В. Процес обміну електронами

С. Процес обміну молекулами

D. Поглинання газів і парів твердими тілами

Е. Процес діалізу

Вибрати із поданих прикладів катіоніт:

А. an ⁺OH^-

В. an ⁺СІ^-

С. an ⁺SO₄^2-

D. kat ^-H⁺

Е. an ⁺Br ^-

Іонітне молоко - це:

А. Молоко для дорослих

*В. Дитяче харчування

С. Воно не існує

D. Харчова добавка

Е. Хімічна речовина

Адсорбція - це:

*А. Накопичення однієї речовини на поверхні іншої

В. Перехід речовини з твердого в газовий стан

С. Метод вагового аналізу

D. Метод розділення сумішей

Е. Метод хроматографічного аналізу

Хімічна термодинаміка

В залежності від характеру взаємодії з навколишнім середовищем термодинамічні системи поділяють на:

А. Екзогенні і ендогенні.

B. Одно-, дво-, трикомпонентні

C. Гомогенні і гетерогенні.

*D. Ізольовані, відкриті, закриті

E. Рівноважні і нерівноважні.

Найчастіше в хімічній технології підтримують сталими температуру та тиск. Як називається цей процес?

А. Ізохорно – ізотермічний;

*B. Ізобарно – ізотермічний;

C. Ізобарний;

D. Ізохорний;

E. Ізотермічний.

Стандартні умови визначаються наступними значеннями тиску та температури (параметрами стану):

А. 101,3 кПа, 0 К.

B. 101,3 кПа, 273 К.

*C. 101,3 кПа, 298 К.

D. 50 кПа, 273 К.

E. 50 кПа, 298 К.

Стан системи, який не змінюється в часі при незмінних зовнішніх факторах, називається.

А. Ізохорним.

B. Нерівноважним.

C. Ізотермічним.

D. Ізобаричним.

*E. Рівноважним.

Для яких речовин стандартні теплоти згоряння ΔН°_згор рівні нулю?

*А. O₂, Н_2.

B. СО₂, Н₂О.

C. NO, NH₃.

D. P₂O₃, PH₃.

E. NO₂, N₂H₄.

Для ізохорного процесу тепловий ефект рівний:

А. Нулю.

B. Зміні ентальпії процесу

*C. Зміні внутрішньої енергії.

D. Зміні ентропії системи.

E. Зміні вільної енергії Гібса.

Який з записів найбільш точно відображає перший закон термодинаміки в диференційному вигляді?

А. dU=dQ+dW

B. Q=A+W

*C. Q=DU+W

D. Q=dH+DW

E. dS=dG+dW

В якому законі стверджується, що загальний запас енергії залишається незмінним у будь-якій ізольованій системі?

*А. В першому законі термодинаміки.

Б. В другому законі термодинаміки.

В. В третьому законі термодинаміки.

Г. В законі Гесса.

D. В законі Кірхгофа.

Тепловий ефект, що супроводжує окиснення 1 моль речовини газоподібним киснем до відповідних продуктів згорання за стандартних умов, це...

А. Теплота розчинення.

B. Теплота нейтралізації.

C. Теплота утворення.

*D. Теплота згорання.

E. Ентальпія.

В залежності від кількості фаз термодинамічні системи поділяють на:

А. Екзогенні і ендогенні.

B. Тверді, рідкі, газоподібні.

*C. Гомогенні і гетерогенні.

D. Ізольовані, відкриті, закриті

E. Рівноважні і нерівноважні.

Як називається процес, що проходить при незмінній температурі?

А. Ізохорно – ізотермічний;

B. Ізобарно – ізотермічний;

C. Ізобарний;

D. Ізохорний;

*E. Ізотермічний.

Нормальні умови визначаються наступними значеннями тиску та температури (параметрами стану):

*А. 101,3 кПа, 0 К.

Б. 101,3 кПа, 273 К.

В. 101,3 кПа, 298 К.

Г. 50 кПа, 273 К.

D. 50 кПа, 298 К.

Форма передачі енергії внаслідок хаотичного руху молекул – це...

А. Теплота.

B. Робота.

C. Ентальпія.

*D. Ентропія.

E. Внутрішня енергія.

Для яких речовин стандартні теплоти утворення ΔН°_f рівні нулю?

