Модуль 1. Основи медичної хімії 7 страница. B. Фотоелектроколориметр

A. Термометр

B. Фотоелектроколориметр

C. Вольтметр

D. *Манометр

E. рН- метр

727. Манометр використовують для вимірювання:

A. *Тиску газу

B. Концентрації

C. Ступеня дисоціації

D. Температури

E. Густини

728. Для вивчення впливу ступеня дисперсності реагуючих речовин на швидкість хімічних реакцій використовують:

A. Термометр

B. Фотоелектроколориметр

C. *Манометр

D. Вольтметр

E. рН- метр

729. Фізичний зміст константи швидкості хімічної реакції:

A. Константа швидкості - це швидкість реакції при концентраціях 0,1 моль/л

B. Константа швидкості - це швидкість при кімнатній температурі

C. Маса речовини, що вступила в реакцію дорівнює масі речовини, що утворилася внаслідок реакції

D. Тепловий ефект реакції не залежить від проміжних стадій процесу

E. *Константа швидкості - це швидкість реакції, якщо концентрації реагуючих речовин 1 моль/л

730. При підвищенні температури швидкість хімічних реакцій:

A. Не змінюється

B. Значно зменшується

C. *Значно збільшується

D. Зменшується в незначній мірі

E. Зменшується

731. Закон діючих мас формулюється так:

A. Тепловий ефект реакції не залежить від проміжних стадій процесу, а тільки від початкового та кінцевого стану реагуючих речовин

B. Властивості елементів, а також форми і властивості їхніх сполук перебувають у періодичній залежності від заряду ядер атомів

C. Енергія не виникає з нічого і не зникає безслідно, а перетворюється з одного виду в інший в еквівалентних кількостях.

D. Маса речовин, що вступили в реакцію = масі речовин, що утворилися внаслідок реакції

E. *Швидкість реакції прямо пропорційна концентрації реагуючих речовин в ступені, що дорівнює їх стехіометричним коефіцієнтам

732. Константа швидкості хімічної реакції залежить:

A. Від концентрації

B. Від тиску реагента

C. Від маси регента

D. Від атмосферного тиску

E. *Від температури

733. Яким законом підтверджується залежність швидкості хімічної реакції від концентрації реагуючих речовин:

A. Законом Гесса

B. Законом Фарадея

C. Закон Нютона

D. Законом збереження маси

E. *Основним законом хімічної кінетики (закон діючих мас)

734. Правило Вант-Гоффа:

A. Тепловий ефект реакції не залежить від проміжних стадій процесу, а тільки від початкового та кінцевого стану реагуючих речовин

B. Властивості елементів, а також форми і властивості їхніх сполук перебувають у періодичній залежності від заряду ядер атомів

C. Енергія не виникає з нічого і не зникає безслідно, а перетворюється з одного виду в інший в еквівалентних кількостях.

D. Маса речовин, що вступили в реакцію = масі речовин, що утворилися внаслідок реакції

E. *Підвищення температури на 10⁰С призводить до збільшення швидкості гомогенної хімічної реакції у два-чотири рази

735. Якщо реагуючі речовини перебувають у різних фазах, то така реакція називається:

A. Однорідна

B. Неоднорідною

C. Однофазною

D. *Гетерогенною

E. Гомогенною

736. Гомогенна система - це:

A. Система в склад якої входить вода і пісок

B. Система, що складається з двох і більше фаз

C. Сукупність рідкої і твердої фази

D. *Система, що складається з однієї фази

E. Система, що складається з двох фаз

737. Швидкість і механізм хімічної реакції вивчає:

A. Неорганічна хімія

B. Теорія електролітичної дисоціації

C. Аналітична хімія

D. *Хімічна кінетика

E. Термодинаміка

743. Швидкість хімічної реакції - це:

A. Здатність реагуючих речовин проводити електричний струм

B. Здатність зберігати стале значення рН

C. Одночасне збільшення концентрації вихідних речовин і продуктів реакції

D. Зміна забарвлення індикатора при закінченні реакції

E. *Зміна концентрації реагуючих речовин за одиницю часу

744. Залежність константи швидкості хімічної реакції від температури виражає рівняння:

A. Стану ідеальних газів

B. Клапейрона

C. *Арреніуса

D. Нернста

E. Менделєєва - Клапейрона

745. Не є гетерогенною така система:

