродних потенціалів

Е. Відношенню двох електродних потенціалів

Величина електродного потенціалу дорівнює стандартному електродному потенціалу при активності іонів металу, що дорівнює:

*А. 1 моль/л;

В. 0,1 моль/л;

С. 10 моль/л;

D. 0,01 моль/л.

Е. 100 моль/л.

Величина стандартного електродного потенціалу залежить тільки від:

А. Концентрації іонів

В. Температури

*С. Природи електрода

D. Об’єму розчину

Е. Тиску

Якщо робота гальванічного елемента є процесом термодинамічно оборотним, то робота хімічної реакції визначається зміною:

А. Ентальпії

В. Ентропії

*С. Ізобарно-ізотермічного потенціалу

D. Внутрішньої енергії

Е. Потенціальної енергії.

Електродний потенціал якого електрода умовно прийнятий рівним нулю?

А. Цинкового

В. Платинового

*С. Водневого

D. Скляного

Е. Хлорсрібного.

При зануренні мідної пластини у розчин CuSO₄ переважає процес осадження катіонів металу на пластині. Якого заряду набуває пластинка?

А. Негативного

В. Рівного нулю

*С. Позитивного

D. - 10

Е. - 100

Величину електрорушійної сили, що виникає між двома електродами, вимірюють за допомогою:

А. Полярографа

В. Міліамперметра

*С. Потенціометра

D. Манометра.

Е. Ареометра.

Величина електродного потенціалу не залежить від:

А. Стандартного електродного потенціалу

В. Активності іонів металу

С. Температури розчину

*D. Об’єму розчину

Е. Кількості іонів металу

У стандартному водневому електроді газоподібний водень знаходиться під тиском:

А. 10,13 кПа

В. 101,3 Па

*С. 101,3 кПа

D. 1013 Па

Е. 1,013 кПа

До електродів першого роду належать електроди:

А. Ag, AgCI І KCI

*В. Ag I AgNO₃;

С. Hg, Hg₂ I CI₂ I KCI;

D. Ag I AgCl

Е. Cu I Cu(ОН)₂

Величину електродного потенціалу розраховують за рівнянням:

А. Вант-Гоффа

В. Арреніуса

С. Менделєєва – Клайперона

*D. Нернста

Е. Бойля – Маріотта

Система, в якій хімічна енергія окисно-відновного процесу перетворюється в електричну, називається.

А. Кріоскопом

В. Термостатом

*С. Гальванічним елементом

D. Поляриметром

Е. Хімічним елементом

Електродний потенціал вимірюється у

А. Амперах

*В. Вольтах

С. Джоулях

D. Метрах

Е. Ватах

При якій температурі вимірюється стандартний електродний потенціал

А. 300 К

В. 273 К

С. 293 К

*D. 298 К

Е. 278 К.

Електрорушійна сила вимірюється у

А. Амперах

В. Джоулях

*С. Вольтах

D. Метрах

Е. Ватах

Що означає n у рівнянні Нернста

RТ

е = е⁰ + ----- ln a

nF

А. Валентність

В. Ступінь окиснення

С. Кількість речовини

*D. Число електронів

Е. Число еквівалентів

Що означає a у рівнянні Нернста

RТ

е = е⁰ + ----- ln a

nF

А. Валентність

*В. Активність іонів

С. Об”єм розчину

D. Число електронів

Е. Електродний потенціал

Що означає е⁰ у рівнянні Нернста RТ

е = е⁰ + ----- ln a

nF

*А. Стандартний електродний потенціал

В. Електрорушійну силу

С. Хімічний потенціал

D. Ізобарно-ізотермічний потенціал

Е. Ізохорно-ізотермічний потенціал

До електродів 2-го роду належить електрод

*А. Хлорсрібний

В. Срібний

С. Мідний

D. Залізний

Е. Водневий

У склад водневого електрода входить:

А. Платинова пластина, занурена в розчин сірчаної кислоти

В. Платинова пластина, занурена в розчин хлориду натрію

С. Платинова пластина, занурена в розчин сульфату цинку

D. Платинова пластина, занурена в розчин власних іонів

Е. Срібна пластина, занурена в розчин нітрату срібла

Схематичний запис хлорсрібного електрода:

А. Pt, H₂/2H⁺

В. Ме/Меⁿ⁺

С. Zn/Zn²⁺

D. Ag/AgCl, KCl

Е. Hg/Hg₂Cl₂, KCl

Металева дротина або пластина, занурена в розчин своєї солі, називається

*А. Електродом

В. Катарометром

С. Ареометром

D. Поляриметром

Е. Іономіром.

