Практична робота №1. Дано: N(NaON)=0,15н V(HCl)=21,0мл N(HCl)=0,113н Знайти:V(NaOH)-?

168.

166.

Дано: N(NaON)=0,15н V(HCl)=21,0мл N(HCl)=0,113н Знайти:V(NaOH)-?

Розв’язання: = ; V(NaOH) = =15,82 мл.

167. Характектерна реакція на катіони Fe2+

Калій гексаціаноферат (III) K3[Fe(CN)6] (фармакопейна реакція) утворює з йонами Fe2+синій осад Fe3[Fe(CN)6]2, так звану турнбулеву синь:

3Fe2++ 2[Fe(CN)6]3–= Fe3[Fe(CN)6]2¯

3FeCl₂ + 2K₃[Fe(CN)₆] = Fe₃[Fe(CN)₆]₂¯ + 6KCl

Характерна реакція на аніон SO42–

Барій хлорид (фармакопейна реакція), взаємодіючи з сульфат-йонами, утворює білий кристалічний осад, який майже не розчиняється у воді й кислотах:

SO42–+ Ba2+= BaSO4¯

FeSO₄ + BaCl₂ = BaSO4¯ + FeCl₂

Дано: N(NaON)=0,12н V()=25,0мл N()=0,2н Знайти:V(NaOH)-?

Розв’язання: = = =41,6 мл.

169. Характерна реакція на Сu2+

Водний розчин аміаку (фармакопейна реакція), доданий у надлишку, утворює з іонами Cu2+ комплексну сполуку інтенсивно-синього кольору:

2CuCl₂ + 2NH₄OH = (CuOH)Cl¯ + (NH₄)Cl

Характерна реакція на аніон Cl–

Аргентум нітрат осаджує білий осад AgCl, який не розчиняється в розведених кислотах, але добре розчиняється у водному розчині NH3, утворюючи добре розчинну у воді комплексну сполуку – Аргентум аміакат:

Ag+ + Cl–= AgCl¯;

AgCl + 2NH3= [Ag(NH3)2]++ Cl–

CuCl₂ + 2AgNO₃ = 2AgCl¯ + Cu(NO₃)₂

171. Характерна реакція на Сu2+

Водний розчин аміаку (фармакопейна реакція), доданий у надлишку, утворює з іонами Cu2+ комплексну сполуку інтенсивно-синього кольору:

2CuSO₄ + 2NH₄OH = (CuOH)₂SO₄¯ + (NH₄)₂SO₄

Характерна реакція на аніон SO42–

Барій хлорид (фармакопейна реакція), взаємодіючи з сульфат-йонами, утворює білий кристалічний осад, який майже не розчиняється у воді й кислотах:

SO42–+ Ba2+= BaSO4¯

CuSO₄ + BaCl₂ = BaSO4¯ + CuCl₂

172. Характерна реакція на катіон Ва2+

Калій дихромат осаджує з розчинів Ва2+ у вигляді осаду BaCrO4жовтого кольору:

2BaCl2+ K2Cr2O7+ 2CH3COONa + H20 = 2BaCrO4 ¯ + 2KCl + 2NaCl + 2CH3COOH

Характерна реакція на аніон Cl–

Аргентум нітрат осаджує білий осад AgCl, який не розчиняється в розведених кислотах, але добре розчиняється у водному розчині NH3, утворюючи добре розчинну у воді комплексну сполуку – Аргентум аміакат:

Ag+ + Cl–= AgCl¯;

AgCl + 2NH3= [Ag(NH3)2]++ Cl–

BaCl₂ + 2AgNO₃ = 2AgCl¯ + Ba(NO₃)₂

173. Метод нейтралізації застосовується для визначення концентрації кислот,основ,а також солей,які піддаються гідролізу. Так цей мето лежить в основі визначення кислотного числа олій, кислотності молока, маргарину та деяких інших продуктів.

Тема: Аналіз особливостей історичних етапів взаємодії суспільства і природи

Мета. З’ясувати особливості впливу людського суспільства на біосферу на різних етапах взаємодії людини і природи; розвивати вміння встановлювати причинно-наслідкові зв’язки

Обладнання: інструкції до виконання, роздатковий дидактичний матеріал

Дата добавления: 2015-05-24