Розділ 1. Хiмiчна термодинамiка 22

Кредитний модуль «Фізична хімія 1.

ЗАГАЛЬНІ МЕТОДИЧНІ ВКАЗІВКИ 8

ДОДАТКОВА

ОСНОВНА

СПИСОК РЕКОМЕНДОВАНОЇ ЛІТЕРАТУРИ

Тема 2.5. Нерівноважні електродні процеси. Прикладні аспекти електрохімії. Корозія

Запитання і завдання для самоконтролю

1. Сформулюйте закони Фарадея. Як теоретично розраховують масу перетвореної під час електролізу речовини?

2. Що називають виходом за струмом? Чим зумовлені уявні відхилення від законів Фарадея? Поясніть на прикладах.

3. Що називають електродною поляризацією? Які типи поляризації Вам відомі? Що їх спричиняє?

4. Що таке перенапруга водню? Чому вона виникає? Які фактори на неї впливають? Наведіть та поясніть рівняння Тафеля.

5. Яку значення має перенапруга водню в процесах електролізу? Наведіть приклади.

6. Що називають напругою розкладу електроліту? Від чого залежить її величина?

7. Охарактеризуйте основні напрямки використання електролізу у промисловості.

8. Які джерела струму називають хімічними? Які вимоги до них висуваються?

9. Чим відрізняються первинні елементи від акумуляторів? Поясніть на прикладах.

10. Які типи акумуляторів Ви знаєте? Наведіть приклади.

11. Що являють собою суперконденсатори? Поясніть механізм їх дії.

12. Які елементи називають паливними? Які вони мають переваги та недоліки? Наведіть приклади.

13. Що називають електрохімічною корозією? Який її механізм?

14. Які методи захисту металів від корозії Ви знаєте?

Типові задачі

1. Написання рівнянь катодного та анодного процесів при електролізі певного розчину електроліту.

2. Різні варіанти розрахунків із використанням законів електролізу Фарадея.

3. Обчислення за рівнянням Тафеля.

4. Складання схем гальванічних мікроелементів, що відображують механізм електрохімічної корозії металів.

Література: [ 1, § 162, 181-190; 2, § ХІV.1, ХІV.2; 3, Гл. 19, § 1-5; 4, 19, 26.1-26.3, 26.5-26.7].

1. Физическая химия / Под ред. К.С. Краснова. – М.: Высш. шк., 1982. – 688 с.

2. Стромберг А.Г., Семченко Д.П. Физическая химия. – М.: Высш. шк., 1988, 1999, 2001. – 527 с.

3. Голиков Г.А. Руководство по физической химии. – М.: Высш. шк., 1988. – 383 с.

4. Лебідь В.І. Фізична хімія. – Харків: Фоліо, 2005. – 480 с.

5. Краткий справочник физико-химических величин / Под ред. А.А. Равделя и А.М. Пономаревой. – Л.: Химия, 1983, 1999. – 232 с.

1. Даниэльс Ф., Олберти Р. Физическая химия. – М.: Мир, 1978. – 646 с.

2. Эткинс П. Физическая химия. – М.: Мир, 1980. – т. 1. – 580 с., т. 2. – 584 с.

3. Физическая химия / Под ред. Б.П. Никольского. – Л: Химия, 1987. – 880 с.

ЗМІСТ

МЕТА ВИКЛАДАННЯ ДИСЦИПЛІНИ 3

МЕТА І ЗАВДАННЯ КРЕДИТНИХ МОДУЛІВ 4

ПРОГРАМА 9

ЗАВДАННЯ ДЛЯ САМОСТІЙНОЇ РОБОТИ 22

Хімічна термодинаміка. Фазові рівноваги та розчини» 22

Тема 1.1. Перший закон термодинаміки. Термохімія 22

Тема 1.2. Теплоємність. Залежність теплового

ефекту від температури 24

Тема 1.3. Другий закон термодинаміки. Ентропія 26

Тема 1.4. Термодинамічні потенціали 28

Тема 1.5. Хімічна рівновага. Закон діючих мас. Константи

рівноваги гомогенних та гетерогенних процесів 30

Тема 1.6. Вплив зовнішніх умов на хімічну рівновагу.

Методи розрахунку констант рівноваги 32

Розділ 2. ФАЗОВІ РІВНОВАГИ ТА РОЗЧИНИ 34

Тема 2.1. Правило фаз. Однокомпонентні системи 34

Тема 2.2. Загальні властивості двокомпонентних систем.

Рівновага «рідина – пара». Розчини газів 36

Тема 2.3. Рівновага «розчин – пара» в системі, яка утворена

двома необмежено розчинними рідинами 38

Тема 2.4. Взаємно нерозчинні та обмежено розчинні рідини.

Закон розподілу. Рівновага «рідина – тверда фаза» 40

Тема 2.5. Діаграми плавлення дво- та трикомпонентних систем 42

Дата добавления: 2015-05-23