A. Система в склад якої входить вода і тверда фаза

B. Система, що складається з трьох фаз

C. Сукупність рідкої і твердої фази

D. *Система, що складається з однієї фази

E. Система, що складається з двох фаз

746. Константа швидкості хімічної реакції зростає:

A. При збільшенні тиску

B. При збільшенні концентрації реагуючих речовин

C. При зменшенні концентрацій

D. При зниженні тиску

E. *При підвищенні температури

747. Швидкість хімічних реакцій не залежить від:

A. Ступеня дисперсності реагуючих речовин

B. *Об’єму реагуючих речовин

C. Природи реагуючих речовин

D. Дії каталізатора

E. Температури

748. Згідно з правилом Вант-Гоффа: при підвищенні температури швидкість хімічних реакцій:

A. Не змінюється

B. Температура не впливає на швидкість реакції

C. *Значно збільшується

D. Зменшиться в 2 рази

E. Зменшується в 1,5 раза

749. Основний постулат хімічної кінетики виражається рівнянням:

_A. V=nV_m

B. *ύ= kC^a_AC_B^b

C. m=E_qq

D. E=∆mC²

E. PV=RT

750. Якщо реагенти і продукти реакції знаходяться в одній фазі, то реакцію називають:

A. Різнофазною

B. Неоднорідною

C. Багатофазною

D. Гетерогенною

E. *Гомогенною

751. Хімічна кінетика вивчає:

A. Окисно-відновні реакції, що лежать в основі роботи гомологічних елементів

B. Визначення рН розчинів

C. Буферні системи крові

D. *Швидкість хімічних реакцій і її залежність від різних факторів

E. Розчини

752. При незмінності яких параметрів системи зменшення енергії Гіббса визначає напрямок процесу?

A. *Температури і тиску.

B. Тиску і об’єму.

C. Об’єму і температури.

D. Тиску.

E. Маси і теплоємності.

753. Термодинамічний процес при постійній температурі називають

A. *Ізотермічний.

B. Ізохорний.

C. Адіабатичний.

D. Ендотермічний.

E. Ізобарний.

754. Основний закон термохімії (закон Гесса) встановлює, що тепловий ефект хімічної реакції

A. Не залежить від природи реагуючих речовин

B. Залежить від природи продуктів реакції.

C. Не залежить від природи продуктів реакції.

D. Залежить від природи вихідних речовин.

E. *Не залежить від шляху перебігу реакції.

755. В технології синтезу фармацевтичних препаратів багато процесів відбувається при сталих температурі і тиску. Яку термодинамічну функцію треба обрати як критерій перебігу самочинного процесу в цих умовах?

A. Ентальпія.

B. Ентропія.

C. Внутрішня енергія.

D. *Енергія Гіббса.

E. Енергія Гельмгольца.

757. Ентропія S - критерій межі перебігу хімічних процесів в ізольованій системі. У рівноважному стані

A. *S=Smax.

B. S>0

C. S=0

D. S=Smin

E. S<0

758. При складанні теплових балансів хімічних процесів у виробництві часто неможливо експериментально визначити тепловий ефект процесу. В такому випадку для розрахунків застосовують закон:

A. Нернста.

B. Рауля.

C. Вант-Гофа.

D. *Гесса.

E. Фарадея.

759. Важливе значення в термодинамічних розрахунках надається обчисленню вільної енергії Гіббса DG. Довільне протікання процесу за ізобарно-ізотермічних умов можливе при:

A. DG>0

B. *DG<0.

C. DG=0.

D. DG@0.

E. DG³0.

760. Теорія хімічної рівноваги широко використовується у виробництві ліків. Для якого з процесів підвищення температури збільшує вихід продуктів реакції?

