Студопедия

КАТЕГОРИИ:


Архитектура-(3434)Астрономия-(809)Биология-(7483)Биотехнологии-(1457)Военное дело-(14632)Высокие технологии-(1363)География-(913)Геология-(1438)Государство-(451)Демография-(1065)Дом-(47672)Журналистика и СМИ-(912)Изобретательство-(14524)Иностранные языки-(4268)Информатика-(17799)Искусство-(1338)История-(13644)Компьютеры-(11121)Косметика-(55)Кулинария-(373)Культура-(8427)Лингвистика-(374)Литература-(1642)Маркетинг-(23702)Математика-(16968)Машиностроение-(1700)Медицина-(12668)Менеджмент-(24684)Механика-(15423)Науковедение-(506)Образование-(11852)Охрана труда-(3308)Педагогика-(5571)Полиграфия-(1312)Политика-(7869)Право-(5454)Приборостроение-(1369)Программирование-(2801)Производство-(97182)Промышленность-(8706)Психология-(18388)Религия-(3217)Связь-(10668)Сельское хозяйство-(299)Социология-(6455)Спорт-(42831)Строительство-(4793)Торговля-(5050)Транспорт-(2929)Туризм-(1568)Физика-(3942)Философия-(17015)Финансы-(26596)Химия-(22929)Экология-(12095)Экономика-(9961)Электроника-(8441)Электротехника-(4623)Энергетика-(12629)Юриспруденция-(1492)Ядерная техника-(1748)

Побудова калібрувального графіка




У препараті

Визначення вмісту Cu2+ у досліджуваному розчині

Дані для калібрувального графіка

 

Вміст Cu+2 в 1 см3 розчину, мг Оптичні густини при вимірюваннях Середнє значення
       
     
0,5    
0,4    
0,3    
0,2    
0,1    
0,05    
           

 

Побудувати калібрувальний графік, використавши дані таблиці 2. На міліметровому папері відкласти на осі абсцис – концентрацію в мг/см3 , на осі ординат - оптичну густину. З’єднати одержані точки і використовувати графік для визначення вмісту Cu2+ у досліджуваних розчинах.

 

Відібрати піпеткою 10-15 см3 досліджуваного розчину, перенести в мірну колбу, додати 10,00 см3 (1:3) розчину аміаку, долити до мітки водою, перемішати й виконати вимірювання на фотоелектроколориметрі. Одержані дані оптичної густини (D) наносять на калібрувальний графік і визначають концентрацію досліджуваного розчину.

 

Завдання 2. Фотоколориметричне визначення феруму (III)

Кількісне визначення базується на вимірюванні оптичної густини розчину феруму (ІІІ) сульфосаліцилату, який утворюється при рН = 8-9. При цьому значенні рН утворюється стійкий комплекс жовтого кольору із співвідношенням Fе3+ і сульфосаліцилової кислоти 1:3. Цей комплекс має максимум поглинання при 425 нм (ε = 5800).

 

У ряд мірних колб на 50 см3 внесіть по 0,1; 0,3; 0,5; 0,8; 1,0 та 1,1 см3 стандартного розчину із вмістом Fе3+ 300 мкг в 1 см3. В кожну колбу додають по 5 см3 10%-го водного розчину сульфосаліцилової кислоти і 10 см3 5%-го водного розчину аміаку. Після цього об’єми розчинів колб доводять до мітки водою.

Паралельно готують розчин порівняння. Для цього беруть 5 см3 водного розчину сульфосаліцилової кислоти, 10 см3 5%-го водного розчину аміаку і 35 см3 дистильованої води. Оптичну густину забарвлених у жовтий колір розчинів виміряють за допомогою фотоелектроколориметра, максимум поглинання співпадає з максимумом світлопоглинання 425 нм у кюветі товщиною 20 мм. Результати вимірювань заносять у таблицю 3 і за цими даними будують калібрувальний графік, на осі абсцис якого відкладають масу феруму (в мкг), а на осі ординат – значення оптичної густини.

Таблиця 3.




Поделиться с друзьями:


Дата добавления: 2015-05-24; Просмотров: 2755; Нарушение авторских прав?; Мы поможем в написании вашей работы!


Нам важно ваше мнение! Был ли полезен опубликованный материал? Да | Нет



studopedia.su - Студопедия (2013 - 2024) год. Все материалы представленные на сайте исключительно с целью ознакомления читателями и не преследуют коммерческих целей или нарушение авторских прав! Последнее добавление




Генерация страницы за: 0.009 сек.