Завдання другого рівня складності. 6B1 Як зміниться швидкість реакції: 2А + В → А2В, якщо концентрацію речовини А збільшити у 2 рази

6B1 Як зміниться швидкість реакції: 2А + В → А₂В, якщо концентрацію речовини А збільшити у 2 рази, а концентрацію речовини В зменшити у 2 рази.

а) не зміниться; б) зменшиться у 4 рази;

в) збільшиться у 2 рази; г) зменшиться у 2 рази;

д) збільшиться у 4 рази.

6B2 Як зміниться швидкість прямої реакції N₂ + 3H₂ ↔ 2NH₃, якщо концентрацію Н₂ збільшити в 2 рази, а концентрацію N₂ зменшити у 4 рази:

а) не зміниться; б) збільшиться у 4 рази;

в) збільшиться у 8 разів; г) зменшиться у 4 рази;

д) збільшиться у 2 рази.

6B3 Як зміниться швидкість реакції: N₂ + 3H₂ ↔ 2NH₃, якщо концентрацію Н₂ збільшити в 2 рази, а концентрацію N₂ зменшити у 8 разів:

а) зменшиться у 2 рази; б) зменшиться у 4 рази;

в) зменшиться у 8 разів; г) збільшиться у 2 рази;

д) не зміниться.

6B4 Рівноважні концентрації у реакції СО_(г) + Cl_2(г) ↔ СОCl_2(г) дорівнюють, [Cl₂] = 0,3 моль/дм³; [CО] = 0,2 моль/дм³; [СОCl₂] = 1,2 моль/дм³. Визначіть константу рівноваги:

а) 6; б) 10; в) 12; г) 20; д) 36.

6B5 У скільки разів потрібно збільшити тиск, щоб швидкість прямої реакцієї 2NО + О₂ ↔ 2NО₂ зросла в 64 рази:

а) у 2 рази; б) у 3 рази; в) у 4 рази; г) у 8 разів; д) у 16 разів.

6B6 При підвищенні температури на 60 ºС швидкість реакції збільшилася у 4096 разів. Обчисліть γ:

а) γ = 2; б) γ = 2,8; в) γ = 3; г) γ = 3,6; д) γ = 4.

6B7 При підвищенні температури на 42 ºС швидкість реакції збільшилася у 320 разів. Обчисліть γ:

а) γ = 3; б) γ = 3,45; в) γ = 3,65; г) γ = 3,95; д) γ = 4,05.

6B8 Обчисліть константу рівноваги реакції N₂ + 3H₂ ↔ 2NH₃, якщо початкові концентрації водню і азоту дорівнюють відповідно 3 і 1 моль/дм³, а рівноважна концентрація NH₃ = 1 моль/дм³:

а) 0,11; б) 0,22; в) 0,36; г) 0,59; д) 0,75.

6B9 Обчисліть константу рівноваги реакції Н₂(г) + І₂(г) = 2НІ(г), якщо початкові концентрації водню та йоду і рівноважна концентрація НІ складають 2 моль/дм³:

а) 1; б) 2; в) 4; г) 8; д) 0,5.

6B10 Концентрація однієї з реагуючих речовин в реакційній системі через 20 с після початку реакції стала 0,1 моль/дм³, а через 30 с – 0,02 моль/дм³. Обчисліть середню швидкість цієї реакції:

а) 0,001 моль/дм³∙с; б) 0,002 моль/дм³∙с;

в) 0,008 моль/дм³∙с; г) 0,01 моль/дм³∙с; д) 0,02 моль/дм³∙с.

6B11 Як зміниться швидкість реакції утворення бромоводню, якщо концентрацію брому збільшити у два рази, а водню – у 4 рази:

а) збільшиться у 2 рази; б) збільшиться у 4 рази; в) збільшиться у 8 разів; г) збільшиться у 16 разів;

д) збільшиться у 32 рази.