A. Ізобарного

B. Ізохорного.

C. Адіабатного

D. Екзотермічного

E. *Ендотермічного.

761. Стан невпорядкованості у системі характеризує:

A. Енергія Гібса.

B. Внутрішня енергія.

C. Ентальпія.

D. *Ентропія.

E. Тепловий ефект.

762. З точки зору термохімії реакції, які супроводжуються поглинанням теплоти, називаються:

A. Бітермічними.

B. Ізотермічними.

C. *Ендотермічними.

D. Екзотермічними.

E. Політермічними.

763. Термодинамічний ста, при якому Т = const, називається:

A. Немає правильної відповіді.

B. Ізобарний.

C. Адіабатичний.

D. *Ізотермічний.

E. Ізохорний.

764. Тіло, або сукупність тіл, які мають реальну або уявну межу від навколишнього середовища і характеризуються певними властивостями, називаються:

A. Розчином.

B. *Термодинамічною системою.

C. Фазою.

D. Речовиною.

E. Термодинамічними параметрами.

765. Функцією, яка відображає вплив ентропії та ентальпії на напрямок перебігу хімічної реакції називається:

A. *Енергія Гібса

B. Внутрішня енергія

C. Тепловий ефект

D. Теплота згоряння

E. Теплота утворення

766. З точки зору термодинаміки процеси, які супроводжуються поглинанням теплоти, називаються:

A. Електролітичними

B. Ізотермічними.

C. *Ендотермічними.

D. Екзотермічними.

E. Політермічними.

767. Який з нижче наведених виразів відповідає математичному виразу ентальпії:

A. Н=∆U-A.

B. *Н=U+pV.

C. Н=p∆U.

D. Н=∆U+A.

E. Н=TS.

768. З точки зору термодинаміки реакції які супроводжуються виділенням теплоти називаються:

A. Ендергонічні.

B. Ізотермічними.

C. Ендотермічними.

D. *Екзотермічними.

E. Політермічними.

769. Який з виразів відповідає математичному виразу першого закону термодинаміки:

A. Q=∆U-S.

B. Q=U+G.

C. Q= p∆U.

D. *Q=∆U+A.

E. Q=TS.

770. Система, в якій всі її компоненти знаходяться в одній фазі і в ній відсутні поверхні розділу, називається:

A. *Гомогенною.

B. Ізольованою.

C. Відкритою.

D. Закритою.

E. Гетерогенною.

771. Термодинамічний стан, при якому V = const, називається:

A. Немає правильної відповіді.

B. Ізобарний.

C. Адіабатичний.

D. Ізотермічний.

E. *Ізохорний.

772. Сума кінетичної та потенціальної енергії всіх мікрочастинок, якою володіє система- це:

A. Енергія Гібса.

B. *Внутрішня енергія.

C. Ентальпія.

D. Ентропія.

E. Теплота утворення.

773. Термодинамічний стан системи,при якому р = const, називається:

A. Немає правильної відповіді.

B. *Ізобарний.

C. Адіабатичний.

D. Ізотермічний.

E. Ізохорний.

774. Кількість теплоти, яка виділяється або поглинається в необоротному процесі при сталому тиску, називається:

A. Енергія Гібса

B. Внутрішня енергія

C. *Ентальпія

D. Ентропія

E. Тепловий ефект

775. Тепловий ефект, який складається з теплоти, що витрачається на руйнування кристалічної решітки і теплоти, виділеної при сольватації іонів та молекул, називається:

A. Стандартною теплотою розкладу.

B. Теплотою реакції нейтралізації;

C. *Теплотою розчинення

D. Стандартною теплотою згорання;

E. Стандартною теплотою утворення;

776. З точки зору термохімії реакції нейтралізації називаються:

A. Ізохорними.

B. Ізотермічними

C. Ендотермічними

D. *Екзотермічними

E. Політермічними

777. Тепловміст, яким володіє система при сталому тиску, це:

A. Енергія Гібса

B. Внутрішня енергія

C. *Ентальпія

D. Ентропія

E. Теплота утворення

778. Система, компоненти якої знаходяться в різних фазах, називається:

A. Гомогенною

B. Ізольованою

C. Відкритою

D. Закритою

E. *Гетерогенною

779. Система, яка обмінюється з довкіллям енергією, але не обмінюється масою називається:

A. Гомогенною.

B. Ізольованою.

C. Відкритою

D. *Закритою.

E. Гетерогенною.

780. Система, яка не обмінюється з навколишнім середовищем ні масою, ні енергією, називається:

A. Гомогенною.

B. *Ізольованою.

C. Відкритою.

D. Закритою.

E. Гетерогенною.

781. Який закон визначає ентропію правильно утвореного кристалу чистої речовини при температур1 абсолютного нуля?

