Студопедия

КАТЕГОРИИ:


Архитектура-(3434)Астрономия-(809)Биология-(7483)Биотехнологии-(1457)Военное дело-(14632)Высокие технологии-(1363)География-(913)Геология-(1438)Государство-(451)Демография-(1065)Дом-(47672)Журналистика и СМИ-(912)Изобретательство-(14524)Иностранные языки-(4268)Информатика-(17799)Искусство-(1338)История-(13644)Компьютеры-(11121)Косметика-(55)Кулинария-(373)Культура-(8427)Лингвистика-(374)Литература-(1642)Маркетинг-(23702)Математика-(16968)Машиностроение-(1700)Медицина-(12668)Менеджмент-(24684)Механика-(15423)Науковедение-(506)Образование-(11852)Охрана труда-(3308)Педагогика-(5571)Полиграфия-(1312)Политика-(7869)Право-(5454)Приборостроение-(1369)Программирование-(2801)Производство-(97182)Промышленность-(8706)Психология-(18388)Религия-(3217)Связь-(10668)Сельское хозяйство-(299)Социология-(6455)Спорт-(42831)Строительство-(4793)Торговля-(5050)Транспорт-(2929)Туризм-(1568)Физика-(3942)Философия-(17015)Финансы-(26596)Химия-(22929)Экология-(12095)Экономика-(9961)Электроника-(8441)Электротехника-(4623)Энергетика-(12629)Юриспруденция-(1492)Ядерная техника-(1748)

ЗАНЯТТЯ №36




ТЕМА: Хімія елементів VIIIБ підгрупи.

 

АКТУАЛЬНІСТЬ: майбутні провізори повинні знати властивості елементів VІІIБ підгрупи та їх біологічну роль для застосування в фармацевтичній практиці.

НАВЧАЛЬНІ ЦІЛІ: Вивчення фізичних і хімічних властивостей елементів VIIIБ підгрупи. Ознайомлення з біологічною роллю елементів VIIIБ підгрупи та застосуванням їх сполук в народному господарстві, медицині та фармації.

 

ЗНАТИ: -фізичні та хімічні властивості елементів VIIIБ підгрупи;

-характерні ступені оксидації елементів VIIIБ підгрупи;

-хімічні властивості сполук елементів VIIIБ підгрупи, їх добування

і застосування;

-розподіл електронів на енергетичних рівнях в атомах Феруму,

Кобальту та Ніколу.

 

ВМІТИ: -записати характерні хімічні реакції елементів VIIIБ підгрупи;

-записати оксидаційно-відновні процеси та рівняння реакцій

гідролізу сполук елементів VIIIБ підгрупи;

-показати здатність до комплексоутворення d-елементів VIII групи;

-урівнювати оксидаційно-відновні реакції за участю елементів VIIIБ

підгрупи;

-розв'язувати типові розрахункові задачі.

САМОСТІЙНА ПОЗААУДИТОРНА РОБОТА

1.Структура валентного електронного шару Феруму, Кобальту та Ніколу.

2.Основні реакції доменного процесу (реакції палива, реакції руди, реакції флюсів).

3.Сполуки Феруму (II) і Феруму (III), їх кислотно-основні властивості та оксидаційно-відновні характеристики.

4.Застосування сполук Феруму і Кобальту в медицині.

5.Приклади добування солей Кобальту, їх біологічне значення.

6.Напишіть повні рівняння реакцій, що відповідають такій послідовності перетворень:

FeS → X1 → Fe2O3 → X2 → FeS.

Визначте невідомі речовини.

7.Чи вистачить 30 см3 розчину, в якому масова частка сульфатної кислоти 25% (густина 1,18 г/см3), для оксидації 5,6 г заліза? Відповідь обгрунтуйте необхідними розрахунками.

8. 76,5 г оксиду металу, що виражається формулою М2О3, містить 40,5 г металу. Який метал утворює цей оксид?

9.Чи однакова маса сульфатної кислоти буде витрачена для розчинення 40 г ніколу, якщо взяти: а) концентровану; б) розбавлену кислоту?

10.Чи можна одержати у водному розчині карбонати феруму, кобальту та нікелю, якщо ці метали мають ступені оксидації +2 та +3?

