Тема 1. 1. Формальна кінетика односторонніх реакцій

Розділ 1. ХIМIЧНА КIНЕТИКА

Кредитний модуль

Тема 2.5. Діаграми плавлення дво- та трикомпонентних систем

Запитання і завдання для самоконтролю

1. Для чого використовують термічний аналіз? Як його проводять? Що таке криві охолодження?

2. Наведіть та опишіть діаграму плавлення з евтектикою. Який вигляд мають криві охолодження в такій системі?

3. Наведіть діаграму плавлення системи з хімічною сполукою, що плавиться конгруентно. Опишіть лінії та поля діаграми. Накресліть характерні криві охолодження.

4. Як за діаграмою плавлення можна визначити формули хімічних сполук, що утворюються в системі? Покажіть на прикладах систем, склад яких виражено в молярних та масових частках.

5. Яке плавлення називають інконгруентним? Наведіть та опишіть діаграму плавлення системи, в якій утворюється така сполука.

6. Що називають твердим розчином? Які типи твердих розчинів Ви знаєте?

7. Який вигляд можуть мати діаграми плавлення з обмеженою розчинністю в твердому стані? Наведіть та опишіть ці діаграми.

8. Як виглядають діаграми плавлення систем з необмеженою розчинністю компонентів у твердому та рідкому станах? Наведіть та поясніть їх.

9. Покажіть, як правило фаз Гіббса застосовують до трикомпонентної системи.

10. Як графічно виражають склад трикомпонентної системи?

11. Накресліть та поясніть об’ємну діаграму плавлення трикомпонентної системи з потрійною евтектикою. Як аналізують площинні діаграми?

12. Наведіть приклади діаграм плавлення трикомпонентних систем з утворенням хімічних сполук.

Типові задачі

1. За наведеною діаграмою визначити:

а) за яких температур починається та закінчується кристалізація системи заданого складу;

б) для гетерогенної системи – склад та кількісне співвідношення рівноважних фаз;

в) склад сполук, що утворюються;

г) склад подвійних та потрійних евтектик.

Література: [ 1, § 145, 147-149; 2, § V.5-V.8, V.10-V.12; 3, Гл. 9, § 2-9, § 11-12; 4, 9.1-9.8, 10.1-10.3].

«Фізична хімія 2. Хімічна кінетика. Електрохімія»

Запитання і завдання для самоконтролю

1. Що називають істинною та середньою швидкостями хімічної реакції за певним компонентом? Як вони пов’язані із загальною швидкістю реакції? Які фактори впливають на швидкість реакції?

2. Сформулюйте закон діючих мас. Наведіть приклади.

3. Яке рівняння називають кінетичним рівнянням реакції? Що розуміють під порядком реакції? Якого порядку можуть бути реакції?

4. Які фактори впливають на порядок реакції? Як його можна зменшити?

5. Що називають константою швидкості реакції? Який її фізичний зміст та розмірність? Від яких факторів вона залежить?

6. Що називають молекулярністю реакції? Яких значень вона може набувати? В яких випадках молекулярність та порядок реакції збігаються?

7. Покажіть, як швидкість реакції залежить від концентрації реагентів у реакціях різних порядків.

8. Як експериментально визначають істинну швидкість реакції в заданий момент часу?

9. Виведіть рівняння для константи швидкості реакції нульового порядку та покажіть графічно, як залежить концентрація продукту реакції від часу. Наведіть приклад реакції нульового порядку.

10. Виведіть рівняння для розрахунку константи швидкості реакції першого порядку та зазначте її розмірність. Накресліть кінетичну криву.

11. Виведіть рівняння для визначення константи швидкості реакції другого порядку, зазначте її розмірність та побудуйте залежність .

12. Який вигляд має рівняння для розрахунку константи швидкості реакції 3-го порядку? Яку розмірність має константа швидкості? Як виглядає кінетична крива такої реакції?

13. Що називають часом напівперетворення? Як він пов’язаний з початковою концентрацією речовини для реакцій різних порядків?

Типові задачі

1. Розрахунок константи швидкості та швидкості реакції за кінетичними даними для реакцій різних порядків.

2. Розрахунок поточної концентрації реагенту через певний час від початку реакції в процесах різних порядків.

3. Визначення лімітуючої стадії складного хімічного процесу за кінетичним рівнянням та запропонованим механізмом реакції.

Література: [ 1, § 191-196, 198-200; 2, § VІІІ.1-VІІІ.4, ІХ.1-ІХ.5; 3, Гл. 13, § 1-3; 4, 20.1-20.3].

Дата добавления: 2015-05-23