До проведення практичного заняття 2

Назва дисципліни: Аналітична хімія з ТЛР.

Тема: Перша і друга аналітичні групи катіонів.

Спеціальність: медико-профілактична справа.

Оснащення: стенди „Аналітична хімія“, „Техніка безпеки“, дидактичний матеріал; хімічні реактиви; лабораторний посуд; спиртівки; пробіркотримачі; крапельні пластинки; сірники; миючі засоби.

1.Конкретні цілі:

знати:

- методи якісного аналізу та його задачі;

- кислотно-лужну класифікацію катіонів;

- принципи напівмікроаналізу;

- схему характеристики катіонів І, ІІ аналітичних груп та використання сполук цих катіонів в медицині.

вміти:

- надавати характеристику катіонам І, ІІ аналітичних груп;

- проводити якісні реакції на катіони відповідних груп напівмікрометодом;

- складати схему аналізу суміші катіонів та проводити відповідний аналіз за схемою.

навички:

- проведення якісних реакцій напівмікрометодом;

- фільтрування через простий паперовий фільтр.

2.Хід заняття:

1. Опрацювати алгоритм проведення реакції напівмікроаналізом (с.17 збірника алгоритмів) та алгоритм фільтрування через простий паперовий фільтр (с.18 збірника алгоритмів).

2. Провести якісні реакції на крапельних пластинках на катіони Na⁺, K⁺, NH₄⁺ відповідно до таблиці.

3. Провести аналіз суміші катіонів І аналітичної групи за індивідуальним завданням згідно зі схемою.

4. Провести якісні реакції на крапельних пластинках на катіони Ag⁺, Pb²⁺ відповідно до таблиці.

5. Провести аналіз суміші катіонів ІІ аналітичної групи за індивідуальним завданням згідно зі схемою.

Техніка безпеки:

1. Обережно працювати з розчинами хімічних реактивів.

2. Запобігати порізам на шкірі при роботі зі склом.

3. Не захаращувати робоче місце. Всі реакції проводити на індивідуальному лотку.

4. Після роботи вимити посуд, прибрати робоче місце та вимити руки з милом.

Викладач: Орєхова О.Ю.

Якісні реакції на катіони І, ІІ гр.

Гр.	Катіон	Реактив	Умови проведення реакції	Результат реакції
І	NH4^+	NaOH	До пробірки: 5 кр. NH4Cl + 5 кр. NaOH, до отвору пробірки піднести вологий червоний лакмусовий папірець. Підігріти вміст пробірки в полум'ї спиртівки.	Запах амоніаку, червоний лакмусовий папірець синіє.
Розчин Неслера (експрес-метод) КОН + K2[HgI4] татрайодо-меркурат калію (ІІ)	1 кр. NH4Cl + 1 кр. розчину Неслера (на пластинці).	Червоно-бурий осад.
Na^+	K2H2Sb2O7 калій дигідроген-стибіат	5 кр. NaCl + 5 кр. K2H2Sb2O7 в пробірку. Реакцію проводять під струмом холодної води, потираючи скляною паличкою по внутрішнім стінкам пробірки.	Білий дрібно-кристалічний осад → на стінках пробірки.
Реакція забарвлення полум'я.	Жовтий колір.
К^+	NaHC4H4O6 натрій гідрогентартрат	5 кр. KCl + 5 кр. NaHC4H4O6 в пробірку. Реакцію проводять під струмом холодної води, потираючи скляною паличкою по внутрішнім стінкам пробірки.	Білий дрібно-кристалічний осад → на стінках пробірки.
Na3[Cо(NO2)6] натрій гексанітро-кобальтат (ІІІ)	1 кр. KCl + сухий реактив (на пластинці). Перемішати скляною паличкою.	Жовтий осад.
Реакція забарвлення полум'я.	Фіолетовий колір.
ІІ	Ag^+	HCl	Краплинний метод.	Білий сирнистий осад (розчинний у NH4OH)
KI	Краплинний метод.	Світло-жовтий осад (розчинний у Na2S2O3).
Na2S2O3	Краплинний метод.	Білий осад (розчинний у надлишку Na2S2O3).
K2CrO4	Краплинний метод	Цегельно-червоний осад (розчинний у HNO3, NH4OH).
Hg2^2+	HCl	Краплинний метод.	Білий осад, чорніє від NH4OH.
KI	Краплинний метод.	Темно-зелений осад (розчинний у надлишку KI).
SnCl2	Краплинний метод.	Чорний осад.
K2CrO4	Краплинний метод.	Цегельно-червоний осад (розчинний у HNO3)
Pb^2+	HCl	Краплинний метод.	Білий пластівчастий осад (розчинний у гарячій воді).
KI	Краплинний метод.	Жовтий осад (розчинний у надлишку КІ).
K2CrO4	Краплинний метод.	Жовтий осад (розчинний у HNO3, NaOH).

Схема аналізу суміші катіонів першої групи

Аналіз суміші катіонів І групи треба починати з визначення катіону Амонію

	Речовина
	розчинити у Н2О
Розчин речовини
Луг, t^о ↑		Визначити NH4^+		Реактив Неслера
	Так		Немає
Випарити розчин		Визначити Nа^+
			+ K2H2Sb2O7
Визначити К^+
	+Na3[Co(NO2)6]
Якісні ознаки NH4^+, Na^+, K^+

Схема аналізу суміші катіонів другої групи

(систематичний аналіз)

Речовина

розчинити у Н2О

Розчин речовини

+HCl

Осади: PbCl2, AgCl

Фільтрування

фільтрат – не потрібен; осад – на лійці; промити осад гарячою водою

У розчин перейдуть Pb^2+

На лійці – осад AgCl

+ КІ

+ K2CrO4 промити осад

NH4OH

PbI2

PbCrO4

У розчині: [Ag(NH3)2]Cl

+ HNO3

Жовтий осад

Білий осад AgCl сирнистий

Якщо жовтий осад є – наявність Pb^2+

висновок

Якщо білий осад є – наявність Ag^+

Дніпропетровське медичне училище

Інструкція

(для студентів)

Дата добавления: 2015-05-24