А. СО, Н₂O

*B. О₂, N₂

C. NO, NH₃

D. P₂O₃, PH₃

E. NO₂, N₂H₄

Для ізобарного процесу тепловий ефект рівний:

А. Нулю.

*B. Зміні ентальпії процесу

C. Зміні внутрішньої енергії.

D. Зміні ентропії системи.

E. Зміні вільної енергії Гібса.

Який з записів найбільш точно відбиває фізичний зміст формули Qp =Qv+ pDV

А. Зменшення вільної енергії залежить від зміни ентальпії в системі.

B. Тепловий ефект ізобарного процесу залежить від корисної роботи [роботи розширення].

C. Вільна енергія системи дорівнює різниці ентропійного і ентальпійного факторів.

D. Зміна вільної енергії Гіббса в термодинамічній системі дорівнює різниці ентальпійного і ентропійного факторів.

*E. Тепловий ефект ізобарного процесу більше теплового ефекту ізохорного на величину роботи розширення

Робота ізобарного розширення газу розраховується за рівнянням:

А. W= V^.Dp

B. W=p^.V

*C. W=p^.DV

D. W=nRTln(V₂/V₁)

E. W=nRTl(V₂/V₁)

Залежність теплового ефекту реакції від температури визначає.

А. Перший закон термодинаміки.

B. Другий закон термодинаміки.

C. Третій закон термодинаміки.

*D. Закон Кірхгофа.

E. Закон Гесса.

Тепловий ефект, що супроводжує розчинення 1 моль речовини в деякій кількості чистого розчинника, це:

*А. Теплота розчинення.

B. Теплота нейтралізації.

C. Теплота утворення.

D. Теплота згорання.

E. Ентальпія.

Закриті термодинамічні системи обмінюються з середовищем:

А. Речовиною.

*B. Енергією.

C. Речовиною і енергією.

D. Компонентами.

E. Нічим не обмінюються.

Як називається процес, що проходить при незмінному об’ємі?

А. Ізохорно – ізотермічний;

B. Ізобарно – ізотермічний;

C. Ізобарний;

*D. Ізохорний;

E. Ізотермічний.

В яких умовах визначають стандартну ентальпію утворення?

А. 101,3 кПа, 0 К.

B. 101,3 кПа, 273 К.

*C. 101,3 кПа, 298 К.

D. 50 кПа, 273 К.

E. 50 кПа, 298 К.

Форма передачі енергії внаслідок упорядкованого руху молекул під дією певної сили – це:

А. Теплота.

B. Робота.

C. Ентальпія.

*D. Ентропія.

E. Внутрішня енергія.

Для якої речовини стандартна теплота згоряння ΔН°_с рівна нулю?

А. СО

B. Н₂

C. NO

*D. P₂O₅

E. NO₂

Для ізохорного процесу робота рівна:

А. Нулю.

Б. Зміні ентальпії процесу

В. Зміні внутрішньої енергії.

Г. Зміні ентропії системи.

D. Зміні вільної енергії Гібса.

Яка з перерахованих величин є функцією стану, тобто її зміна не залежить від шляху процесу?

А. Теплота.

B. Робота.

*C. Ентальпія.

D. Тиск.

E. Об’єм.

Робота ізотермічного розширення ідеального газу розраховується за рівнянням:

А. W= V^.Dp

B. W=p^.V

*C. W=p^.DV

D. W=nRTln(V₂/V₁)

E. W=nRT(V₂/V₁)

В якому законі стверджується, вічний двигун першого роду неможливий?

А. В першому законі термодинаміки.

*B. В другому законі термодинаміки.

C. В третьому законі термодинаміки.

D. В законі Гесса.

E. В законі Кірхгофа.

Яке твердження відображає закон Гесса?

А. Тепловий ефект реакції не залежить від початкового стану системи.

B. Тепловий ефект реакції не залежить від кінцевого стану системи.

C. Тепловий ефект реакції залежить від проміжних стадій.

D. Тепловий ефект реакції визначається шляхом проходження реакції.

E. Тепловий ефект реакції від шляху проходження реакції, а визначається лише початковим і кінцевим станами системи.

Відкриті термодинамічні системи обмінюються з навколишнім середовищем:

А. Речовиною.

B. Енергією.

*C. Речовиною і енергією.

D. Компонентами.

E. Нічим не обмінюються.

Як називається процес, що проходить при незмінних об’ємі і температурі?

