ЗАНЯТТЯ №36

ТЕМА: Хімія елементів VIIIБ підгрупи.

АКТУАЛЬНІСТЬ: майбутні провізори повинні знати властивості елементів VІІIБ підгрупи та їх біологічну роль для застосування в фармацевтичній практиці.

НАВЧАЛЬНІ ЦІЛІ: Вивчення фізичних і хімічних властивостей елементів VIIIБ підгрупи. Ознайомлення з біологічною роллю елементів VIIIБ підгрупи та застосуванням їх сполук в народному господарстві, медицині та фармації.

ЗНАТИ: -фізичні та хімічні властивості елементів VIIIБ підгрупи;

-характерні ступені оксидації елементів VIIIБ підгрупи;

-хімічні властивості сполук елементів VIIIБ підгрупи, їх добування

і застосування;

-розподіл електронів на енергетичних рівнях в атомах Феруму,

Кобальту та Ніколу.

ВМІТИ: -записати характерні хімічні реакції елементів VIIIБ підгрупи;

-записати оксидаційно-відновні процеси та рівняння реакцій

гідролізу сполук елементів VIIIБ підгрупи;

-показати здатність до комплексоутворення d-елементів VIII групи;

-урівнювати оксидаційно-відновні реакції за участю елементів VIIIБ

підгрупи;

-розв'язувати типові розрахункові задачі.

САМОСТІЙНА ПОЗААУДИТОРНА РОБОТА

1.Структура валентного електронного шару Феруму, Кобальту та Ніколу.

2.Основні реакції доменного процесу (реакції палива, реакції руди, реакції флюсів).

3.Сполуки Феруму (II) і Феруму (III), їх кислотно-основні властивості та оксидаційно-відновні характеристики.

4.Застосування сполук Феруму і Кобальту в медицині.

5.Приклади добування солей Кобальту, їх біологічне значення.

6.Напишіть повні рівняння реакцій, що відповідають такій послідовності перетворень:

FeS → X₁ → Fe₂O₃ → X₂ → FeS.

Визначте невідомі речовини.

7.Чи вистачить 30 см³ розчину, в якому масова частка сульфатної кислоти 25% (густина 1,18 г/см³), для оксидації 5,6 г заліза? Відповідь обгрунтуйте необхідними розрахунками.

8. 76,5 г оксиду металу, що виражається формулою М₂О₃, містить 40,5 г металу. Який метал утворює цей оксид?

9.Чи однакова маса сульфатної кислоти буде витрачена для розчинення 40 г ніколу, якщо взяти: а) концентровану; б) розбавлену кислоту?

10.Чи можна одержати у водному розчині карбонати феруму, кобальту та нікелю, якщо ці метали мають ступені оксидації +2 та +3?

11.До якого ступеня оксидації оксидується Ферум, Кобальт та Нікол: а) хлоридною кислотою і хлором; б) концентрованою та розбавленою сульфатною і нітратною кислотами? Написати рівняння реакцій.

12.Як змінюються оксидаційно-відновні властивості сполук Е²⁺ і Е³⁺ для Феруму, Кобальту, Ніколу? Написати рівняння реакцій на прикладі Е(ОН)₂ і Е(ОН)₃.

13.Що утвориться при дії надлишку концентрованого розчину амонію гідроксиду на розчини солей Кобальту (II) та Ніколу (II)? Написати рівняння реакцій.

14.Які сполуки утворюють Fe, Co, Ni з оксидом карбону (II)? Чим пояснити різний склад цих сполук?

15.До 50 см³ розчину з масовою часткою феруму (III) хлориду 10% (ρ=1,09 г/см³) додали калію гідроксид масою 5,0 г. Осад, що утворився, відфільтрували і прожарили. Обчисліть масу осаду.

16.Чи випаде в осад ферум (II) сульфід при змішуванні рівних об’ємів 0,0001М розчинів ферум (II) сульфату та натрію сульфіду? ДР_FeS=3,7•10^-18.

17.Визначіть у відсотках масові частки суміші заліза й срібла, якщо при обробці 10 г її розчином хлоридної кислоти, виділилось 2,24 дм³ водню?

КОНТРОЛЬНІ ПИТАННЯ

1.Рівняння дисоціації феруму (III) гідроксиду як кислоти і основи.

2.Найважливіші комплексні сполуки Феруму.

3.Реакції добування “берлінської лазурі” і “турнбулевої синьки”.

4.Роль кобальту (III) гідроксиду в оксидаційно-відновних процесах.

5.Взаємодія кобальту з простими речовинами та розбавленими кислотами.

6.Приклади мінералів, у вигляді яких зустрічаються в природі кобальт та нікол.

7.Взаємодія ніколу з монооксидом карбону (утворення тетракарбонілніколу).

8.Взаємодія сполук нікелю з концентрованими та розбавленими розчинами хлоридної, сульфатної та нітратної кислот.

9.Застосування сполук елементів VIIIБ підгрупи в медицині та фармації.

10.Який об’єм газу виділиться при розчиненні 11 г кобальту (III) гідроксиду в концентрованій хлоридній кислоті? Який об’єм цієї кислоти (ρ=1,18 г/см³) витратиться?

11.У розчин мідного купоросу занурили залізну пластинку. Яка маса міді виділилась на пластинці, якщо маса пластинки збільшилась на 0,4 г?