11.До якого ступеня оксидації оксидується Ферум, Кобальт та Нікол: а) хлоридною кислотою і хлором; б) концентрованою та розбавленою сульфатною і нітратною кислотами? Написати рівняння реакцій.

12.Як змінюються оксидаційно-відновні властивості сполук Е2+ і Е3+ для Феруму, Кобальту, Ніколу? Написати рівняння реакцій на прикладі Е(ОН)2 і Е(ОН)3.

13.Що утвориться при дії надлишку концентрованого розчину амонію гідроксиду на розчини солей Кобальту (II) та Ніколу (II)? Написати рівняння реакцій.

14.Які сполуки утворюють Fe, Co, Ni з оксидом карбону (II)? Чим пояснити різний склад цих сполук?

15.До 50 см3 розчину з масовою часткою феруму (III) хлориду 10% (ρ=1,09 г/см3) додали калію гідроксид масою 5,0 г. Осад, що утворився, відфільтрували і прожарили. Обчисліть масу осаду.

16.Чи випаде в осад ферум (II) сульфід при змішуванні рівних об’ємів 0,0001М розчинів ферум (II) сульфату та натрію сульфіду? ДРFeS=3,7•10-18.

17.Визначіть у відсотках масові частки суміші заліза й срібла, якщо при обробці 10 г її розчином хлоридної кислоти, виділилось 2,24 дм3 водню?

КОНТРОЛЬНІ ПИТАННЯ

1.Рівняння дисоціації феруму (III) гідроксиду як кислоти і основи.

2.Найважливіші комплексні сполуки Феруму.

3.Реакції добування “берлінської лазурі” і “турнбулевої синьки”.

4.Роль кобальту (III) гідроксиду в оксидаційно-відновних процесах.

5.Взаємодія кобальту з простими речовинами та розбавленими кислотами.

6.Приклади мінералів, у вигляді яких зустрічаються в природі кобальт та нікол.

7.Взаємодія ніколу з монооксидом карбону (утворення тетракарбонілніколу).

8.Взаємодія сполук нікелю з концентрованими та розбавленими розчинами хлоридної, сульфатної та нітратної кислот.

9.Застосування сполук елементів VIIIБ підгрупи в медицині та фармації.

10.Який об’єм газу виділиться при розчиненні 11 г кобальту (III) гідроксиду в концентрованій хлоридній кислоті? Який об’єм цієї кислоти (ρ=1,18 г/см3) витратиться?

11.У розчин мідного купоросу занурили залізну пластинку. Яка маса міді виділилась на пластинці, якщо маса пластинки збільшилась на 0,4 г?

12.При проведенні лабораторного аналізу зразка сплаву заліза з міддю виявилось, що при обробці 20 г цього сплаву хлоридною кислотою виділяється 1,12 дм3 газу. Обчисліть масові частки металів у сплаві.

13.Який об’єм сірчистого газу (н.у.) утвориться при випалюванні 12 г піриту FeS2, що містить 12% домішок?

14.Які маси залізного купоросу і води необхідні для приготування 400 г розчину з масовою часткою ферум (II) сульфату 19%?

 

15.Напишіть рівняння хімічних реакцій:

а) FeCl3 + Na2CO3 + H2O →

б) FeCl3 + H2S →

в) FeCl3 + KI →

г) FeCl3 + (NH4)2S + H2O →

д) K3[Fe(CN)6 + FeSO4

е) FeCl3 + K4[Fe(CN)6

є) NiCl2 + NaOH + Br2

ж) CoCl2 + KNO2 + CH3COOH →

з) Ni(OH)3 + HCl →

16.У розчин купрум (II) хлориду занурили залізну пластинку масою 100 г. Через деякий час маса пластинки збільшилась до 106 г. Скільки грамів міді виділилось на пластинці?

17.При взаємодії 2 г суміші порошків заліза та магнію з надлишком хлоридної кислоти виділилося 0,05 моль водню. Визначте хімічний склад вихідної суміші у масових частках.

18.Який об’єм 0,2н розчину лугу треба витратити для повного осадження йонів Феруму із 100 см3 0,15М розчину Fe(NO3)3?