*А. Ізохорно – ізотермічний;

B. Ізобарно – ізотермічний;

C. Ізобарний;

D. Ізохорний;

E. Ізотермічний.

Який з перерахованих параметрів стану є інтенсивним?

А. Маса.

B. Об’єм.

C. Температура.

*D. Внутрішня енергія.

E. Теплоємність.

Стан системи, який не змінюється в часі при незмінних зовнішніх факторах, називається...

*А. Рівноважним.

B. Нерівноважним.

C. Ізотермічним.

D. Ізобаричним.

E. Ізохорним.

Для яких речовин стандартні теплоти утворення ΔН°_f рівні нулю?

A. СО₂, Н₂О;

В. NO, NH₃;

C. P₂O₃, PH₃;

D. NO₂, N₂H₄ ;

*E. H₂, S.

Для ізотермічного процесу зміна внутрішньої енергії рівна:

*А. Нулю.

B. Зміні ентальпії процесу

C. Зміні внутрішньої енергії.

D. Зміні ентропії системи.

E. Зміні вільної енергії Гібса.

Яка з перерахованих величин є функцією процесу, тобто її зміна залежить від шляху процесу?

А. Об’єм.

B. Ентропія.

C. Ентальпія.

D. Тиск.

*E. Теплота.

Використовуючи який закон можна розрахувати тепловий ефект будь-якої реакції, не проводячи безпосередніх вимірювань?

А.Перший закон термодинаміки.

B. Другий закон термодинаміки.

C. Третій закон термодинаміки.

D. Закон Кірхгофа.

*E. Закон Гесса.

Тепловий ефект, що супроводжує синтез 1 моль складної речовини з простих речовин при стандартних умовах, це:

А. Теплота розчинення.

B. Теплота нейтралізації.

*C. Теплота утворення.

D. Теплота згорання.

E. Ентальпія.

Другий закон термодинаміки визначає:

А. Зміну енергії системи в різних процесах.

B. Тепловий ефект процесу.

C. Можливість і напрямок перебігу самочинного процесу.

D. Роботу при перебігу самочинного процесу.

*E. Термодинамічний коефіцієнт корисної дії.

Тепловий ефект реакції нейтралізації кислот HCl, HNO₃:

*А. Постійний.

B. Залежить від їх основності.

C. Залежить від природи кислотного залишку

D. Визначається окислювальними властивостями.

E. Залежить від послідовності зливання компонентів

Кількість зв’язаної енергії, віднесена до одного градуса, це...

А. Ентальпія.

*B. Ентропія.

C. Енергія Гіббса.

D. Енергія Гельмгольца.

E. Внутрішня енергія.

До характеристичних функцій належать:

А. Енергія Гіббса.

B. Енергія Гельмгольца.

C. Ентальпія.

D. Ентропія.

*E. Усі вищеперераховані функції.

Енергія Гіббса – це термодинамічний потенціал, який визначається в... умовах.

А. Ізотермічних.

B. Ізобаричних.

C. Ізохорних.

*D. Ізобарно-ізотермічних.

E. Ізохорно-ізотермічних.

Який з записів найбільш точно відбиває фізичний зміст формули ΔG = ΔH - TΔS:

*А. Зміна вільної енергії Гіббса в термодинамічній системі дорівнює різниці ентальпійного і ентропійного факторів

B. Тепловий ефект ізобарного процесу залежить від корисної роботи [роботи розширення]

C. Тепловий ефект ізобарного процесу менше теплового ефекту ізохорного на величину роботи розширення

D. Вільна енергія системи дорівнює різниці ентропійного і ентальпійного факторів

E. Зменшення вільної енергії залежить від зміни ентальпії в системі

“Теплота не може самочинно переходити від холодного тіла до гарячого” – це формулювання другого закону термодинаміки має назву:

А. Перший постулат Планка.

B. Другий постулат Планка.

*C. Постулат Клаузіуса.

D. Постулат Томсона.

E. Постулат Карно.

Функцією невпорядкованості (хаотичності руху) системи є:

А. Ентальпія.

*B. Ентропія.

C. Теплота.

D. Робота.

E. Внутрішня енергія.

Стандартну ентропію знаходять при умовах:

А. 101,3 кПа, 0 К.

B. 101,3 кПа, 273 К.

*C. 101,3 кПа, 298 К.

