Завдання першого рівня складності. Завдання третього рівня складності

Завдання третього рівня складності

5C1 Визначте речовини А та Б в схемі окисно-відновних реакцій. Розставте коефіцієнти. Визначте суму коефіцієнтів правої частини рівняння: Fe + A + H₂SO₄ ® Fe₂(SO₄)₃ + KCl + Б

а) А: KClO₄, Б: H₂O, 19

б) А: KClO₂, Б: H₂O, 14

в) А: KClO, Б: HCl, 17

г) А: KClO₄, Б: H₂O, 10

д) А: KClO₄, Б: H₂O, 5

5C2 Визначте речовини А та Б в схемі окисно-відновних реакцій. Розставте коефіцієнти. Визначте суму коефіцієнтів лівої частини рівняння: H₂S + A ® H₂SO₄ + NO + Б

а) А: HNO₃, Б: H₂, 14

б) А: HNO₃, Б: H₂O, 11

в) А: HNO₂, Б: H₂O, 10

г) А: HNO₃, Б: H₂O, 12

д) А: HNO₂, Б: O₂, 10

5C3 Визначте речовини А та Б в схемі окисно-відновних реакцій. Розставте коефіцієнти. Визначте суму коефіцієнтів правої частини рівняння: Mg + A ® Б + H₂S + H₂O

а) А: H₂SO₃, Б: MgSO₄, 9

б) А: Na₂SO₄, Б: MgSO₄, 4

в) А: H₂SO₄, Б: MgSO₄, 9

г) А: H₂SO₄, Б: MgS, 10

д) А: H₂SO_3, Б: MgS, 12

5C4 Визначте речовини А та Б в схемі окисно-відновних реакцій. Розставте коефіцієнти. Визначте суму коефіцієнтів лівої частини рівняння: KMnO₄ + A + H₂O ® MnO₂ + KNO₃ + Б

а) А: KNO₃, Б: KOH, 3

б) А: KNO₂, Б: H₂O, 4

в) А: KNO₂, Б: KOH, 6

г) А: KNO₃, Б: KOH, 5

д) А: KNO₂, Б: H₂, 7

5C5 Визначте речовини А та Б в схемі окисно-відновних реакцій. Розставте коефіцієнти. Визначте суму коефіцієнтів правої частини рівняння: NaBr + A ® Na₂SO₄ + SO₂ + Br₂ + Б

а) А: H₂SO₃, Б: H₂O, 3

б) А: H₂SO₃, Б: H₂, 4

в) А: H₂SO₄, Б: O₂, 6

г) А: H₂SO₄, Б: H₂O, 5

д) А: H₂SO₄, Б: NaOH, 7

Тестові завдання по темі: «Швидкість хімічних реакцій. Хімічна рівновага. Енергетика хімічних реакцій»

6A1 Як зміниться стан хімічної рівноваги в наведеному рівнянні при підвищенні температури: 2NO + O₂ ↔ 2NO₂, ∆H = -78 кДж/моль?

а) не зміниться;

б) спочатку зменшиться швидкість прямого процесу, а потім збільшиться;

в) зміститься вправо; г) зміститься вліво;

д) спочатку збільшиться швидкість прямого процесу, а потім зменшиться.

6A2 Як зміниться стан хімічної рівноваги при підвищенні тиску такого процесу: 2NO + O₂ ↔ 2NO₂,
∆H = -78 кДж/моль?

а) не зміниться; б) спочатку зменшиться швидкість прямого процесу, а потім збільшиться;

в) зміститься вправо; г) зміститься вліво;

д) спочатку збільшиться швидкість прямого процесу, а потім зменшиться.

6A3 Чи відбудуться зміни швидкості рівноважного процесу: 2НІ(г) ↔ Н₂(г) + І₂(г), ∆H = -53 кДж/моль, якщо збільшити об’єм системи у два рази?

а) не відбудуться; б) прискориться прямий процес;

в) прискориться зворотній процес;

г) спочатку зменшиться швидкість прямого процесу, а потім збільшиться;

д) спочатку збільшиться швидкість прямого процесу, а потім зменшиться.

6A4 Чи відбудуться зміни швидкості рівноважного процесу: 2SO₂(г) + O₂(г) ↔ 2SO₃(г); ∆H = -198 кДж/моль, якщо підвищити температуру:

а) не відбудуться;

б) прискориться прямий процес;

в) прискориться зворотній процес;

г) спочатку зменшиться швидкість прямого процесу, а потім збільшиться;

д) спочатку збільшиться швидкість прямого процесу, а потім зменшиться.

6A5 Як зміниться швидкість прямої реакції: 2SO₂ + O₂ ↔ 2SO₃, ∆H = -198 кДж/моль, якщо об’єм системи зменшити вдвічі?

а) збільшиться вдвічі; б) зменшиться вдвічі;

в) збільшиться в 4 рази; г) зменшиться в 4 рази; д) збільшиться у 8 разів.

6A6 Як зміниться швидкість прямої реакції С(к) + Н₂О(г) = СО(г) + Н₂(г) ∆H = -198 кДж/моль, якщо тиск у системі збільшити вдвічі:

а) збільшиться вдвічі; б) зменшиться вдвічі;

в) збільшиться в 4 рази; г) зменшиться в 4 рази; д) збільшиться у 8 разів.

6A7 У реакції С_(т) + О_2(г) = СО_2(г) тиск збільшили в 4 рази. Як зміниться при цьому вихід СО₂:

а) зросте в 4 рази; б) зросте в 8 раз;

в) зросте в 16 раз; г) не зміниться; д) зменшиться в 4 рази.

6A8 У скільки збільшиться швидкість реакції з температурним коефіцієнтом (γ=3), якщо температура підвищиться на 30 ºС:

а) у 3 рази; б) у 6 разів; в) у 9 разів; г) у 27 разів; д) у 81 разів.