A. Закон Кірхгоффа.

B. Закон Гіббса-Гельмгольца.

C. *Третій закон термодинаміки.

D. Другий закон термодинаміки.

E. Перший закон термодинаміки.

782. Не проводячи розрахунків, визначити, в результаті якої реакції ентропія збільшується?

A. *2 СН₄ = 3 Н₂ + С₂Н₂

B. 2 SO₂ + O₂ = 2 SO₃

C. 3 Н₂ + N₂ = 2 NH₃

D. Н₂ + Сl₂ = 2 HCl

E. С₂Н₂ + Н₂ = С₂Н₄

783. Формула dS ³ dQ/T є виразом:

A. Рівняня Кірхгоффа.

B. Рівняння Гіббса-Гельмгольца

C. Третього закону термодинаміки.

D. *Другого закону термодинаміки.

E. Першого закону термодинаміки.

784. Не проводячи розрахунків, визначити, в результаті якої реакції ентропія не змінюється?

A. N₂O₄= 2 NO₂

B. 2 SO₂ + O₂ = 2 SO₃

C. *Н₂ + Сl₂ = 2 HCl

D. 3 Н₂ + N₂ = 2 NH₃

E. 2 СО + О₂ = 2 СО₂

785. Максимальна корисна робота в ізобарно-ізотермічному процесі дорівнює:

A. Зменшенню ентальпії.

B. Зменшенню енергії Гельмгольца.

C. Збільшенню енергії Гельмгольца.

D. *Зменшенню енергії Гіббса.

E. Збільшенню енергії Гіббса.

786. Стандартний потенціал Гіббса знаходять при умовах:

A. 50 кПа, 298 К.

B. 50 кПа, 273 К.

C. *101,3 кПа, 298 К.

D. 101,3 кПа, 273 К.

E. 101,3 кПа, 0 К.

787. Формула ΔG = ΔH-TΔS є виразом:

A. Рівняня Кірхгоффа.

B. *Ізобарно-ізотермічного потенціалу.

C. Третього закону термодинаміки.

D. Другого закону термодинаміки.

E. Першого закону термодинаміки

788. Ентропія правильно утвореного кристалу чистої речовини при абсолютному нулі є

A. *Дорівнює нулю.

B. Дорівнює одиниці

C. Від’ємна.

D. Мінімальна.

E. Максимальна

789. Який термодинамічний потенціал є критерієм перебігу самочинного процесу при сталих температурі і тиску?

A. Внутрішня енергія

B. *Енергія Гіббса

C. Енергія Гельмгольца

D. Ентропія

E. Ентальпія.

790. Стандартну ентропію знаходять при умовах:

A. 150 кПа, 298 К.

B. 50 кПа, 273 К.

C. *101,3 кПа, 298 К

D. 101,3 кПа, 273 К

E. 101,3 кПа, 0 К

791. Функцією невпорядкованості (хаотичності руху) системи є:

A. Внутрішня енергія

B. Робота

C. Теплота

D. *Ентропія

E. Ентальпія

792. “Теплота не може самочинно переходити від холодного тіла до гарячого” - це формулювання закону термодинаміки:

A. Постулат Карно.

B. Постулат Томпсона

C. *Другого закону

D. Другий постулат Планка.

E. Першого закону

793. Який з записів найбільш точно відбиває фізичний зміст формули ΔG = ΔH - TΔS:

A. Зменшення вільної енергії залежить від зміни ентальпії в системі

B. Вільна енергія системи дорівнює різниці ентропійного і ентальпійного факторів

C. Тепловий ефект ізобарного процесу менший теплового ефекту ізохорного на величину роботи розширення

D. Тепловий ефект ізобарного процесу залежить від корисної роботи [роботи розширення

E. *Зміна вільної енергії Гіббса в термодинамічній системі дорівнює різниці ентальпійного і ентропійного факторів

794. Енергія Гіббса - це термодинамічний потенціал, який визначається в... умовах.

