Студопедия

КАТЕГОРИИ:


Архитектура-(3434)Астрономия-(809)Биология-(7483)Биотехнологии-(1457)Военное дело-(14632)Высокие технологии-(1363)География-(913)Геология-(1438)Государство-(451)Демография-(1065)Дом-(47672)Журналистика и СМИ-(912)Изобретательство-(14524)Иностранные языки-(4268)Информатика-(17799)Искусство-(1338)История-(13644)Компьютеры-(11121)Косметика-(55)Кулинария-(373)Культура-(8427)Лингвистика-(374)Литература-(1642)Маркетинг-(23702)Математика-(16968)Машиностроение-(1700)Медицина-(12668)Менеджмент-(24684)Механика-(15423)Науковедение-(506)Образование-(11852)Охрана труда-(3308)Педагогика-(5571)Полиграфия-(1312)Политика-(7869)Право-(5454)Приборостроение-(1369)Программирование-(2801)Производство-(97182)Промышленность-(8706)Психология-(18388)Религия-(3217)Связь-(10668)Сельское хозяйство-(299)Социология-(6455)Спорт-(42831)Строительство-(4793)Торговля-(5050)Транспорт-(2929)Туризм-(1568)Физика-(3942)Философия-(17015)Финансы-(26596)Химия-(22929)Экология-(12095)Экономика-(9961)Электроника-(8441)Электротехника-(4623)Энергетика-(12629)Юриспруденция-(1492)Ядерная техника-(1748)

Приклади виконання завдань. При виконанні завдань цього розділу див




 

При виконанні завдань цього розділу див. табл. 4.

 

Приклад 1. Як зміниться ентропія при перетвореннях:

а) води в пару;

б) . Чому?

Розв’язання.

а) Перехід супроводжується збільшенням невпорядкованості системи і тому зростанням ентропії .

Оскільки

 

б) Перехід також супроводжується збільшенням невпорядкованості системи, тому що утворюється газоподібна речовина . Ентропія системи збільшується, тобто .

 

Приклад 2. Відновлення воднем відбувається за рівнянням

.

Чи можлива ця реакція за стандартних умов?

Розв’язання. Для відповіді на запитання слід обчислити прямої реакції. Знаючи, що є функцією стану, і що простих речовин дорівнюють нулю, знаходимо процесу, використовуючи перший наслідок із закону Гесса

 

 

Відповідь. Реакція неможлива, оскільки > 0.

Приклад 3. Користуючись значеннями стандартних теплот утворення та абсолютних стандартних ентропій, обчислити зміну енергії Гіббса в реакції відновлення оксиду заліза (III) воднем і визначти можливість самочинного перебігу цієї реакції за стандартних умов.

.

Розв’язання. Згідно з законами термодинаміки самочинно можуть перебігати тільки ті реакції, які супроводжуються зменшенням енергії Гіббса, тобто для яких < 0.

Враховуючи, що , знаходимо і реакції

 

 

Знаходимо

 

Відповідь. Оскільки то самочинний перебіг даної реакції за стандартних умов неможливий.

 

Приклад 4. Виходячи з припущення, що і не залежать від температури, визначити за якої температури рівновага системи

зміститься вправо?

Розв’зання. Відповідно до законів термодинаміки критерієм можливості перебігу хімічних реакцій є зміна ізобарно-ізотермічного потенціалу (енергії Гіббса) . Самочинно можуть відбуватися тільки ті процеси, для яких він зменшується, тобто <0. Якщо >0, то процес самочинно відбуватися не може. При система знаходиться в рівновазі.

 

Знаходимо температуру, при якій встановиться рівновага даної реакції, із співвідношення

.

 

Оскільки умовою рівноваги є , то і =0.

 

Тоді і .

 

Починаючи з цієї температури, можливий самочинний перебіг реакції. Цю температуру називають температурою початку реакції. Використовуючи перший наслідок із закону Гесса, знаходимо та .

 

 

Отже, при в системі встановиться рівновага, тобто однаково ймовірні прямий та зворотний напрямки реакцій. При температурах, що перевищують 980К, рівновага зміститься вправо, тобто відбуватиметься пряма реакція, а при температурах нижче 980К рівновага зміститься вліво, відбуватиметься зворотна реакція.

 




Поделиться с друзьями:


Дата добавления: 2015-05-23; Просмотров: 358; Нарушение авторских прав?; Мы поможем в написании вашей работы!


Нам важно ваше мнение! Был ли полезен опубликованный материал? Да | Нет



studopedia.su - Студопедия (2013 - 2024) год. Все материалы представленные на сайте исключительно с целью ознакомления читателями и не преследуют коммерческих целей или нарушение авторских прав! Последнее добавление




Генерация страницы за: 0.014 сек.