6A9 На скільки градусів слід підвищити температуру, щоб швидкість реакції зросла у 8 разів (γ=2):

а) на 40 ºС; б) на 8 ºС; в) на 30 ºС; г) на 20 ºС; д) на 16 ºС.

6A10 Як зміниться швидкість прямої реакції: 2SO₂ + O₂ ↔ 2SO₃, якщо збільшити концентрацію SO₂ в 4 рази?

а) збільшиться в 4 рази; б) не зміниться;

в) збільшиться у 8 разів; г) збільшиться у 2 рази; д) збільшиться у 16 разів.

6A11 Як зміниться швидкість прямої реакції: СО₂(г) + С(тв) ↔ 2СО(г), ∆H = -73 кДж/моль, якщо збільшити об’єм системи в три рази:

а) зменшиться в три рази; б) збільшиться в три рази;

в) зменшиться в 9 разів; г) збільшиться в 9 разів;

д) не зміниться.

6A12 У реакції: N₂ + 3Н₂ ↔ 2NН₃ концентрацію водню збільшили в 3 рази. У скільки разів зросте швидкість прямої реакції?

а) зросте у 3 рази; б) зросте в 9 разів;

в) зросте в 27 разів; г) зросте в 81 раз; д) не зміниться.

6A13 У реакції 2СО + О₂ ↔ 2СО₂ концентрацію вуглекислого газу збільшили в 2 рази. Як зміниться швидкість зворотнього процесу?

а) зросте в 2 рази; б) зросте в 4 рази;

в) зменшиться у 2 рази; г) зменшиться в 4 рази; д) не зміниться.

6A14 Як зміниться швидкість прямої реакції, якщо тиск в системі: N₂ + 3H₂ ↔ 2NH₃ збільшити у 3 рази?

а) не зміниться; б) збільшиться у 3 рази;

в) збільшиться у 81 раз; г) збільшиться у 243 рази; д) збільшиться у 27 разів.

6A15 Як зміниться швидкість прямої реакції, якщо збільшити концентрацію водню в 4 рази в системі: N₂ + 3H₂ ↔ 2NH₃?

а) зросте в 4 рази; б) не зміниться;

в) зросте у 12 разів; г) зросте у 32 рази; д) зросте у 64 рази.

6A16 В системі: 2Н₂S(г) + 3О₂(г) = 2SO₂(г) + 2H₂O(г) підвищили тиск у 3 рази. Як зміниться швидкість прямої реакції?

а) не зміниться; б) збільшиться у 9 разів;

в) збільшиться у 27 разів; г) збільшиться у 81 раз; д) збільшиться у 243 рази.

6A17 В системі N₂О₄ ↔2NО₂ збільшили об’єм в 5 разів. Як це вплине на швидкість зворотної реакції?

а) зменшиться у 5 разів; б) не зміниться;

в) зменшиться у 10 разів; г) зменшиться у 25 разів; д) зменшиться у 125 разів.

6A18 В скільки разів збільшиться швидкість реакції: N₂О₄ ↔2NО₂, якщо температура зросла на 40 ºС (γ=3)?

а) у 12 разів; б) у 9 разів; в) у 27 разів; г) у 81 раз; д) у 243 рази.

6A19 В скільки разів збільшиться швидкість процесу 2А + В ↔ С, якщо збільшити температуру від 20 ºC до 70 ºС (γ=3)?

а) у 60 разів; б) у 210 разів; в) у 243 рази; г) у 729 разів; д) у 2187 разів.

6A20 У реакції: СО₂ (г) + С(тв) ↔ 2СО, ∆H⁰ = +72,6 кДж/моль, зміщенню рівноваги в бік утворення продуктів реакції сприяють:

а) збільшення тиску і температури;

б) зменшення тиску і температури;

в) зменшення тиску і збільшення температури;

г) збільшення тиску і зменшення температури;

д) не впливає зміна тиску і температури.

6A21 Як вплине на швидкість прямого процесу збільшення тиску в системі у 3 рази? 2NО + Сl₂ ↔ 2NOCl:

а) зросте у 3 рази; б) зросте у 6 разів;

в) зросте у 9 разів; г) зросте у 27 разів; д) зросте у 81 раз.

6A22 Як зміниться швидкість прямої реакції: 2NО + Сl₂ ↔ 2NOCl, якщо збільшити температуру на 30 ºС. Температурний коефіцієнт рівний трьом (γ=3):

а) зросте у 3 рази; б) зросте у 6 разів;

в) зросте у 9 разів; г) зросте у 27 разів; д) зросте у 81 раз.

6A23 У реакції: Н₂(г) + І₂(г) ↔ 2НІ(г) тиск збільшили у три рази. Як зміниться при цьому вихід НІ:

а) збільшиться в 3 рази; б) збільшиться в 9 разів;

в) збільшиться в 27 разів; г) збільшиться в 6 разів; д) не зміниться.

6A24 Як зміниться швидкість прямої реакції: Fe₂O_3(кр.) + 3Н_2(г) ↔ 2Fe_(кр.) + 3Н₂O_(г) якщо початковий тиск в системі збільшити в 2 рази?

а) не зміниться; б) збільшиться у 2 рази;

в) збільшиться у 4 рази; г) збільшиться у 8 разів; д) збільшиться у 16 разів.

6A25 Як зміниться швидкість прямої реакції: 2NО + Сl₂ ↔ 2NOCl, якщо збільшити концентрацію NО в 3 рази:

а) зросте у 3 рази; б) зросте у 6 разів; в) зросте у 9 разів; г) зросте у 27 разів;

д) зросте у 81 раз.

Дата добавления: 2015-05-23