A. Ізохорно-ізотермічних

B. *Ізобарно-ізотермічних

C. Ізохорних

D. Ізобаричних

E. Ізотермічних

795. Невпорядкованість і хаос системи характеризує:

A. *Ентропія

B. Внутрішня енергія

C. Ентальпія

D. Енергія Гельмгольца.

E. Енергія Гіббса.

798. Тепловий ефект реакції нейтралізації кислоти HCl основою NaOH:

A. Залежить від послідовності зливання компонентів

B. Визначається окисними властивостями

C. Залежить від природи кислотного залишку

D. Залежить від основності кислоти

E. *Є постійний.

799. Другий закон термодинаміки визначає:

A. *Можливість і напрямок перебігу самочинного процесу

B. Роботу при перебігу самочинного процесу

C. Зміну внутрішньої енергії

D. Тепловий ефект процесу

E. Зміну енергії системи в різних процесах

800. Тепловий ефект утворення 1 моля складної речовини з простих речовин при стандартних умовах, це

A. Ентальпія

B. Теплота згоряння

C. *Теплота утворення

D. Теплота нейтралізації

E. Теплота розчинення

801. Використовуючи який закон можна розрахувати тепловий ефект реакції, не проводячи безпосередніх вимірювань?

A. *Закон Гесса

B. Закон Кірхгофа

C. Третій закон термодинаміки

D. Другий закон термодинаміки

E. Перший закон термодинаміки

802. Стан системи, який не змінюється в часі при незмінних зовнішніх факторах, називається...

A. Ізохорним.

B. Ізобаричним

C. Ізотермічним

D. Нерівноважним.

E. *Рівноважним.

803. Який з перерахованих параметрів є функцією стану системи?

A. Теплоємність

B. *Внутрішня енергія

C. Температура

D. Об’єм

E. Маса

804. Який з перерахованих параметрів стану є інтенсивним?

A. *Температура

B. Ентальпія

C. ентропія

D. енергія Гібба

E. внутрішня енергія

805. Як називається процес, що проходить при незмінних об’ємі і температурі?

A. Ізотермічний.

B. Ізохорний

C. Ізобарний

D. Ізобарно - ізотермічний

E. *Ізохорно - ізотермічний

806. Відкриті термодинамічні системи обмінюються з навколишнім середовищем:

A. Нічим не обмінюються

B. Компонентами.

C. *Речовиною і енергією

D. Енергією.

E. Речовиною

807. Яке твердження відображає закон Гесса?

A. *Тепловий ефект реакції не залежить від шляху проходження реакції, а визначається лише початковим і кінцевим станами системи.

B. Тепловий ефект реакції визначається шляхом проходження реакції.

C. Тепловий ефект реакції залежить від проміжних стадій.

D. Тепловий ефект реакції не залежить від кінцевого стану системи.

E. Тепловий ефект реакції не залежить від початкового стану системи.

808. В якому законі стверджується, що вічний двигун 1-го роду неможливий?

A. В законі Кірхгофа

B. В законі Гесса

C. В третьому законі термодинаміки

D. В другому законі термодинаміки

E. *В першому законі термодинаміки.

809. Для ізохорного процесу робота рівна:

A. Зміні вільної енергії Гібса.

B. Зміні ентропії системи.

C. Зміні внутрішньої енергії.

D. Зміні ентальпії процесу

E. *Нулю.

810. Передачк енергії внаслідок неупорядкованого руху молекул - це:

A. Внутрішня енергія.

B. *Теплота

C. Ентальпія.

D. Робота.

E. Випаровування.

811. За яких умов визначають стандартну ентальпію утворення?

A. 50 кПа, 298 К.

B. 150 кПа, 273 К

C. *101,3 кПа, 298 К.

D. 101,3 кПа, 273 К.

E. 101,3 кПа, 0 К.

812. Як називається процес, що проходить при незмінному об’ємі?

A. Ізотермічний.

B. *Ізохорний;

C. Ізобарний;

D. Ізобарно - ізотермічний;

E. Ізохорно - ізотермічний;

813. Закриті термодинамічні системи обмінюються з середовищем:

A. Нічим не обмінюються.

B. Компонентами.

C. Речовиною і енергією.

D. *Енергією.

E. Речовиною.

814. Тепловий ефект, що супроводжує розчинення 1 моль речовини в деякій кількості чистого розчинника, це:

A. Ентальпія.

B. Теплота згорання.

C. Теплота утворення.

D. Теплота нейтралізації.

E. *Теплота розчинення.

820. Для ізобарного процесу тепловий ефект дорівнюе

A. Зміні вільної енергії Гібса.

B. Зміні ентропії системи.

C. Зміні внутрішньої енергії.

D. *Зміні ентальпії процесу

E. Нулю

821. Для яких речовин стандартні теплоти утворення ΔН°_f рівні нулю?

