Дослід 2. Електрохімічна корозія оцинкованого і лудженого заліза

Порядок виконання роботи

Дослід 1. Вплив контакту металів на розчинення їх у кислотах.

1. Налити в пробірку 5-6 мл 10% розчину сірчаної кислоти, вкинути туди шматочок гранульованого цинку (чистого). Відзначити, як швидко відбувається взаємодія цинку з кислотою (за швидкістю виділення бульбашок водню). Занурити в розчин мідну дротинку, доторкнутися нею до цинку. Спостерігати, як змінюється швидкість виділення водню. На якому з металів у даному випадку виділяється водень?

1. Попередні випробування на іон .

У результаті електрохімічної корозії заліза в розчин переходять іони , які можна виявити за допомогою гексаціаноферату(III) калію , який утворює з цими іонами комплексну сполуку інтенсивно синього кольору під назвою “турнбулева синь”. Поява цього кольору свідчить про наявність іонів заліза у розчині і, отже, про корозію заліза.

Налити в пробірку декілька мл розведеного розчину і додати декілька крапель розчину гексаціаноферату(III) калію. Спостерігати забарвлення розчину в синій колір.

2. У дві пробірки налити по 2-3 мл розбавленої сірчаної кислоти і додати по 2-3 краплі гексаціаноферату(III) калію. Узяти дві залізні канцелярські скріпки, затиснути в одну з них шматочок цинку, в іншу – олова і занурити в приготовлені пробірки. Через 5 хвилин відзначити змінення кольору розчину.

Дослід 3. Гальмування корозії за допомогою інгібіторів.

У дві пробірки налити по 2-3 мл 1 н розчину соляної кислоти і внести по шматочку цинку. Коли виділення водню стане досить інтенсивним (якщо реакція проходить повільно, підігріти пробірки) додати в одну з них на кінці шпателя уротропін. Як змінилась інтенсивність виділення водню?

Дата добавления: 2015-05-23