D. 50 кПа, 273 К.

E. 50 кПа, 298 К.

Максимальна корисна робота в ізобарно-ізотермічному процесі дорівнює:

А. Збільшенню енергії Гіббса.

*B. Зменшенню енергії Гіббса.

C. Збільшенню енергії Гельмгольца.

D. Зменшенню енергії Гельмгольца.

E. Зменшенню ентальпії.

В технології багато процесів відбувається при сталих температурі і тиску. Який термодинамічний потенціал треба вибрати як критерій перебігу самочинного процесу в цих умовах?

А. Ентальпія.

B. Ентропія.

C. Енергія Гельмгольца.

*D. Енергія Гіббса.

E. Внутрішня енергія.

Ентропія правильно утвореного кристалу чистої речовини при абсолютному нулі...

А. Максимальна.

B. Мінімальна.

C. Від’ємна.

D. Дорівнює одиниці.

*E. Дорівнює нулю.

Формула ΔG = ΔH-TΔS є виразом:

А. Першого закону термодинаміки.

*B. Другого закону термодинаміки.

C. Третього закону термодинаміки.

D Рівняння Гіббса-Гельмгольца.

E. Рівняня Кірхгоффа.

Стандартний потенціал Гіббса знаходять при умовах:

А. 101,3 кПа, 0 К.

B. 101,3 кПа, 273 К.

*C. 101,3 кПа, 298 К.

D. 50 кПа, 273 К.

E. 50 кПа, 298 К.

Максимальна корисна робота в ізохорно-ізотермічному процесі дорівнює:

А. Збільшенню енергії Гіббса.

*B. Зменшенню енергії Гіббса.

C. Збільшенню енергії Гельмгольца.

D. Зменшенню енергії Гельмгольца.

E. Зменшенню ентальпії.

Не проводячи розрахунків, визначити, в результаті якої реакції ентропія не змінюється?

А. 2 СО + О₂ = 2 СО₂

B. Н₂ + Сl₂ = 2 HCl

*C. 3 Н₂ + N₂ = 2 NH₃

D. 2 SO₂ + O₂ = 2 SO₃

E. N₂O₄= 2 NO₂

Формула dS ³ dQ/T є авиразом:

А. Першого закону термодинаміки.

B. Другого закону термодинаміки.

*C. Третього закону термодинаміки.

D. Рівняння Гіббса-Гельмгольца.

E. Рівняня Кірхгоффа.

Яка з перерахованих функцій не є термодинамічним потенціалом?

*А. Теплота.

B. Ентальпія.

C. Енергія Гіббса.

D. Енергія Гельмгольца.

E. Внутрішня енергія.

Не проводячи розрахунків, визначити, в результаті якої реакції ентропія збільшується?

А. С₂Н₂ + Н₂ = С₂Н₄

*B. Н₂ + Сl₂ = 2 HCl

C. 3 Н₂ + N₂ = 2 NH₃

D. 2 SO₂ + O₂ = 2 SO₃

E. 2 СН₄ = 3 Н₂ + С₂Н₂

У самодовільних процесах при сталих температурі і тиску енергія Гіббса в стані рівноваги досягає...

А. Максимального значення.

B. Нуля.

C. Мінімального значення.

*D. Від’ємного значення.

E. Стандартного значення.

Який закон визначає ентропію правильно утвореного кристалу чистої речовини при абсолютному нулі?

А. Перший закон термодинаміки.

B. Другий закон термодинаміки.

*C. Третій закон термодинаміки.

D. Закон Гіббса-Гельмгольца.

E. Закон Кірхгоффа.

Система, яка не обмінюється з оточуючим середовищем ні масою ні енергією називається:

A. Гетерогенною.

B.Закритою.

C. Відкритою.

*D. Ізольованою.

E. Гомогенною.

Система, яка обмінюється з оточуючим середовищем енергією, але не обмінюється масою називається:

A. Гетерогенною.

*В. Закритою.

С. Відкритою.