A. NO₂, N₂H₄

B. P₂O₃, PH₃

C. NO, NH₃

D. *О₂, N₂

E. СО, Н₂O

822. Форма передачі енергії внаслідок хаотичного руху молекул - це

A. Внутрішня енергія.

B. Сорбція.

C. Ентальпія.

D. Робота.

E. *Теплота.

823. Нормальні умови визначаються такими значеннями тиску та температури (параметрами стану):

A. 150 кПа, 298 К.

B. 50 кПа, 273 К.

C. *101,3 кПа, 273 К.

D. 101,3 кПа, 298 К.

E. 101,3 кПа, 0 К.

824. Як називається процес, що проходить при постійній температурі?

A. *Ізотермічний.

B. Ізохорний

C. Ізобарний

D. Ізобарно - ізотермічний

E. Ізохорно - ізотермічний

825. Залежно від кількості фаз термодинамічні системи поділяють на:

A. Рівноважні і нерівноважні.

B. Ізольовані, відкриті, закриті

C. *Гомогенні і гетерогенні.

D. Тверді, рідкі, газоподібні.

E. Екзогенні і ендогенні.

826. Тепловий ефект, що супроводжує окиснення 1 моль речовини газоподібним киснем до оксидів за стандартних умов, це...

A. Ентропія згоряння.

B. *Теплота згоряння.

C. Теплота утворення.

D. Теплота нейтралізації.

E. Теплота розчинення.

827. В якому законі стверджується, що загальний запас енергії залишається незмінним у будь-якій ізольованій системі?

A. В законі Кірхгофа.

B. В законі Гесса.

C. В третьому законі термодинаміки.

D. В другому законі термодинаміки.

E. *В першому законі термодинаміки.

828. Який з записів відображає перший закон термодинаміки?

A. dS=dG+dA

B. Q=dH+DA

C. *Q=DU+A

D. Q=A+W

E. dU=dQ+dFA

829. Для ізохорного процесу тепловий ефект рівний:

A. Зміні вільної енергії Гібса.

B. Зміні ентропії системи.

C. *Зміні внутрішньої енергії.

D. Зміні ентальпії процесу

E. Нулю.

830. Для яких речовин стандартні теплоти утворення рівні нулю?

A. NO₂, N₂H₄

B. P₂O₃, PH₃

C. NO, NH₃

D. СО₂, Н₂О.

E. *O₂, Н_2.

831. Стан системи, який не змінюється в часі при незмінних зовнішніх факторах, називається.

A. *Рівноважним.

B. Ізобарним.

C. Ізотермічним.

D. Нерівноважним.

E. Ізохорним.

832. Стандартні умови визначаються такими значеннями тиску та температури (параметрами стану):

A. 50 кПа, 298 К.

B. 50 кПа, 273 К.

C. *101,3 кПа, 298 К

D. 101,3 кПа, 273 К.

E. 101,3 кПа, 0 К.

833. Залежно від характеру взаємодії з навколишнім середовищем термодинамічні системи поділяють на:

A. Рівноважні і нерівноважні.

B. *Ізольовані, відкриті, закриті

C. Гомогенні і гетерогенні.

D. Одно-, дво-, трикомпонентні

E. Екзогенні і ендогенні.

834. Як змінюється розчинність твердих речовин у воді:

A. Зі зниженням тиску збільшується

B. Зі зниженням температури збільшується

C. Зі збільшенням об'єму знижується

D. З підвищенням температури знижується

E. *З підвищенням температури збільшується

835. Активоване вугілля добре адсорбує

A. Полярні речовини з органічних розчинників

B. Полярні речовини з водних розчинів

C. Неполярні речовини з органічних розчинників

D. *Неполярні речовини з водних розчинів

E. Немає правильної відповіді

836. Стосовно води поверхнево-неактивною речовиною є:

A. Валеріанова кислота

B. Пропанова кислота

C. Пропанол

D. *Натрій сульфат

E. Нічого з переліченого

837. Метод сорбційної детоксикації оганізму, в якому адсорбція токсичних речовин відбувається при проходженні сорбенту через відділи системи травлення