Схематичний запис каломельного електрода

А. Pt, H₂/2H⁺

В. Ме/Меⁿ⁺

С. Zn/Zn²⁺

D. Ag/AgCl, KCl

*Е. Hg/Hg₂Cl₂, KCl

Потенціал хлорсрібного електрода залежить від концентрації

*А. Хлорид-іонів

В. Сульфат-іонів

С. Нітрат-іонів

D. Сульфід-іонів

Е. Фосфат-іонів

Схематичний запис водневого електрода

*А. Pt, H₂/2H⁺

В. Ме/Меⁿ⁺

С. Zn/Zn²⁺

D. Ag/AgCl, KCl

Е. Hg/Hg₂Cl₂, KCl

Газовим електродом є

*А. Pt, H₂/2H⁺

В. Ag/Ag+

С. Zn/Zn²⁺

D. Ag/AgCl, KCl

Е. Hg/Hg₂Cl₂, KCl

Стандартний електродний потенціал, Е⁰ вимірюється при умовах:

*А. Концентрація. іонів металу 1моль/л при 25⁰С

В. Концентрація. іонів металу 0,1моль/л при 25⁰С

С. Концентрація. іонів металу 0,1моль/л при 20⁰С

D. Концентрація. іонів металу 1моль/л при 20⁰С

Е. Концентрація. іонів металу 1моль/л при 0⁰С

Схематичний запис хлорного електрода:

А. Pt, H₂/2H⁺

В. Ме/Меⁿ⁺

С. Zn/Zn²⁺

D. Ag/AgCl, KCl

*Е. Pt, Cl₂/2Cl^-

Водневому електроду відповідає рівняння:

А. М^z+ +Ze = M

В. MA + Ze = M + A ^z-

С. Hg₂Cl₂ + 2e = 2Hg + 2Cl^-

D. Ox + Ze = Red

*Е. 2H⁺ + 2e = H₂

Схематичний запис цинкового електрода першого роду:

А. Pt, H₂/2H⁺

В. Ме/Меⁿ⁺

*С. Zn/Zn²⁺

D. Ag/AgCl, KCl

Е. Hg/Hg₂Cl₂, KCl

Хлорсрібному електроду відповідає рівняння:

А. М^z+ +Ze = M

В. MA + Ze = M + A ^z-

С. Hg₂Cl₂ + 2e = 2Hg + 2Cl^-

D. Ox + Ze = Red

*Е. AgCl + e = Ag + Cl^-

Потенціометрія - це:

*А. Фізичний метод дослідження, що ґрунтується на вимірюванні електрорушійної сили

В. Злиття частинок дисперсної фази при втраті агрегатної стійкості

С. Підвищення темп. кипіння розчинів

D. Зниження темп. замерзання розчинів

Е. Вимірювання густини розчинів

Прилад, в якому відбувається перетворення хімічної енергії в електричну, називається:

А. Калориметром

В. Вольтметром

*С. Гальванічним елементом

D. Фотометром

Е. Термометром

Окисно-відновний електрод виготовляється з інертного металу

А. Калію

*В. Платини

С. Натрію

D. Заліза

Е. Кальцію

Яке значення ступеня окиснення нітрогену у нітриті калію КNО₂

А. +4

В. +5

*С. +3

D. +2

Е. +1

Яке значення ступеня окиснення марганцю у перманганаті калію KMnO₄

А. +4

В. +5

С. +6

*D. +7

Е. +2

У якій сполуці ферум перебуває в окисненій формі

A. FeO

B. Fe (OH)₂

C. FeSO₄

*D._. FeCl₃

E. FeCl₂

У якій сполуці ферум перебуває у відновленій формі

A. Fe₂O₃

B. Fe (OH)₃

*C. FeSO₄

D._. FeCl₃

E. Fe₂ (S0₄)₃

З якого інертного металу виготовляється окисно-відновний електрод?

А. Калію

*В. Платини

С. Натрію

D. Заліза

Е. Кальцію

Дата добавления: 2015-05-23