19.На повну оксидацію розчину ферум (II) сульфату в кислому середовищі витрачено 40 см3 0,1н розчину калію перманганату. Визначте масу FeSO4, що містилася у вихідному розчині.

20.Використовуючи термодинамічні дані, визначте можливість перебігу реакції за стандартних умов:

Fe3O4 (т) + 4H2 (г) = 3Fe (т) + 4H2O (р).

 

САМОСТІЙНА АУДИТОРНА РОБОТА

Відповідати на запитання з використанням записів на дошці та виконати тестові завдання з теми “Хімія елементів VIIIБ підгрупи” за варіантом, запропонованим викладачем.

 

ЛІТЕРАТУРА

1.Державна Фармакопея України / Держ. підприємство “Науково-експертний фармакопейний центр.” –1-е вид. –Харків: РІРЕГ, 2001. –556 с.

2.Коровин Н.В. Общая химия. –М.: Высшая школа, 1998. –559 с.

3.Угай Я.А. Общая и неорганическая химия. –М.: Высшая школа, 1997. –527 с.

4.Конспект лекцій.

5.Практикум з загальної та неорганічної хімії: Посібник // Є.Я.Левітін, Р.Г.Клюєва, А.М.Бризицька та ін. –Х.: Основа, 1998. –119 с.

6.Неорганическая химия.: Учебное пособие для студ. фармац. спец. вузов (Практикум) // А.К.Сухомлинов, Н.В.Боровская, П.Я.Пустовар и др. –Киев: Высшая школа, 1983. –167 с.

7.Григор’єва В.В., Самійленко В.М., Сич А.М. Загальна хімія. К.: Вища школа, 1991. –430 с.

8.Романова Н.В. Загальна та неорганічна хімія. К.: Вища школа, 1998. –480 с.

9.Ахметов Н.С. Общая и неорганическая химия.: Учебное пособие для студ. хим.-техн.спец. вузов. –М.: Высшая школа, 1998. –743 с.

10.Карапетьянц М.Х., Дракин С.И. Общая и неорганическая химия. –М.: Высшая школа, 1993. –592 с.

11.Телегус В.С., Бодак О.І., Заречнюк О.С., Кінжибало В.В. Основи загальної хімії / За ред. В.С.Телегуса: Підручник. –Львів: Світ, 2000. –424 с.

12.Скопенко В.В., Григор’єва В.В. Найважливіші класи неорганічних сполук. К.: Либідь, 1996. –151 с.

13.Вступ до хімічної номенклатури / О.А.Голуб, М.Ю.Корнілов, В.В.Скопенко та ін. К.: Школяр, 1997. –48 с.

14.Корнілов М.Ю., Білодід О.І., Голуб О.А. Термінологічний посібник з хімії. –К.: ІЗМН, 1996. –256 с.

15.Зайцев О.С. Общая химия. Состояние веществ и химические реакции. М.: Химия, 1990. –352 с.

16.Яцимирський К.Б., Яцимирський В.К. Хімічний зв’язок. К.: Вища школа, 1993. –309 с.

17.Фримантл М. Химия в действии: В 2-х ч. / Пер. с англ. –М.: Мир, 1991. –Ч.1.-528 с.; Ч.2. –622 с.

18.Загальна та неорганічна хімія: Підруч. для студ. вищ. навч. закл. (Ч.2) // О.М.Степаненко, Л.Г.Рейтер, В.М.Ледовських, С.В.Іванов. –К.: Пед. Преса, 2000. -784 с.

19.Оганесян Э.Т. Неорганическая химия для фармацевтических вузов. –М.: Высшая школа, 1983. –523 с.

20.Перепелиця О.П. Властивості та екологічний вплив хімічних елементів: Довідник. –К.: Вентурі, 1997. –192 с.




Поделиться с друзьями:


Дата добавления: 2015-05-24; Просмотров: 384; Нарушение авторских прав?; Мы поможем в написании вашей работы!


Нам важно ваше мнение! Был ли полезен опубликованный материал? Да | Нет



studopedia.su - Студопедия (2013 - 2024) год. Все материалы представленные на сайте исключительно с целью ознакомления читателями и не преследуют коммерческих целей или нарушение авторских прав! Последнее добавление




Генерация страницы за: 0.028 сек.