A. Лікворосорбція

B. Лімфосорбція

C. Гемосорбція

D. *Ентеросорбція

E. Аплікаційна терапія

838. Метод адсорбційної терапії, що грунтується на очистці крові від токсичних речовин шляхом її пропускання через колонку з адсорбентом, підключену до системи кровообігу - це

A. Лікворосорбція

B. Лімфосорбція

C. *Гемосорбція

D. Ентеросорбція

E. Аплікаційна терапія

839. У скільки разів поверхнева активність кислоти С₃Н₇СООН більша, ніж у кислоти С₂Н₅СООН?

A. 5,5

B. 6

C. 4

D. *3,5

E. 10

840. Яка з кислот має найбільшу поверхневу активність: С₅Н₁₁СООН, С₃Н₇СООН, НСООН,СН₃СООН?

A. *С₅Н₁₁СООН

B. С₃Н₇СООН

C. НСООН

D. СН₃СООН

E. Немає правильної відповіді

841. Особливістю будови молекул поверхнево-активних речовин є:

A. Гідрофільність

B. Полярність

C. Гідрофобність

D. Немає правильної відповіді

E. *Дифільність

842. В яких одиницях виражається коефіцієнт R_f у методі розподільчої хроматографії?

A. Cм

B. Cм²

C. Cм³

D. Мм

E. *Безрозмірна величина

843. Онкотичний тиск крові зумовлений:

A. *Високомолекулярними сполуками

B. Натрій хлоридом

C. Глюкозою

D. Сахарозою

E. Кальцій хлоридом

844. При зануренні срібної пластинки у розчин аргентум нітрату переважає процес осадження катіонів металу на пластині. Якого заряду набуває пластинка?

A. Негативного

B. Рівного нулю

C. - 10 В

D. *Позитивного

E. - 2,0 В

845. Як зміниться поверхнева активність в гомологічному ряді спиртів, якщо довжину вуглеводневого радикала збільшити на одну групу -СН₂-?

A. Зменшиться у 3 рази

B. *Збільшиться у 3 рази

C. Збільшиться у 5 разів

D. Зменшиться у 2 рази

E. Не зміниться

846. Яка з кислот має найбільшу поверхневу активність?

A. *Пентанова

B. Бутанова

C. Ацетатна

D. Пропіонова

E. Метанова

847. Який з спиртів має найбільшу поверхневу активність?

A. Бутанол

B. Пропанол

C. *Пентанол

D. Етанол

E. Пропанол

848. Золь аргентум йодиду одержано при надлишку калій йодиду. Який з наведених коагулюючих електролітів матиме найменший поріг коагуляції?

A. Калій нітрат

B. Натрій нітрат

C. Цинк нітрат

D. Калій сульфат

E. *Ферум (ІІІ) хлорид

849. При зануренні мідної пластини у розчин CuSO₄ переважає процес осадження катіонів металу на пластині. Якого заряду набуває пластинка?

A. Негативного

B. Рівного нулю

C. *Позитивного

D. – 10 мВ

E. – 100 мВ

850. Електрорушійну силу, що виникає між двома електродами, вимірюють за допомогою:

A. Полярографа

B. Міліамперметра

C. *Потенціометра

D. Манометра.

E. Ареометра.

851. Величина електродного потенціалу не залежить від:

A. Стандартного електродного потенціалу

B. Активності іонів металу

C. Температури розчину

D. *Об’єму розчину

E. Кількості іонів металу

852. У стандартному водневому електроді газоподібний водень знаходиться під тиском:

A. 10,13 кПа

B. 101,3 Па

C. *101,3 кПа

D. 1013 Па

E. 1,013 кПа

853. До електродів другого роду належать електрод:

A. *Ag, AgCI / KCI

B. Ag / AgNO3;

C. Cu/ CuSO4

D. Ag/ AgCl

E. Cu/ Cu(ОН)2

854. Величину електродного потенціалу розраховують за рівнянням:

A. Вант-Гоффа

B. Ареніуса

C. Менделєєва – Клайперона

D. *Нернста

E. Бойля – Маріотта

855. Система, в якій хімічна енергія окисно-відновного процесу перетворюється в електричну, називається.

Дата добавления: 2015-05-24