Зразок картки контролю знань. (семінарське заняття)

РОЗЧИНИ

(семінарське заняття)

Програмні питання

1. Дисперсні системи. Класифікація дисперсних систем за ступенем дисперсності. Суспензії. Емульсії. Колоїдні розчини.

2. Сольватна теорія розчинів Д.І. Менделеєва. Розчинність. Розчинність газів, закон Генрі.

3. Способи вираження складу розчинів: масова частка, молярність, молярна концентрація еквівалентів, титр розчину. Вміти розв’язувати приклади на визначення концентрації розчинів, перехід від одного способу вираження концентрації до іншого, приготування розчину певної концентрації з розчину цієї ж речовини іншої концентрації.

4. Колігативні властивості розчинів. Закони Вант-Гоффа і Рауля.

5. Електролітична дисоціація. Ступінь дисоціації електролітів, його залежність від концентрації та температури. Сильні і слабкі електроліти. Константа дисоціації. Ізотонічний коефіцієнт.

6. Реакції обміну в розчинах електролітів, йонно-молекулярні рівняння. (На основі молекулярного рівняння вміти писати йонно-молекулярне і навпаки).

7. Дисоціація води, йонний добуток води. Водневий показник.

8. Гідроліз солей. (Вміти писати молекулярні, йонно-молекулярні та скорочені йонно-молекулярні рівняння реакцій гідролізу).

9. Добуток розчинності.

Література

[3], [5], [13], [17]

1. Скільки мілілітрів 7 н розчину H ₃ PO ₄ необхідно взяти для приготування 600 мл 8%-го розчину густиною 1,05 г/см³?

2. Напишіть рівняння реакцій ступінчатої дисоціації H ₂ SO ₃. Для кожного ступеня напишіть вираз константи дисоціації.

3. Складіть два молекулярних рівняння, які відповідають такому йонно-молекулярному рівнянню:

Pb(OH) ₂ + 2H⁺ = Pb ^{2 +} + 2 H₂O

4. Визначіть рН розчину, в якому концентрація йонів ОН^- дорівнює 0,5·10 ^-9 моль/л.

5. Складіть молекулярні, повні та скорочені йонно-молекулярні рівняння реакцій гідролізу солей: а) К ₂ СО ₃; б) Pb(CH ₃ COO) ₂.

6. При 100º С тиск пари розчину, що містить 0,05 моля натрій сульфату в 450г води, дорівнює 100,8 кПа. Визначіть позірний ступінь дисоціації Na ₂ SO ₄.

7. Для розчинення 1,16 г PbІ ₂ необхідно 2 л води. Визначіть добуток розчинності солі.

ЗАВДАННЯ ДЛЯ САМОСТІЙНОЇ РОБОТИ

Завдання І

В - 1. У воді масою 200 г розчинили калій гідроксид масою 11,2г. Густина одержаного розчину 1,04 г/см³. Обчисліть молярну концентрацію цього розчину.

В - 2. Скільки грамів магній сульфату необхідно для приготування 200 мл 0,2 М розчину?

В - 3. Визначіть молярну концентрацію розчину, 650 мл якого містить 5,6 г калій гідроксиду.

В - 4. Яка маса HNO ₃ в 2 л її 0,1н розчину?

В - 5. Визначіть молярну концентрацію розчину сульфатної кислоти з масовою часткою 44 %, густина якого 1,34 г/см³.

В - 6. Обчисліть масу калій хлориду, необхідного для приготування розчину цієї солі об’ємом 300 мл, молярна концентрація якого становить 0,15 М.

В - 7. Який об’єм 2 н нітратної кислоти можна приготувати з 50 л 100%-ної нітратної кислоти густиною 1,51 г/см³?

В - 8. Обчисліть об’єм 5 М розчину КОН, необхідного для приготування 0,6 М розчину об’ємом 250 мл.

В - 9. Густина 26%-го розчину КОН рівна 1,24 г/см³. Визначіть молярну концентрацію розчину.

В - 10. Скільки мілілітрів 0,5 М розчину барій хлориду можна приготувати із 24,4 г BaCl ₂ ^. 2H ₂ O?

В - 11. Визначіть молярну концентрацію еквівалентів розчину алюміній сульфату, якщо у 200 мл його міститься сіль масою 11,4г.

В - 12. Скільки грамів H ₃ PO ₄ необхідно для приготування
100 мл 0,02 н розчину?

В - 13. Визначіть молярну концентрацію розчину сульфатної кислоти з масовою часткою 10 %, густина якого 1,07 г/см³.

В - 14. У воді розчинили хлороводень об’ємом 2,8 л (н.у.). Об’єм розчину довели до 500 мл. Обчисліть молярну концентрацію розчину хлоридної кислоти.

В - 15. У воді масою 500 г розчинили калій сульфат масою 40г. Густина одержаного розчину 1,064 г/мл. Визначіть молярну концентрацію одержаного розчину.

Завдання ІІ

Напишіть рівняння реакцій ступінчатої дисоціації речовини А. Для кожного ступеня напишіть вираз константи дисоціації.

В	Речовина А	В	Речовина А	В	Речовина А
	H2SO4		H3BO3		Sn(OH)2
	Be(OH)2		Mg(OH)2		H2TeO4
	H2SiO3		H3PO4		Bi(OH)3
	Al(OH)3		Ca(OH)2		H2SeO3
	H2S		H2CO3		Cr(OH)3

Завдання ІІІ

а) Визначіть рН розчину, якщо відома концентрація йонів Н⁺ чи ОН ^¯.

б) Визначіть концентрацію йонів гідрогену, якщо відомий рН розчину.

а) б)

В	йони	конц., моль/л		В	рН
	Н^+	3,2·10^-5		3,4
	ОН^-	2,05·10^-2		5,8
	Н^+	5,6·10^-3		,3
	ОН^-	4,3·10^-7		9,4
	Н^+	2,1·10^-8		14,5
	ОН^-	4,8·10^-10
	Н^+	2,8·10^-4		0,4
	ОН^-	7,4·10^-1

Дата добавления: 2015-05-24