D. Ізольованою.

E. Гомогенною.

Система, в якій всі її компоненти знаходяться в різних фазах називається:

*A Гетерогенною

B. Закритою

C. Відкритою

D. Ізольованою

E. Гомогенною

Тепловміст, яким володіє система при сталому тиску це:

A. Теплота утворення

B. Ентропія

*C. Ентальпія

D. Внутрішня енергія

E. Енергія Гібса

З точки зору термохімії реакції які супроводжуються виділенням теплоти називаються:

A. Політермічними

*B. Екзотермічними

С. Ендотермічними

D. Ізотермічними

E. Ізохорні.

Тепловий ефект, який складається з теплоти, що витрачається на руйнування кристалічної решітки і теплоти виділеної при сольватації іонів та молекул називається:

А. Стандартною теплотою утворення;

В. Стандартною теплотою згорання;

*С. Теплотою розчинення кристалогідрату;

D. Теплотою реакції нейтралізації;

E. Стандартною теплотою розкладу.

Кількість теплоти, яка виділяється або поглинається в необоротному процесі при сталому тиску називається:

*А. Тепловий ефект

В. Ентропія

С. Ентальпія

D. Внутрішня енергія

Е. Енергія Гібса

Термодинамічний стан при якому р = const називається:

А. Ізохорний.

В. Ізотермічний.

С. Адіабатичний.

*D. Іізобарний.

Е. Немає правильної відповіді.

Сума кінетичної та потенціальної енергії всіх мікрочастинок, якою володіє система називається:

А. Теплота утворення.

В. Ентропія.

С. Ентальпія.

*D. Внутрішня енергія.

Е. Енергія Гібса.

Термодинамічний стан при якому V = const називається:

*А. Ізохорний.

В. Ізотермічний.

С. Адіабатичний.

D. Ізобарний.

Е. Немає правильної відповіді.

Система, в якій всі її компоненти знаходяться в одній фазі і в ній відсутні поверхні розподілу називається:

А. Гетерогенною.

В. Закритою.

С. Відкритою.

D. Ізольованою.

*Е. Гомогенною.

Який з нижченаведених виразів відповідає математичному виразу першого закону термодинаміки:

А. Q=TS.

*В. Q=∆U+A.

С. Q= p∆U.

D. Q=U+G.

Е. Q=∆U-S.

Термодинамічний стан при якому система не віддає і не отримує енергії називається:

А. Ізохорний.

В. Іізотермічний.

*С. Адіабатичний.

D. Ізобарний.

Е. Немає правильної відповіді.

З точки зору термодинаміки реакції які супроводжуються виділенням теплоти називаються:

А. Політермічними.

*В. Екзотермічними.

С. Ендотермічними.

D. Ізотермічними.

Е. Ендоергічні.

Який з нижче наведених виразів відповідає математичному виразу ентальпії:

А. Н=TS.

В. Н=∆U+A.

С. Н=p∆U.

*D. Н=U+pV.

Е. Н=∆U-A.

З точки зору термодинаміки реакції які супроводжуються поглинанням теплоти називаються:

А. Політермічними.

В. Екзотермічними.

*С. Ендотермічними.

D. Ізотермічними.

Е. Немає правильної відповіді.

Функцією, яка відображає вплив ентропії та ентальпії на напрямок протікання хімічної реакції називається:

А. Теплота утворення

В. Теплота згорання

С. Тепловий ефект

D. Внутрішня енергія

*Е. Енергія Гібса

Тіло, або сукупність тіл, які мають реальну або уявну границю від навколишнього середовища і характеризуються певними властивостями називаються:

А. Термодинамічними параметрами.

В. Речовиною.

С. Фазою.

*D. Термодинамічною системою.

Е. Розчином.

Термодинамічний стан при якому Т = const називається:

А. Ізохорний.

*В. Іізотермічний.

С. Адіабатичний.

D. Ізобарний.

Е. Немає правильної відповіді.

З точки зору термохімії реакції які супроводжуються поглинанням теплоти називаються:

А. Політермічними.

В. Екзотермічними.

*С. Ендотермічними.

D. Ізотермічними.

Е. Бітермічними.

Величину внутрішньої енергії, яка не може бути перетворена в роботу характеризує:

А. Тепловий ефект.

*В. Ентропія.

С. Ентальпія.

D. Внутрішня енергія.

Е. Енергія Гібса.

Теорія хімічної рівноваги широко використовується у фармацевтичному виробництві. Для якого з процесів підвищення температури збільшує вихід продуктів реакції?

*A. Ендотермічного.

B. Екзотермічного

C. Адіабатного

D. Ізохорного.

E. Ізобарного

У фармацевтичній промисловості широко застосовується оцінка можливості самодовільного перебігухімічних процесів. За ізохорно-ізотермічних умов критерієм напряму реакції є зниження:

A. Ентальпії.

B. Ентропії.

*C. Енергії Гельмгольца.