12.При проведенні лабораторного аналізу зразка сплаву заліза з міддю виявилось, що при обробці 20 г цього сплаву хлоридною кислотою виділяється 1,12 дм³ газу. Обчисліть масові частки металів у сплаві.

13.Який об’єм сірчистого газу (н.у.) утвориться при випалюванні 12 г піриту FeS₂, що містить 12% домішок?

14.Які маси залізного купоросу і води необхідні для приготування 400 г розчину з масовою часткою ферум (II) сульфату 19%?

15.Напишіть рівняння хімічних реакцій:

а) FeCl₃ + Na₂CO₃ + H₂O →

б) FeCl₃ + H₂S →

в) FeCl₃ + KI →

г) FeCl₃ + (NH₄)₂S + H₂O →

д) K₃[Fe(CN)₆ + FeSO₄ →

е) FeCl₃ + K₄[Fe(CN)₆ →

є) NiCl₂ + NaOH + Br₂ →

ж) CoCl₂ + KNO₂ + CH₃COOH →

з) Ni(OH)₃ + HCl →

16.У розчин купрум (II) хлориду занурили залізну пластинку масою 100 г. Через деякий час маса пластинки збільшилась до 106 г. Скільки грамів міді виділилось на пластинці?

17.При взаємодії 2 г суміші порошків заліза та магнію з надлишком хлоридної кислоти виділилося 0,05 моль водню. Визначте хімічний склад вихідної суміші у масових частках.

18.Який об’єм 0,2н розчину лугу треба витратити для повного осадження йонів Феруму із 100 см³ 0,15М розчину Fe(NO₃)₃?

19.На повну оксидацію розчину ферум (II) сульфату в кислому середовищі витрачено 40 см³ 0,1н розчину калію перманганату. Визначте масу FeSO₄, що містилася у вихідному розчині.

20.Використовуючи термодинамічні дані, визначте можливість перебігу реакції за стандартних умов:

Fe₃O₄ (т) + 4H₂ (г) = 3Fe (т) + 4H₂O (р).

САМОСТІЙНА АУДИТОРНА РОБОТА

Відповідати на запитання з використанням записів на дошці та виконати тестові завдання з теми “Хімія елементів VIIIБ підгрупи” за варіантом, запропонованим викладачем.

ЛІТЕРАТУРА

1.Державна Фармакопея України / Держ. підприємство “Науково-експертний фармакопейний центр.” –1-е вид. –Харків: РІРЕГ, 2001. –556 с.

2.Коровин Н.В. Общая химия. –М.: Высшая школа, 1998. –559 с.

3.Угай Я.А. Общая и неорганическая химия. –М.: Высшая школа, 1997. –527 с.

4.Конспект лекцій.

5.Практикум з загальної та неорганічної хімії: Посібник // Є.Я.Левітін, Р.Г.Клюєва, А.М.Бризицька та ін. –Х.: Основа, 1998. –119 с.

6.Неорганическая химия.: Учебное пособие для студ. фармац. спец. вузов (Практикум) // А.К.Сухомлинов, Н.В.Боровская, П.Я.Пустовар и др. –Киев: Высшая школа, 1983. –167 с.

7.Григор’єва В.В., Самійленко В.М., Сич А.М. Загальна хімія. К.: Вища школа, 1991. –430 с.

8.Романова Н.В. Загальна та неорганічна хімія. К.: Вища школа, 1998. –480 с.

9.Ахметов Н.С. Общая и неорганическая химия.: Учебное пособие для студ. хим.-техн.спец. вузов. –М.: Высшая школа, 1998. –743 с.

10.Карапетьянц М.Х., Дракин С.И. Общая и неорганическая химия. –М.: Высшая школа, 1993. –592 с.

11.Телегус В.С., Бодак О.І., Заречнюк О.С., Кінжибало В.В. Основи загальної хімії / За ред. В.С.Телегуса: Підручник. –Львів: Світ, 2000. –424 с.

12.Скопенко В.В., Григор’єва В.В. Найважливіші класи неорганічних сполук. К.: Либідь, 1996. –151 с.

13.Вступ до хімічної номенклатури / О.А.Голуб, М.Ю.Корнілов, В.В.Скопенко та ін. К.: Школяр, 1997. –48 с.

14.Корнілов М.Ю., Білодід О.І., Голуб О.А. Термінологічний посібник з хімії. –К.: ІЗМН, 1996. –256 с.

15.Зайцев О.С. Общая химия. Состояние веществ и химические реакции. М.: Химия, 1990. –352 с.

16.Яцимирський К.Б., Яцимирський В.К. Хімічний зв’язок. К.: Вища школа, 1993. –309 с.

17.Фримантл М. Химия в действии: В 2-х ч. / Пер. с англ. –М.: Мир, 1991. –Ч.1.-528 с.; Ч.2. –622 с.

18.Загальна та неорганічна хімія: Підруч. для студ. вищ. навч. закл. (Ч.2) // О.М.Степаненко, Л.Г.Рейтер, В.М.Ледовських, С.В.Іванов. –К.: Пед. Преса, 2000. -784 с.

19.Оганесян Э.Т. Неорганическая химия для фармацевтических вузов. –М.: Высшая школа, 1983. –523 с.

20.Перепелиця О.П. Властивості та екологічний вплив хімічних елементів: Довідник. –К.: Вентурі, 1997. –192 с.

Дата добавления: 2015-05-24