6B12 Обчисліть температурний коефіцієнт реакції, якщо при 80 ºС вона закінчується за 320 секунд, а при 110 ºС – за 40 секунд:

а) γ = 2; б) γ = 2,2; в) γ = 2,4; г) γ = 2,8; д) γ = 3.

6B13 Реакція при температурі 20 ºС проходить за 135 секунд. Через який час закінчиться ця реакція при 40 ºС, якщо температурний коефіцієнт реакції дорівнює 3:

а) Через 3 секунди; б) Через 5 секунд;

в) Через 15 секунд; г) Через 30 секунд; д) Через 45 секунд.

6B14 Обчисліть температурний коефіцієнт реакції, якщо при 20 ºС вона закінчується за 36 секунд, а при 40 ºС – за 4 секунди:

а) γ = 2,0; б) γ = 2,6; в) γ = 3,0; г) γ = 3,6; д) γ = 4,0.

6B15 При деякій температурі константа рівноваги реакції N₂ + 3H₂ ↔ 2NH₃ дорівнює 0,5. Рівноважні концентрації водню водню і аміаку дорівнюють 0,2 і 0,1 моль/л відповідно. Обчисліть рівноважну концентрацію азоту:

а) 1,0 моль/л; б) 1,5 моль/л; в) 2,0 моль/л; г) 2,5 моль/л; д) 3,0 моль/л.

6B16 Одна зі стадій процесу отримання сульфатної кислоти включає реакцію 2SO₂(г) + O₂(г) = 2SO₃(рід), ∆H⁰ = -284,2 кДж.

Згідно яких умов можна домогтися зсуву рівноваги в бік утворення сульфур (VI) оксиду (тиск, температура, концентрації вихідних речовин):

а) зменшенням концентрації SO₂ і O₂ та зниженням температури;

б) збільшенням концентрації SO₂ і O₂ та збільшенням температури;

в) збільшенням концентрації SO₂ і O₂ та зменшенням тиску;

г) збільшенням концентрації SO₂ і O₂ та підвищенням тиску;

д) зменшенням концентрації SO₂ і O₂ та зменшенням тиску.

6B17 Рівновага реакції NO₂ за реакцією 2NО₂ ↔ 2NО + О₂ встановилася при концентраціях (моль/л): [NО₂] = 0,02; [NО] = 0,08; [О₂] = 0,16. Обчисліть константу рівноваги цієї реакції:

а) 1,28; б) 0,64; в) 2,56; г) 1,92; д) 3,20.

6B18 Обчислити початкові концентрації хлору і карбон (ІІ) оксиду реакції СО + Cl₂ ↔ СОCl₂, якщо рівноважні концентрації (моль/дм³): [Cl₂] = 0,3; [СО] = 0,2; [СОCl₂] = 1,5.

а) 1,5 СО і 1,5 Cl₂; б) 1,7 СО і 1,8 Cl₂;

в) 1,6 СО і 1,7 Cl₂; г) 1,8 СО і 1,7 Cl₂; д) 1,9 СО і 1,4 Cl₂.

6B19 Рівноважні концентрації речовин в реакції N₂ + 3H₂ ↔ 2NH₃ складають (моль/дм³): [N₂] = 4; [Н₂] = 9; [NH₃] = 6. Які вихідні концентрації азоту і водню?

а) [N₂] = 8, [H₂] = 16; б) [N₂] = 4, [H₂] = 20;

в) [N₂] = 7, [H₂] = 18; г) [N₂] = 9, [H₂] = 18; д) [N₂] = 10, [H₂] = 16.

6В20 Як вплине зменшення об’єму в 4 рази в системі: 2NО + Cl₂ ↔2NОCl на швидкість зворотньої реакції?

а) збільшиться у 16 разів; б) збільшиться у 4 рази;

в) зменшиться у 16 разів; г) збільшиться в 64 рази; д) збільшиться в 32 рази.

Дата добавления: 2015-05-23