D. Енергії Гіббса.

E. Внутрішньої енергії.

Важливе значення в термодинамічних розрахунках надається обчисленню вільної енергії Гіббса DG. Довільне протікання процесу за ізобарно-ізотермічних умов можливе при:

A. DG³0.

B. DG@0.

C. DG=0.

*D. DG<0.

E. DG>0.

При складанні теплових балансів хімічних процесів у виробництві часто неможливо експериментально визначити тепловий ефект процесу. В такому випадку для розрахунків застосовують закон:

A. Фарадея.

*B. Гесса.

C. Вант-Гофа.

D. Рауля.

E. Нернста.

Ентропія S - критерій межі перебігу хімічних процесів в ізольованій системі. У рівноважному стані

A. S<0

B. S=Smin

C. S=0

D. S>0

*E. S=Smax.

Для обчислення теплових ефектів реакцій синтезу речовин при нестандартній температурі застосовують

A. Рівняння ізобари

B. Закон Кольрауша

C. Рівняння ізотерми

*D. Закон Кірхгофа

E. Рівняння ізохори

Ефективність реакцій органічного синтезу при взаємодії різноманітних речовин оцінюється за їх хімічною спорідненістю, мірою якої прийнято вважати:

A.Максимальну швидкість реакції.

*B. Зміну енергії Гіббса.

C. Тепловий ефект реакції.

D. Чутливість до дії каталізаторів.

E. Внутрішню енергію системи.

Кількість зв’язаної енергії, віднесена до температури, це…

*A. Ентропія.

B. Ентальпія.

C. Енергія Гіббса.

D. Енергія Гельмгольца.

E. Внутрішня енергія.

В технології синтезу фармацевтичних препаратів багато процесів відбувається при сталих температурі і тиску. Яку термодинамічну функцію треба обрати як критерій перебігу самовільного процесу в цих умовах?

A. Енергія Гельмгольца.

*B. Енергія Гіббса.

C. Внутрішня енергія.

D. Ентропія.

E. Ентальпія.

Який термодинамічний потенціал треба вибрати як критерій самодовільного перебігу реакцій, якщо вона відбувається в закритому автоклаві при сталій температурі?

*A. Енергію Гельмгольца

B. Енергію Гіббса

C. Внутрішню енергію

D. Ентропію

E. Ентальпію

Стан системи, який не змінюється в часі при незмінних зовнішніх факторах, називається…

*A. Рівноважним

B. Нерівноважним

C. Ізотермічним

D. Ізобарним

E. Ізохорним

Ентальпійний фактор позитивний, а ентропійний – негативний. Який напрям і умови процесу?

A. Реакція може відбуватисьпритемпературі абсолютного нуля

B. Реакція відбувається при будь-яких температурах

C. Реакція може відбуватись тільки при високих температурах

D. Реакція може відбуватись тільки при низьких температурах

*E. Реакція не відбувається взагалі

Основний закон термохімії (закон Гесса) встановлює, що тепловий ефект хімічної реакції

*A. Не залежить від шляху перебігу реакції.

B. Залежить від природи вихідних речовин.

C. Не залежить від природи продуктів реакції.

D. Залежить від природи продуктів реакції.

E. Не залежить від природи реагуючих речовин

У деяких системах, що застосовуються в хімічній технології не спостерігаються зміни об’ємів. В якому співвідношенні знаходиться внутрішня енергія та ентальпія в таких системах?

A. DU > DH;

B. DU < DH;

*C. DU = DH;

D. 2DU = DH;

E. DU = 2DH.

В технології фармацевтичних препаратів важливу роль грають тиск, температура, концентрація. Пониження температури якого з процесів прискорює його?

A. Ізобарний.

B. Ендотермічний.

C. Адіабатичний.

D. Ізохорний.

*E. Екзотермічний.

Критерієм напрямку реакцій синтезу речовин є зменшення енергії Гіббса. При незмінності яких параметрів системи зменшення енергії Гіббса визначає напрямок процесу?

A. Маси і теплоємності.

B. Тиску.

C. Об’єму і температури.

D. Тиску і об’єму.

*E. Температури і тиску.

Дата добавления: 2015-05-23