Визначення сульфат-іонів у розчині

Лабораторна робота 2

Налийте у першу пробірку трохи розбавленої сульфатної кислоти, у другу — розчину сульфату натрію, у третю — розчину нітрату натрію. До кожної з пробірок додайте кілька крапель розчину хлориду барію (або нітрату барію). Що спостерігається? До білого осаду, що утворився у двох пробірках (чому?), додайте по кілька крапель розбавленої нітратної кислоти.

Якщо осад не розчиняється, то це — сульфат барію BaS0₄. Він свідчить про те, що в цих пробірках розчини містили йони S0₄^2-.

Напишіть рівняння здійснених реакцій у молекулярній, повній і скороченій йонних формах.

Отже, про наявність у розчині сульфатної кислоти та її солей можна робити висновок на підставі утворення білого осаду BaS0₄, який практично не розчиняється ні у воді, ні в нітратній кислоті.

Таким чином, реактивом на сульфат-іони S0^2-₄ є йони барію Ва²⁺:

Ва²⁺ + SO^2-₄ = BaS0₄↓
5. Взаємодія з металами. Розбавлена сульфатна кислота реагує, наприклад, з магнієм, цинком, залізом з виділенням водню:

Mg + H₂S0₄ = MgS0₄ + Н₂↑

Zn + H₂S0₄ = ZnSO₄ + H₂↑

Fe + H₂S0₄ = FeS0₄ + H₂↑

Малоактивні метали (мідь, срібло, золото) з розбавленою сульфатною кислотою не реагують.

Концентрована сульфатна кислота — сильний окисник. Вона може взаємодіяти з малоактивними металами, наприклад з міддю:

_{0 +6 +2 +4}

Cu + 2H₂S0₄ = CuS0₄ + S0₂↑ + 2Н₂0

_{0 - окиснення +2}

Cu - 2 e ------------------------> Cu

^{Відновник}

_{+6 - відновлення +4}

S + 2e -------------------------> S

^{Окисник}

Нітратна кислота у водних розчинах дисоціює майже повністю та відноситься до сильних кислот: НNО₃ == Н⁺ + NО₃^- Солі нітратної кислоти мають назву нітрати. Наприклад:Mg (NO₃)₂ - Магній нітрат.

Нітратна кислота проявляє властивості сильного окисника – при дії нітратної кислоти на метали водень не виділяється. Відновлення Нітрогену нітратної кислоти відбувається до різноманітних ступенів окислення, залежно від концентрації Нітратної кислоти та активності металу:

Активні метали (Ca, Mg, Zn)	Метали середньої активності (Fe, Cr, Ni)	Малоактивні метали (Pb, Cu, Hg, Ag)	Благородні метали (Au,Pt,Os,Ir)
З НNО3конц.	З НNО3 розведена	З НNО3 Дуже розведена	З НNО3концент.	З НNО3різної конц.	З НNО3концент	З НNО3розвед.	З НNО3різної конц.
NО	N2О абоN2	NН3 або солі амонію	Не реагують	NО2,NОN2О абоNН3	NО2	NО	Не реагують

Наприклад, розглянемо дію концентрованої нітратної кислоти на активні метали: Mg⁰ + конц.HN⁺⁵O₃ ------ Mg⁺² (NO₃)₂ + N⁺²O + H₂O

Mg⁰ -2е ------ Mg²⁺ 3 відновник, процес окиснення

N⁺⁵ +3е ------ N⁺² 2 окисник, процес відновлення

Розставимо коефіцієнти у рівнянні:

3Mg + конц.8HNO₃ ------ 3Mg (NO₃)₂ + 2NO + 4H₂O

Нітратна кислота є безбарвною димучою рідиною з їдким запахом, легко розкладається, забарвлюючись у жовтий колір. Густина 1,53 г/см³. Кипить при 86°С, замерзає при — 41°С. На повітрі HNO₃ «димить» внаслідок притягання її парами вологого повітря і утворення дрібненьких крапельок туману.

Нітратна кислота нестійка і вже під впливом сонячного світла поступово розкладається:

· 4HNO₃ = 4NO₂ + O₂ + 2H₂O

При нагріванні розклад її значно прискорюється. Утворюваний діоксид азоту розчиняється в HNO₃ і надає їй жовтуватого кольору. У водних розчинах нітратна кислота значно стійкіша. З водою HNO₃ змішується в будь-яких співвідношеннях.

Нітратна кислота належить до сильних кислот, у водних розчинах вона практично повністю дисоціює:

·

У продаж нітратна кислота звичайно поступає у вигляді 68%-ного розчину з густиною 1,4 г/см³.

Нітрат (лат. nitras; устар. селітри) - сіль азотної кислоти, містить одне зарядний аніон N O ₃ ^-.

Застаріла назва - селітри - в даний час використовується переважно в мінералогії, як назва для мінералів, а також для добрив в сільському господарстві.

Дата добавления: 2015-05-24