До проведення практичного заняття 6

Назва дисципліни: Аналітична хімія з ТЛР.

Тема: Залікове заняття з якісного аналізу. Аналіз невідомої речовини.

Спеціальність: медико-профілактична справа.

Оснащення: Крапельні пластинки, скляні палички і шпателя, штативи з пробірками, спиртові пальники, пробіркотримачі, піпетки, розчини у склянках і крапельницях. У пробірках з притертими пробками речовини для розв’язування аналітичних задач. Сухі реактиви загального вживання. Дидактичний матеріал.

1.Конкретні цілі:

знати:

- основні положення якісного аналізу та принципи аналізу невідомої речовини.

вміти:

- проводити аналіз невідомої хімічної речовини – виконувати залікове практичне завдання з якісного аналізу.

навички:

- удосконалення практичних навичок, що відпрацьовано на практичних заняттях № 1-4.

2.Хід заняття:

1. Виконати залікове практичне заняття з якісного аналізу: проаналізувати склад невідомої хімічної речовини.

1.1 Провести попередні випробування сухої невідомої речовини згідно з методичними рекомендаціями;

1.2 Визначити катіон;

1.3 Визначити аніон;

1.4 Обґрунтувати результати аналізу невідомої хімічної речовини.

2. Пройти тестування з якісного аналізу.

Техніка безпеки:

1. Обережно працювати з розчинами хімічних реактивів.

2. Запобігати ушкодженням шкіри при роботі зі склом.

3. Після роботи прибрати робоче місце та вимити руки з милом.

Викладач: Орєхова О.Ю.

Методичні рекомендації

Аналіз сухої невідомої речовини

А. Попередні випробування

- реакція забарвлення полум’я: скляну паличку – у HCl; потім – у суху речовину → у полум’я → спостереження забарвлення;

- розчинність у H₂O: 0,5 г + 10 мл дистильованої води;

- реакція середовища розчину (за допомогою універсального індикаторного паперу).

Б. Визначення катіону

1. Визначення групи катіону

- проба + HCl (виконувати у пробірці), якщо білий осад, то ІІ група

- проба + C₂H₅OH + H₂SO₄, якщо білий осад, то ІІІ група

- проба + NaOH, якщо осад, який розчинюється у надлишку NaOH, то IV група

- проба + NH₄OH (конц.), якщо осад, який розчинюється у надлишку NH₄OH (конц.), то VI група; якщо немає розчинення, то V група

- якщо не утворюється будь-якого осаду у всіх попередніх випробуваннях, то І група

2. Визначення катіону – дробний аналіз

Увага! Якщо катіон І групи – спочатку провести реакцію на NH₄⁺;

якщо катіон ІІІ групи – спочатку провести реакцію на Ba²⁺ з K₂CrO₄

В. Визначення аніону

1. Якщо катіон І групи – не важкий метал (І, ІІІ групи, Mg²⁺)

- визначення групи аніону:

а) проба + BaCl₂ → І група

б) проба + HNO₃ + AgNO₃ → осад → ІІ група

в) проба + груповий реактив → немає осаду → ІІІ група

- визначення аніону – проведення характерних реакцій (дивись ПЗ №5)

2. Якщо катіон – важкий метал

- вилучення катіону: проба + Na₂CO₃ по краплям (до припинення осадження) → t^о, водяна баня 5-7 хвилин → центрифугування

- визначення аніону:

а) фільтрат → + HNO₃ по краплям (лакмусовий папір – червоний) → t^о (водяна баня) → аніони І, ІІ групи

б) фільтрат → + CH₃COOH по краплям (лакмусовий папір – червоний) → t^о (водяна баня) → аніони ІІІ групи

Дніпропетровське медичне училище

Інструкція

(для студентів)

Дата добавления: 2015-05-24